Razlika između učinkovite nuklearne i nuklearne naboje

Učinkoviti nuklearni naboj vs nuklearni
 

Atomi se uglavnom sastoje od protona, neutrona i elektrona. Nukleus atoma sadrži protone i neutrone. A elektroni kruže oko jezgre u orbitama. Atomski broj elementa je broj protona koje ima u jezgri. Simbol za označavanje atomskog broja je Z. Kada je atom neutralan, ima isti broj elektrona kao i protoni. Dakle, atomski broj jednak je broju elektrona u ovom slučaju.

Što je nuklearno punjenje?

U jezgri atoma uglavnom se nalaze dvije subatomske čestice, neutroni i protoni. Neutroni nemaju električni naboj. Ali svaki proton ima pozitivan naboj. Ako u jezgri postoje samo protoni, odbojnost između njih bit će veća (naboji se međusobno odbijaju). Stoga je važna prisutnost neutrona da se protoni vežu zajedno u jezgrama. Ukupni pozitivni naboj svih protona u jezgri atoma poznat je kao nuklearni naboj. Kako je broj protona u nekom atomu sličan atomskom broju, nuklearni naboj je također sličan atomskom broju elementa. Dakle, nuklearni naboj je element jedinstven. I možemo vidjeti kako se nuklearni naboji mijenjaju kroz razdoblja i skupine periodične tablice. Nuklearni naboj povećava se s lijeva na desno kroz neko razdoblje i također se povećava prema dolje. Nuklearni naboj važan je za atom, jer elektrostatička sila privlači i veže orbitalne elektrone u jezgru. Budući da su elektroni negativno nabijeni, privlače ih pozitivni naboji jezgara.

Što je učinkovito nuklearno punjenje?

Elektroni u atomu su raspoređeni u različitim orbitalama. Unutar glavne orbitale nalaze se i druge subbitale. Za svaku sub orbitalu su napunjena dva elektrona. Elektroni u posljednjoj orbitali su poznati kao valentni elektroni i nalaze se dalje od jezgre. Budući da su elektroni negativno nabijeni, u atomu postoji elektronsko - elektronsko odbijanje. Također postoji elektrostatička privlačnost između protona u jezgrama i orbitalnih elektrona. Međutim, nuklearni naboj ne utječe na isti način na sve elektrone. Elektroni u valentnoj ljusci osjećaju najmanji učinak nuklearnog naboja. To je zbog toga što elektroni između jezgre i vanjske ljuske interveniraju i štite nuklearne naboje. Djelotvoran nuklearni naboj je nuklearni naboj koji imaju elektroni vanjske ljuske. I ta je vrijednost niža od stvarnog nuklearnog naboja. Primjerice, fluor ima devet elektrona i devet protona. Njegov nuklearni naboj je +9. Međutim, njegov učinkovit nuklearni naboj je +7, zbog oklopa zbog dva elektrona. Efektivni nuklearni naboj atoma može se izračunati sljedećom formulom.

Efektivni nuklearni naboj = atomski broj - broj nevalentnih elektrona