Razlika između elektrolitičke i galvanske ćelije
Share
Elektrolitička vs galvanska ćelija
Elektrolitičke i galvanske ćelije dvije su vrste elektrokemijskih stanica. U elektrolitičkim i galvanskim ćelijama odvijaju se reakcije redukcije oksidacije. U stanici se nalaze dvije elektrode koje se nazivaju anoda i katoda. Reakcija oksidacije odvija se na anodi, a reakcija redukcije odvija se na katodi. Elektrode su uronjene u odvojene otopine elektrolita. Obično su ta rješenja ionska rješenja koja se odnose na vrstu elektrode. Na primjer, elektrode bakra uronjene su u otopine bakrenog sulfata, a srebrne elektrode uronjene su u otopinu srebrovog klorida. Ta su rješenja različita; stoga ih treba odvojiti. Najčešći način njihovog odvajanja je solni most.
Što je elektrolitička ćelija?
Ovo je stanica koja koristi električnu struju za razbijanje kemijskih spojeva ili drugim riječima za elektrolizu. Dakle, elektrolitičkim ćelijama je potreban vanjski izvor električne energije za rad. Na primjer, ako uzmemo da su bakar i srebro dvije elektrode u stanici, srebro je povezano s pozitivnim terminalom vanjskog izvora energije (akumulator). Bakar je spojen na negativni terminal. Budući da je negativni terminal bogat elektronom, elektroni struje od terminala do bakrene elektrode. Dakle, bakar se smanjuje. Na srebrnoj elektrodi odvija se oksidaciona reakcija, a oslobođeni elektroni daju se pozitivnom kontaktu akumulatora sa nedostatkom elektrona. Slijedi cjelokupna reakcija koja se odvija u elektrolitičkoj ćeliji koja ima bakrene i srebrne elektrode.
2Ag (s) + Cu2+(aq) ⇌ 2 Ag+(aq) + Cu (s)
Što je galvanska ćelija?
Galvanske ili voltaične stanice pohranjuju električnu energiju. Baterije su izrađene od niza galvanskih ćelija za proizvodnju višeg napona. Reakcije na dvije elektrode u galvanskim stanicama obično se odvijaju spontano. Kad se odvijaju reakcije, preko vanjskog vodiča dolazi do protoka elektrona od anode do katode. Na primjer, ako su dvije elektrode srebro i bakar u galvanskoj ćeliji, srebrna elektroda je pozitivna u odnosu na bakrenu elektrodu. Bakrena elektroda je anoda i ona prolazi oksidacijsku reakciju i oslobađa elektrone. Ti elektroni idu preko srebrnog katoda preko vanjskog kruga. Stoga je srebrni katod podvrgnut reakciji smanjenja. Potencijalna razlika nastaje između dviju elektroda koje omogućuju protok elektrona. Slijedi spontana stanična reakcija gornje galvanske stanice.
2 Ag+(aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+(Aq)
|
Koja je razlika između elektrolitičke i galvanske ćelije? • Elektrolitičkim ćelijama je potreban vanjski izvor električne energije za rad, ali galvanske ćelije djeluju spontano i emitiraju električnu struju. • U elektrolitičkoj ćeliji je smjer struje suprotan onome u galvanskim ćelijama. • Reakcije u elektrodama su obrnute u obje vrste stanica. To jest u elektrolitičkoj ćeliji srebrna elektroda je anoda, a bakrena elektroda katoda. Međutim, u galvanskim ćelijama bakrena elektroda je anoda, a srebrna elektroda katoda. • U elektrokemijskoj ćeliji katoda je pozitivna, a anoda negativna. U elektrolitičkoj ćeliji je katoda negativna, a anoda pozitivna. • Za rad elektrolitskih ćelija potreban je veći napon od galvanskih ćelija.
|
