Razlika između dinamičke ravnoteže i ravnoteže

Dinamička ravnoteža vs ravnoteža

Kada se jedan ili više reaktanata pretvara u proizvode, oni mogu proći kroz različite modifikacije i promjene energije. Kemijske veze u reaktantima se prekidaju i formiraju se nove veze, čime se dobivaju produkti, koji se potpuno razlikuju od reaktanata. Ova kemijska modifikacija poznata je kao kemijska reakcija. Postoje brojne varijable koje kontroliraju reakcije. Uglavnom, proučavanjem termodinamike i kinetike, možemo izvući puno zaključaka o reakciji i kako ih možemo kontrolirati. Termodinamika je proučavanje transformacija energije. Zabrinjava energiju i položaj ravnoteže u reakciji.

ravnoteža

Neke su reakcije reverzibilne, a neke reakcije ireverzibilne. U reakciji, reaktanti se pretvaraju u produkte. I u nekim reakcijama reaktanti se mogu ponovo stvoriti iz proizvoda. Ova vrsta reakcija naziva se reverzibilnim. U nepovratnim reakcijama, nakon što se reaktanti pretvore u proizvode, ne mogu se ponovo regenerirati iz proizvoda. U reverzibilnoj reakciji kada reaktanti idu na proizvode to se naziva naprijed reakcija, a kada proizvodi idu u reaktante, ona se naziva povratna reakcija. Kad je brzina reakcije prema naprijed i nazad jednaka, kaže se da je reakcija ravnotežna. Stoga se tijekom određenog vremena količina reaktanata i proizvoda ne mijenja. Reverzibilne reakcije uvijek dolaze u ravnotežu i održavaju ravnotežu. Kad je sustav u ravnoteži, količina proizvoda i reaktanata ne moraju nužno biti jednaki. Može postojati veća količina reaktanata od produkata ili obrnuto. Jedini uvjet ravnoteže ravnoteže je održavanje konstantne količine s obje strane tijekom vremena. Konstanta ravnoteže može se definirati za reakciju u ravnoteži; konstanta ravnoteže jednaka je omjeru koncentracije produkata i koncentracije reakcija.

K = [proizvod]ⁿ/ [reaktant]^m  n i m su stehiometrijski koeficijenti produkta i reaktanta.

Za reakciju ravnoteže, ako je reakcija naprijed egzotermna, tada je povratna reakcija endotermična i obrnuto. Svi ostali parametri za reakcije prema naprijed i nazad normalno su nasuprot ovome. Stoga, ako želimo olakšati neku od reakcija, jednostavno moramo prilagoditi parametre kako bismo olakšali tu reakciju.

Dinamička ravnoteža

Dinamička ravnoteža je također vrsta ravnoteže u kojoj se količine proizvoda i reaktanata s vremenom ne mijenjaju. Međutim, u dinamičkoj ravnoteži, govoreći da se količine ne mijenjaju, ne znači da je reakcija prestala. Umjesto toga, reakcija teče na način da zadržava količine nepromijenjene (neto promjena je nula). Jednostavno, riječ "dinamička ravnoteža" znači da je reakcija reverzibilna i dalje traje. Da bi se dogodila dinamička ravnoteža, sustav bi trebao biti zatvoren, tako da iz njega ne izlazi nikakva energija ili materija..