Razlika između elektropozitivnog i elektronegativnog

ključna razlika između elektropozitivnog i elektronegativnog je to elektropozitivno se odnosi na sposobnost gubitka elektrona, formiranje kationa, dok se elektronegativno odnosi na sposobnost dobivanja elektrona, formiranje aniona.

Pojmovi elektropozitivni i elektronegativni dolaze s privlačenjem ili odbijanjem kemijskih elemenata prema elektronima. Kemijske elemente možemo kategorizirati u skladu s ovom karakteristikom; ili gube ili dobijaju elektrone tijekom kemijske reakcije.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je elektropozitivno 
3. Što je elektronegativno
4. Usporedna usporedba - Electropositive vs Electronegative u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je elektropozitivno?

Elektropozitivno znači da kemijski elementi obično gube elektrone. Gubitak elektrona formira katione ili pozitivno nabijene ione u kemijskim reakcijama. To je mjera sposobnosti jednog elementa da donira elektrone. Elementi obično gube elektrone kako bi stekli plemenitu konfiguraciju elektrona plina.

Obično se svi metali smatraju elektropozitivnim kemijskim elementima jer u svojim najudaljenijim orbitama imaju lako uklonjive elektrone. Među njima su alkalni metali (kemijski elementi skupine 1) koji su najviše elektropozitivni. Teoretski, Francij je najviše elektropozitivni kemijski element, iako je po prirodi nestabilan. Iako je vodik u grupi 1 periodičke tablice, on može ili izgubiti ili steći elektrone; prema tome, možemo ga svrstati u elektropozitivne i elektronegativne elemente.

Što je elektronegativno?

Elektronegativno se odnosi na sposobnost kemijskog elementa da dobije elektrone. Dobivanje elektrona izvana tvori anione; anioni su negativno nabijena kemijska vrsta. Elektronegativnost je suprotnost elektropozitivnosti. Simbol za ove pojave je χ. Pojam se može odnositi na privlačenje zajedničkog para elektrona ili gustoće elektrona prema sebi. Dva su glavna faktora koja utječu na elektronegativnost kemijskog elementa: atomski broj i udaljenost između jezgre i valentnih elektrona.

Slika 01: Paulingove skale vrijednosti za kemijske elemente

Paulingova skala je metoda kojom se koristimo za postizanje vrijednosti elektronegativnosti kemijskog elementa. Skala je predložio Linus Pauling. To je bezdimenzijska količina. Štoviše, to je relativna ljestvica koja uzima u obzir da se elektronegativnost kreće u rasponu od 0,79 do 3,98. Elektronegativnost vodika je 2,20. Najviše elektronegativni element je fluor, a njegova Paulingova skala iznosi 3,98 (obično ga uzimamo kao 4). Obično su svi halogeni (elementi grupe 7) vrlo elektronegativni.

Koja je razlika između elektropozitivnog i elektronegativnog?

Ključna razlika između elektropozitivnog i elektronegativnog je u tome što se termin elektropozitiv odnosi na sposobnost gubitka elektrona, formirajući katione, dok se elektronegativno odnosi na sposobnost sticanja elektrona, formirajući anione. Nadalje, ako se uzmu u obzir kemijski elementi na vrhu popisa, na popisu elektropozitivnih elemenata, najviše elektropozitivnog elementa je Francij, dok je među elektronegativnim elementima najviše elektronegativni element Fluor.

Paulingova skala je ljestvica koju koristimo da bismo dali vrijednost svakom elektropozitivnom i elektronegativnom elementu. Međutim, ova ljestvica daje elektronegativnost elementa; prema tome, možemo utvrditi da vrlo niska vrijednost elektronegativnosti ukazuje na to da je element elektropozitivniji.

U nastavku infografika sažima razliku između elektropozitivnog i elektronegativnog.

Sažetak - Electropositive vs Electronegative

Pojmovi elektropozitivni i elektronegativni opisuju privlačnost ili odbijanje kemijskih elemenata prema elektronima. Ključna razlika između elektropozitivnog i elektronegativnog je u tome što se termin elektropozitiv odnosi na sposobnost gubitka elektrona koji formiraju katione, dok se elektronegativan odnosi na sposobnost dobivanja elektrona koji tvore anione.

Paulingova skala je ljestvica koju koristimo da bismo dali vrijednost svakom elektropozitivnom i elektronegativnom elementu. Skala daje elektronegativnost elementa; prema tome, možemo utvrditi da vrlo niska vrijednost elektronegativnosti ukazuje na to da je element elektropozitivniji.

Referenca:

1. „Elektronegativnost.” Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 13. rujna 2019., dostupno ovdje.
2. "Zašto se metali nazivaju elektropozitivni elementi ynosb3ss -hemija." Topperlearning, dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Elektroenergetski" Adblocker - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia