Razlika između dvostruke i jednostruke

ključna razlika između dvostruke i jednostruke veze je to, u jednoj formaciji obveznica, dva atoma dijele jedan par elektrona samo između toga dok u formiranju dvostruke veze dva atoma dijele dva para elektrona.

Kako je predložio američki kemičar G.N.Lewis, atomi su stabilni kada u svojoj valentnoj ljusci sadrže osam elektrona. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim školjkama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodne tablice); dakle, nisu stabilni. Ti atomi imaju tendenciju da međusobno reagiraju, da postanu stabilni. Dakle, svaki atom može postići plemenitu plinsku elektroničku konfiguraciju. A to se može dogoditi formiranjem ionskih veza, kovalentnih veza ili metalnih veza. Među njima je kovalentno vezivanje posebno. Pojedinačne i dvostruke obveznice spadaju u ovu kategoriju obveznica.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je dvostruka obveznica
3. Što je Single Bond
4. Usporedna usporedba - Double Bond vs Single Bond u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je dvostruka obveznica?

Dvostruka veza nastaje kada dva atoma dijele dva para elektrona između njih kako bi ispunili valencijske orbitale. Dvostruke veze kraće su od pojedinačnih, ali jače od njih. sp² hibridizacija omogućuje atomima formiranje dvostrukih veza.

Dvostruke veze mogu biti dvije vrste. Od dvije veze jedna je sigma veza. Tvori se linearnim preklapanjem dva sp² hibridizirane orbitale. Drugo, druga veza (koju nazivamo pi vez) tvori bočnim preklapanjem dviju p orbitala.

Slika 01: Dvostruka veza u crvenoj boji

Čest primjer molekule s dvostrukom vezom je etilen. U etilenu dvostruka veza je između dva atoma ugljika. Međutim, osim između sličnih atoma, ova vrsta veza može tvoriti i između različitih atoma, kao u primjerima karbonilnog ugljika (C = O), imina (C = N), azo spojeva (N = N) itd..

Što je Single Bond?

Pojedinačna veza nastaje kada dva atoma sa sličnom ili malom razlikom elektronegativnosti dijele jedan par elektrona. Ova dva atoma mogu biti istog tipa ili različitih vrsta. Na primjer, kada se ista vrsta atoma spoji da tvori molekule poput Cl₂, H₂, ili P₄, svaki se atom veže s drugim jednostranom kovalentnom vezom.

Molekula metana (CH₄) ima jednu kovalentnu vezu između dvije vrste elemenata (atoma ugljika i vodika). Nadalje, metan je primjer za molekulu koja ima kovalentne veze između atoma s vrlo malom razlikom elektronegativnosti.

Slika 02: Struktura molekula metana

Pojedine kovalentne veze nazivamo i sigma vezama. Pojedinačna veza daje molekuli mogućnost da se vrti oko te veze koja se odnosi jedna na drugu. Stoga, ova rotacija dopušta molekuli da ima različite konformacijske strukture. Također, ova vrsta obveznica tvori sa sp³ hibridizirani atomi molekule. Kad su dva jednaka sp³ hibridizirane molekule linearno se preklapaju, formira se jednostruka veza.

Koja je razlika između dvostruke i jednostruke?

Kovalentne veze uglavnom su tri vrste; jednostruke, dvostruke i trostruke veze. Ključna razlika između dvostruke i jednostruke veze je u tome što u formiranju jedne veze samo jedan par elektrona dijeli između dva atoma dok u tvorbi s dvostrukom vezom dijele se dva para elektrona.

Nadalje, vitalna razlika između dvostruke i jednostruke veze je ta što jednostrano spajanje proizlazi iz preklapanja dvije sp3 hibridizirane orbitale, dok dvostruke veze proizlaze iz linearnog preklapanja dviju sp2 hibridiziranih orbitala i bočnim preklapanjem p orbitale.

Pored toga, jedna veza sadrži jednu sigma vezu, dok dvostruka veza sadrži jednu sigma vezu i jednu pi vezu. Dakle, to utječe na duljinu veze između atoma. Stoga, vodi do druge razlike između dvostruke i jednostruke. To je; duljina pojedinačne veze veća je nego kod dvostruke veze. Nadalje, energija disocijacije s dvostrukom vezom relativno je veća od energije disocijacije s jednom vezom.

Sažetak - Double Bond vs Single Bond

Dvostruke i jednostruke veze su vrste kovalentnih kemijskih veza. Ključna razlika između dvostruke i jednostruke veze je u tome što u formiranju jedne veze samo jedan par elektrona dijeli između dva atoma dok u tvorbi s dvostrukom vezom dijele se dva para elektrona.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Definicija dvostrukih obveznica i primjeri iz kemije." ThoughtCo, 5. prosinca 2018. Dostupno ovdje

Ljubaznošću slike:

1. "Skelet-formule-terminal-double-bond" (Public Domain) putem Commons Wikimedia  
2. "Metan-2D-kvadrat" (Javna domena) putem Commons Wikimedia