Razlika između elektrode i elektrolita

Elektroda vs elektrolit

Elektrolit i elektroda dva su vrlo važna koncepta o kojima se govori u područjima elektrokemije. Elektrolit je u osnovi otopina iona. Elektroda je uređaj koji se koristi za stvaranje električne veze između vodiča i nevodnika. Oba ova koncepta široko se koriste u područjima kao što su elektroliza, oblaganje metala, fizikalna kemija, termodinamika i razna druga polja. U ovom ćemo članku raspravljati o tome što su elektroda i elektrolit, njihovim definicijama, sličnosti elektrode i elektrolita i na kraju o razlici između elektrode i elektrolita.

elektrolita

Elektrolit je koncept koji je od vitalne važnosti u mnogim kemijskim sustavima. Elektrolit je otopina koja sadrži slobodne pozitivne i negativne ione. Prvo ćemo vidjeti što je ion. Molekula se sastoji od atoma. Svaki atom ima jednak broj elektrona i protona. Kad se elektron ukloni iz atoma, neto naboj atoma postaje pozitivan. To je poznato kao kation. Kada se atom doda u atom, neto naboj atoma postaje negativan; na taj način stvarajući anion. U normalnim uvjetima, svaka otopina ima jednaku količinu kationa i aniona. Za provođenje električne energije potrebni su ili slobodni elektroni ili slobodni ioni. Elektrolit će uvijek provoditi struju. Postoje dvije vrste elektrolita. Ionske otopine poput natrijevog klorida ili kalijevog klorida nazivaju se jaki elektroliti. To je zato što su ove veze potpuno razdvojene u vodenim otopinama. Spojevi poput octene kiseline i amonijevog hidroksida poznati su kao slabi elektroliti. To je zato što se samo neki molekuli razbijaju u ione. Čista voda je vrlo slab elektrolit i ne provodi gotovo nikakvu struju. Većina elektrolita je u obliku otopine, ali prisutni su i kruti i staljeni elektroliti.

Elektroda

Izraz elektroda koristi se za označavanje kontaktnog mehanizma koji se koristi za električno kombiniranje metalnog dijela s nemetalnim dijelom električnog kruga. Materijali koji se koriste u elektrodama su vrlo važni. Elektrode igraju glavnu ulogu u elektrokemijskoj ćeliji koja se također naziva i Galvanijeva stanica. Elektrokemijska ćelija izrađena je od elektrolita i dvije elektrode različitih materijala. Metali u periodičnoj tablici su poredani u popisu koji se zove niz aktivnosti. Metali s visokom aktivnošću nalaze se na gornjem kraju serije, a metali s malom aktivnošću nalaze se na donjem kraju serije. Ova serija temelji se na elektrokemijskoj ćeliji.