Razlika između otapanja i raspada

Disolucija vs raspad
 

Tvari se održavaju zajedno intra-molekularnim i intermolekularnim interakcijama. Te sile imaju različitu snagu. Rastvaranje i dezintegracija dva su procesa u kojima ove molekularne interakcije mogu biti poremećene i ponekad se formiraju nove interakcije.

Otapanje

Otapanje je postupak otapanja neke tvari u otapalu. Ova tvar može biti u krutoj, plinskoj ili tekućoj fazi. Ishod otapanja je otapalo. Sastavni dijelovi otopine su uglavnom dvije vrste, rastvarači i otapala. Otapalo otapa otopljene tvari i tvore jednoliku otopinu. Dakle, normalno količina otapala je veća od količine rastvora. Nakon otapanja, otopljeni sloj se razgrađuje na molekularnu, atomsku ili ionsku razinu, a one se rastvaraju u otapalu. Sve čestice u otopini imaju veličinu molekule ili iona, pa ih ne mogu vidjeti golim okom. Otopine mogu imati boju ako otapalo ili otapala mogu apsorbirati vidljivu svjetlost. Međutim, rješenja su obično transparentna. Otapala mogu biti u tekućem, plinovitom ili čvrstom stanju. Najčešća otapala su tekućine. Među tekućinama voda se smatra univerzalnim otapalom, jer može otopiti mnoge tvari od bilo kojeg drugog otapala. Plin, kruta tvar ili bilo koji drugi tekući rastvor može se otopiti u tekućim otapalima. U plinskim otapalima mogu se otopiti samo plinski otapala. Postoji ograničenje količine otopljenih tvari u koje se može dodati određenoj količini otapala.

Da bi došlo do otapanja, otopljene tvari i tvari otapala trebaju biti kompatibilne. Mi to kažemo kao "poput raspuštanja kao." To znači; ako je spoj topiv u jednom mediju, taj medij treba biti poput topljenog. Na primjer, polarni se otapaju u polarnom mediju, ali ne u nepolarnom mediju i obrnuto. Brzina otapanja i količina otopljenih otapala reguliraju se topljivošću. Konstanta topljivosti daje ideju koliko se krute tvari može otopiti i ravnotežno ide u fazu otopine. Otapanje je kinetički proces, a za tvar koja se otapa trebala bi ukupna slobodna energija biti negativna. Brzina otapanja također ovisi o raznim drugim faktorima. Na primjer, miješanje, tresenje, grijanje, hlađenje neki su od načina na koji možemo povećati ili smanjiti brzinu otapanja. Neke se tvari lako otapaju, dok neke nisu. Na primjer, ionski spojevi se vrlo brzo otapaju u vodi, dok je škrob minusapiv.

Otapanje je vrlo važno za održavanje ravnoteže u prirodi. Koristimo principe otapanja za provjeru kakvoće tvari, u farmaceutskoj industriji.

dezintegracija

Dezintegracija znači razgraditi na male fragmente, molekule ili čestice. U kemiji se spojevi raspadaju tijekom reakcija. Ili se mogu raspasti nakon otapanja. Radioaktivno propadanje je drugi oblik raspada gdje radioaktivni elementi prolaze lanac reakcija raspadanja i na kraju se pretvaraju u drugu komponentu.