Razlika između elektrokemijske ćelije i elektrolitičke ćelije

Electrochemical Cell vs Electrolytic Cell

U elektrokemijskoj oksidaciji reakcije redukcije igraju važnu ulogu. U reakciji redukcije oksidacije, elektroni se prenose iz jednog reaktanta u drugi. Tvar koja prihvaća elektrone poznata je kao redukcijsko sredstvo, gdje je kao tvar koja daje elektron poznata i kao oksidirajuće sredstvo. Redukcijsko sredstvo odgovorno je za smanjivanje drugih reaktanata tijekom same oksidacije. A za oksidirajuće sredstvo je obrnuto. Te se reakcije mogu podijeliti u dvije polovine, kako bi se prikazale odvojene oksidacije i redukcije; na taj način prikazuje se broj elektrona koji se kreću ili ulaze.

Elektrokemijske ćelije

Elektrokemijska ćelija je kombinacija reducirajućeg i oksidacijskog sredstva koja je fizički odvojena jedna od druge. Obično se odvajanje vrši solnim mostom. Iako su fizički odvojene, obje su pola stanice u međusobnom kemijskom kontaktu. Elektrolitičke i galvanske ćelije dvije su vrste elektrokemijskih stanica. U elektrolitičkim i galvanskim ćelijama odvijaju se reakcije redukcije oksidacije. Stoga se u elektrokemijskoj ćeliji nalaze dvije elektrode koje se nazivaju anoda i katoda. Obje elektrode su izvana spojene visoko otpornim voltmetrom; prema tome, struja se neće prenositi između elektroda. Ovaj voltmetar pomaže u održavanju određenog napona između elektroda u kojima se odvijaju oksidacijske reakcije. Reakcija oksidacije odvija se na anodi, a reakcija redukcije odvija se na katodi. Elektrode su uronjene u odvojene otopine elektrolita. Obično su ta rješenja ionska rješenja koja se odnose na vrstu elektrode. Na primjer, elektrode bakra uronjene su u otopine bakrenog sulfata, a srebrne elektrode uronjene su u otopinu srebrovog klorida. Ta su rješenja različita; stoga ih treba odvojiti. Najčešći način njihovog odvajanja je solni most. U elektrokemijskoj ćeliji potencijalna energija ćelije se pretvara u električnu struju koju možemo upotrijebiti za paljenje žarulje ili za obavljanje nekih drugih električnih radova.

Elektrolitičke ćelije

Ovo je stanica koja koristi električnu struju za razbijanje kemijskih spojeva ili drugim riječima za elektrolizu. Stoga elektrolitičkim ćelijama treba djelovati vanjski izvor električne energije. Na primjer, ako uzmemo da su bakar i srebro dvije elektrode u stanici, srebro je povezano s pozitivnim terminalom vanjskog izvora energije (akumulator). Bakar je spojen na negativni terminal. Budući da je negativni terminal bogat elektronom, elektroni odatle teku do bakrene elektrode. Dakle, bakar se smanjuje. Na srebrnoj elektrodi odvija se oksidaciona reakcija, a oslobođeni elektroni daju se pozitivnom kontaktu akumulatora sa nedostatkom elektrona. Slijedi cjelokupna reakcija koja se odvija u elektrolitičkoj ćeliji koja ima bakrene i srebrne elektrode.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)