Razlika između neproporcionalnosti i Redoxa

ključna razlika između neproporcionalnosti i redox-a je to u reakcijama disproporcionalnosti, isti reaktant podvrgava se oksidaciji i redukciji. Ali u redoks reakcijama dva različita reaktanata obično se podvrgavaju oksidaciji i redukciji.

Nadalje, disproporcionalnost je kemijska reakcija u kojoj se molekula pretvara u dva ili više različitih proizvoda, dok je redoks reakcija vrsta kemijske reakcije u kojoj se oksidacijske i redukcijske reakcije odvijaju istovremeno. Iznad svega, neproporcionalnost je vrsta redoks reakcije jer postoje dvije reakcije istovremeno oksidacije i redukcije.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je disproporcija
3. Što je Redox
4. Usporedna usporedba - Neproporcionalnost u odnosu na Redox u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je disproporcionalnost?

Neproporcionalnost je kemijska reakcija u kojoj se molekula pretvara u dva ili više različitih proizvoda. U osnovi, to je vrsta redoks reakcije gdje ista molekula prolazi i oksidaciju i redukciju. Nadalje, naziva se i obrnutost ove reakcije comproportionation. Opći oblik ovih reakcija je sljedeći:

2A ⟶ A '+ A “

Nadalje, slijede neki uobičajeni primjeri za ovu vrstu reakcija

• Pretvorba vodikovog peroksida u vodu i kisik

2H₂O₂ ⟶ H₂O + O₂

• Neproporcionalnost živog (I) klorida

Hg₂cl₂ → Hg + HgCl₂

• Neproporcionalnost fosforne kiseline u fosfornoj kiselini i fosfinu

4H₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

• Neproporcionalnost brom-fluorida daje brom trifluorid i brom

3 BrF → BrF₃ + br₂

Slika 01: Neproporcionalnost toluena

Što je Redox?

Redox reakcija je vrsta kemijske reakcije u kojoj se oksidacijske i redukcijske poluaukcije odvijaju istovremeno. Štoviše, u ovoj reakciji oksidaciju i redukciju smatramo komplementarnim procesima. Ovdje je oksidacija gubitak elektrona ili porast oksidacijskog stanja, dok smanjenje je dobitak elektrona ili smanjenje oksidacijskog stanja.

Slika 02: Rusting

Nadalje, brzina redoks reakcije može varirati od vrlo sporih procesa poput hrđanja do brzih procesa poput izgaranja goriva.

Koja je razlika između neproporcionalnosti i Redoxa?

Ključna razlika između disproporcionalnosti i redox-a je u reakcijama disproporcionalnosti isti reaktant podvrgnut oksidaciji i redukciji, dok se u redoks reakcijama dva različita reaktanata obično podvrgavaju oksidaciji i redukciji. Uzimajući u obzir neke primjere, disproporcija uključuje disproporciju žive (I) klorida radi dobivanja žive i živog (II) klorida, neproporcionalnost bromovog fluorida da bi tvorio brom trifluorid i brom, itd., Dok su hrđa, izgaranje, izgaranje goriva itd. Primjeri za redox reakcije.

Podaci u nastavku rezimiraju razliku između neproporcionalnosti i redox-a.

Sažetak - Neproporcionalnost u odnosu na Redox

Neproporcionalnost je kemijska reakcija u kojoj se molekula pretvara u dva ili više različitih proizvoda, dok je redoks reakcija vrsta kemijske reakcije u kojoj se oksidacijske i redukcijske reakcije odvijaju istovremeno. Ključna razlika između disproporcionalnosti i redox-a je u reakcijama disproporcionalnosti isti reaktant podvrgnut oksidaciji i redukciji, dok u redoks reakcijama obično dva različita reaktanata podliježu oksidaciji i redukciji..

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija neproporcionalnosti u kemiji." ThoughtCo, 6. kolovoza 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Neproporcionalnost toluena" Warrenjlange - Vlastito djelo (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia
2. "Vijak za zahlađivanje" Korisnik: Paulnasca - Vlastiti rad (CC BY 2.0) putem Commons Wikimedia