Razlika između geometrije para elektrona i molekularne geometrije

Elektronska parna geometrija vs Molekularna geometrija

Geometrija molekule važna je za određivanje njezinih svojstava poput boje, magnetizma, reaktivnosti, polariteta itd. Postoje različite metode određivanja geometrije. Postoje mnoge vrste geometrija. Linearna, savijena, trigonalna ravnina, trigonalna piramida, tetraedar, oktaedar neke su od najčešće viđenih geometrija.

Što je molekularna geometrija?

Molekularna geometrija je trodimenzionalni raspored atoma molekule u prostoru. Atomi su raspoređeni na taj način, da se minimizira odbijanje veza-veza, odbojnost para-usamljenog para i odbojnost usporavanog para. Molekule s istim brojem atoma i parova usamljenih od elektrona imaju tendenciju da odgovaraju istoj geometriji. Stoga možemo odrediti geometriju molekule razmatranjem nekih pravila. Teorija VSEPR je model koji se može koristiti za predviđanje molekularne geometrije molekula koristeći broj valencijskih elektronskih parova. Međutim, ako se molekularna geometrija određuje VSEPR metodom, u obzir se uzimaju samo veze, a ne usamljeni parovi. Eksperimentalno se molekulska geometrija može promatrati pomoću različitih spektroskopskih metoda i difrakcijskih metoda.

Što je elektronska parna geometrija?

U ovoj se metodi geometrija molekule predviđa brojem parova valentnih elektrona oko središnjeg atoma. Odbijanje elektronskog para valentne ljuske ili teorija VSEPR predviđa molekularnu geometriju ovom metodom. Da bismo primijenili teoriju VSEPR, moramo napraviti neke pretpostavke o prirodi vezivanja. U ovoj se metodi pretpostavlja da geometrija molekule ovisi samo o interakciji elektrona i elektrona. Nadalje, slijedeće pretpostavke izrađene su metodom VSEPR.

• Atomi u molekuli povezani su parima elektrona. Nazivaju se veznim parovima.

• Neki atomi u molekuli mogu također imati parove elektrona koji nisu uključeni u vezivanje. To se naziva usamljenim parovima.

• Vezni parovi i usamljeni parovi oko bilo kojeg atoma u molekuli usvajaju položaje u kojima su njihove međusobne interakcije svedene na minimum.

• Usamljeni parovi zauzimaju više prostora nego parovi za spajanje.

• Dvostruke veze zauzimaju više prostora od jedne obveznice.

Da bismo odredili geometriju, najprije moramo nacrtati Lewisovu strukturu molekule. Tada treba odrediti broj valencijskih elektrona oko središnjeg atoma. Sve grupe s jednom vezom dodjeljuju se kao zajednički tip veze elektronskog para. Geometrija koordinacije određena je samo σ okvirom. Elektrone središnjeg atoma koji su uključeni u π vezu trebaju se oduzeti. Ako ima sveukupni naboj molekule, onda bi trebao biti dodijeljen i središnjem atomu. Ukupni broj elektrona povezanih s okvirom treba podijeliti s 2, kako bi se dobio broj σ parova elektrona. Tada, ovisno o tom broju, može se dodijeliti geometrija molekuli. Slijedi nekoliko uobičajenih molekularnih geometrija.

Ako je broj elektronskih parova 2, geometrija je linearna.

Broj parova elektrona: 3 Geometrija: trigonalna ravnina

Broj parova elektrona: 4 Geometrija: tetraedar

Broj parova elektrona: 5 Geometrija: trigonalna bipiramidna

Broj parovi elektrona: 6 Geometrija: oktaedar

Koja je razlika između elektronskog para i molekularne geometrije? • Kod određivanja geometrije para elektrona uzimaju se u obzir samotni parovi i veze, a pri određivanju molekularne geometrije uzimaju se u obzir samo vezani atomi. • Ako oko središnjeg atoma nema osamljenih parova, molekularna je geometrija jednaka geometriji para elektrona. Međutim, ako postoje neki usamljeni parovi, obje su geometrije različite.