Razlika između elektrolita i neelektrolita

ključna razlika između elektrolita i neelektrolita je to elektroliti mogu stvarati ione kad se otope u vodi, dok nijedan elektrolit ne može proizvesti ione.

Sve spojeve možemo razvrstati u dvije skupine kao elektrolite i nikakve elektrolite, ovisno o njihovoj sposobnosti stvaranja iona i provođenja električne energije. Proces prolaska struje kroz elektrolitičku otopinu i prisiljavanje pozitivnih i negativnih iona da se kreću prema njihovim elektrodama naziva se „elektroliza“. Međutim, nijedan elektrolit ne može sudjelovati u procesima elektrolize.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su elektroliti 
3. Što su nijeelektroliti
4. Usporedna usporedba - Elektroliti prema neelektrolitima u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što su elektroliti?

Elektroliti su tvari koje proizvode ione. Ovi spojevi mogu proizvesti ione kada su u stopljenoj fazi ili kada su otopljeni u otapalu (vodi). Zbog iona, elektroliti mogu provesti struju. Postoje i elektroliti u čvrstom stanju. Štoviše, neki plinovi poput ugljičnog dioksida stvaraju ione (vodikove i bikarbonatne ione) kada se otapa u vodi.

Postoje dvije vrste elektrolita: jaki elektroliti i slabi elektroliti. Jaki elektroliti lako stvaraju ione kada su topljivi. Na primjer, ionski spojevi su jaki elektroliti. Rastaljena natrijeva klorida ili vodene otopine NaCl prolaze se potpuno disocijacijom (u Na + i Cl-ione); stoga su dobri provodnici električne energije. Jake kiseline i baze su također dobri elektroliti. Slabi elektroliti proizvode malo iona kada su topljivi u vodi. Nadalje, slabe kiseline poput octene kiseline i slabe baze su slabi elektroliti.

Slika 01: Neki elektroliti u usporedbi

Elektroliti u tijelu

Elektroliti su prisutni i u našem tijelu. Potrebni su nam za održavanje ravnoteže unutar stanica i krvnih tekućina u zdravom tijelu. Ravnoteža elektrolita ključna je za održavanje osmotske ravnoteže i krvnog tlaka u tijelu. na⁺, K⁺, i Ca²⁺ važni su u prijenosu živčanih impulsa i mišićnim kontrakcijama.

Različiti hormoni u tijelu kontroliraju homeostazu elektrolita. Na primjer, aldosteron kontrolira količinu Na +. Kalcitonin i parathormonski hormoni igraju ulogu u održavanju Ca²⁺ i PO^43- ravnoteža. Možemo izmjeriti razinu elektrolita u krvi da bismo utvrdili određene neravnoteže elektrolita. Uglavnom, Na⁺ i K⁺ razine u mjerenju u krvi i urinu važne su za provjeru neispravnosti bubrega. Normalni Na⁺ razina u krvi je 135 - 145 mmol / L dok je normalna K⁺ razina 3,5 - 5,0 mmol / L. Ekstremna razina elektrolita u tijelu može biti kobna. Elektroliti su važni i u biljnim tijelima. Na primjer, elektroliti (K⁺) upravljati zaštitnim ćelijama mehanizmom otvaranja i zatvaranja stomaka.

Što su nonelectrolytes?

Spojevi koji se ne otapaju na pozitivne i negativne ione kada ih otapamo u otapalima su nikakvi elektroliti. Rastaljeni stadij ovih spojeva ne stvara ni ione. Odsutnost iona u mediju čini ih neprevodnima. Uglavnom, u ovu skupinu pripadaju spojevi s nepolarnim kovalentnim vezama / organskim spojevima. Na primjer, saharoza, glukoza, etan, itd.

Koja je razlika između elektrolita i neelektrolita?

Ključna razlika između elektrolita i neelektrolita je u tome što elektroliti mogu stvarati ione kada se otope u vodi, dok nikakvi elektroliti ne mogu proizvesti ione. Ionski spojevi i neki spojevi s polarnim vezama mogu biti elektroliti. Spojevi s nepolarnim vezama uglavnom su neelektroliti. Nadalje, elektroliti u otopinama mogu provesti električnu energiju protivno neelektrolitima.

Sažetak - Elektroliti vs neelektroliti

Svi spojevi za koje znamo da su ili elektroliti ili nikakvi elektroliti. Ključna razlika između elektrolita i neelektrolita je u tome što elektroliti mogu stvarati ione kada se rastvaraju u vodi, ali nijedan elektrolit ne može stvoriti ione.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Snažne definicije i primjeri elektrolita." ThoughtCo, 3. srpnja 2019., dostupno ovdje.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Primjeri kemije: snažni i slabi elektroliti." ThoughtCo, 6. kolovoza 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Elektroliti-električna vodljivost" Elcap - Vlastiti rad (CC0) putem Commons Wikimedia