Razlika između galvaniziranja i elektrolize

Elektroplaziranje vs Elektroliza

Što je elektroliza?

Elektroliza je proces koji koristi direktnu električnu struju za razbijanje kemijskih spojeva. Dakle, proces elektrolize potreban je vanjski izvor električne energije za rad. Spontana kemijska reakcija prisiljena je na elektrolizu. Da bi se dogodila elektroliza, tvar mora proći električnu struju. Stoga za to treba imati elektrolitičku otopinu. Sadrži slobodne ione koji nastaju iz tvari u stopljenoj fazi ili otopljeni u drugom otapalu. U elektrolizi se odvijaju reakcije redukcije oksidacije. U osnovi postoje dvije elektrode koje se nazivaju anoda i katoda. Nasuprot nabijenim ionima privlače se elektrode. Reakcija oksidacije odvija se na anodi, a reakcija redukcije odvija se na katodi. Elektrode su uronjene u otopine elektrolita. Obično su ta rješenja ionska rješenja koja se odnose na vrstu elektrode. Na primjer, elektrode bakra uronjene su u otopine bakrenog sulfata, a srebrne elektrode uronjene su u otopinu srebrovog klorida. Ta su rješenja različita; stoga ih treba odvojiti. Najčešći način njihovog odvajanja je solni most. Energija za kretanje iona prema elektrodama i za njihovo smanjenje ili oksidaciju opskrbljuje se dovodom vanjske struje.

Elektroliza je široko korišten pojam i koristi se u elektrolitičkim ćelijama. Na primjer, ako uzmemo da su bakar i srebro dvije elektrode u stanici, srebro je povezano s pozitivnim terminalom vanjskog izvora energije (akumulator). Bakar je spojen na negativni terminal. Budući da je negativni terminal bogat elektronom, elektroni odatle teku do bakrene elektrode. Dakle, bakar se smanjuje. Na srebrnoj elektrodi odvija se oksidaciona reakcija, a oslobođeni elektroni daju se pozitivnom kontaktu akumulatora sa nedostatkom elektrona. Slijedi cjelokupna reakcija koja se odvija u elektrolitičkoj ćeliji koja ima bakrene i srebrne elektrode.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)

Koncept elektrolize industrijski se koristi za proizvodnju čistih metala poput Al, Mg, Ca, Na i K. Nadalje se koristi za proizvodnju klora, vodikovog goriva, kisika itd..

galvansko

Elektroplatiranje je metoda oplate kojom se elektrode premazuju metalnim ionima. Kemijska osnova ovog procesa je elektroliza. Stoga je za galvansko poliranje potrebno vanjsko električno polje za pomicanje metalnih iona. U početku će ioni metala biti slobodni u otopini. Opskrbom električnom strujom ti će se ioni pomaknuti prema katodi i tamo će se smanjiti da bi se stvorio nula valentni metal. Ovaj metal će obložiti vodljivu elektrodu. Elektroplaniranje se koristi za povećanje debljine slojeva. U nakitnoj industriji koristi se za premazivanje jeftinih proizvoda (na primjer proizvoda od bakra) srebrom ili zlatom. Također se koristi za oblaganje metalnih predmeta s drugim metalom. Ovim postupkom svojstva koja inicijalni metal nema mogu mu se dodijeliti. Zaštita od korozije, otpornost na habanje, mazivost su nekoliko takvih svojstava, koja se mogu dati metalu.