Razlika između elemenata i spojeva

Elementi vs spojevi
 

Atomi su sićušne jedinice, koje se sakupljaju kako bi tvorile sve postojeće kemijske tvari. Atomi se mogu spojiti s drugim atomima na razne načine, tako formiraju tisuće molekula i drugih spojeva. Prema svojim mogućnostima davanja ili povlačenja elektrona mogu formirati kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad su atomi vrlo slabe. Student kemije treba imati predodžbu o „elementu“ i „spoju“ i razlikovati ta dva osnovna pojma.

Što je element?

Poznati smo po riječi "element", jer o njima učimo u periodičnoj tablici. U periodičnoj tablici nalazi se oko 118 elemenata prema njihovom atomskom broju. Element je kemijska tvar, koja se sastoji od samo jedne vrste atoma; stoga su čisti. Na primjer, najmanji element su vodik, a srebro, zlato, platina neki su od općepoznatih dragocjenih elemenata. Svaki element ima atomsku masu, atomski broj, simbol, elektroničku konfiguraciju itd. Iako se većina elemenata nalazi u prirodi, postoje neki od sintetičkih elemenata poput Kalifornija, Americium, Einsteinium i Mendelevium. Svi se elementi mogu klasificirati u tri kategorije kao metal, metalloidi i nemetali. Nadalje, oni su razvrstani u skupine i razdoblja na temelju određenijih karakteristika. Elementi u istoj grupi ili razdobljima imaju određene zajedničke karakteristike, a neka se svojstva mogu mijenjati uzastopno kad prolazite kroz grupu ili razdoblje. Elementi se mogu podvrgnuti kemijskim promjenama kako bi se dobili razni spojevi; međutim, elementi se ne mogu dalje raščlaniti jednostavnim kemijskim metodama. Postoje atomi istog elementa s različitim brojem neutrona; ti su poznati kao izotopi elementa.

Što je spoj?

Spojevi su kemijska tvar koju čine dva ili više različitih kemijskih elemenata. Kombinacije dvaju ili više istih kemijskih elemenata ne smatraju se spojevima, već su poznate kao molekule. Na primjer, dijatomske molekule poput O₂, H₂, N₂ ili poliatomske molekule poput P₄ ne smatraju se spojevima, već se smatraju molekulama. NaCl, H₂O NE₃, i C₆H₁₂O₆ su neki primjeri uobičajenih spojeva. Stoga su spojevi podskupina molekula. Elementi spoja spojeni su kovalentnim vezama, ionskim vezama, metalnim vezama itd. Struktura spoja daje broj atoma u spoju i njihove omjere. U spoju su elementi prisutni u točno određenom omjeru. Te detalje lako možemo pronaći gledajući kemijsku formulu spoja. Spojevi su stabilni i imaju karakterističan oblik, boju, svojstva itd.