Razlika između spektra emisije i apsorpcije
Share
Emisija vs spektar apsorpcije | Spektar apsorpcije vs spektar emisije
Svjetlost i drugi oblici elektromagnetskih zračenja vrlo su korisni i naširoko se koriste u analitičkoj kemiji. Interakcija zračenja i materije predmet je znanosti koja se naziva spektroskopija. Molekuli ili atomi mogu apsorbirati energiju ili oslobađati energiju. Ove energije se proučavaju u spektroskopiji. Postoje različiti spektrofotometri za mjerenje različitih vrsta elektromagnetskih zračenja kao što su IC, UV, vidljivi, X-zraka, mikrovalna, radio frekvencija, itd..
Emisijski spektar
Kada se daje uzorak, možemo dobiti podatke o uzorku ovisno o njegovoj interakciji s zračenjem. Prvo, uzorak se stimulira primjenom energije u obliku topline, električne energije, svjetlosti, čestica ili kemijske reakcije. Prije primjene energije, molekule u uzorku su u nižem energetskom stanju, koje nazivamo osnovnim stanjem. Nakon primjene vanjske energije, neke će molekule proći prijelaz u više energetsko stanje koje se naziva pobuđeno stanje. Ova uzbuđena državna vrsta je nestabilna; stoga, pokušavajući emitirati energiju i vratiti se u osnovno stanje. Ovo emitirano zračenje je crtano kao funkcija frekvencije ili valne duljine, a zatim se naziva emisijskim spektrom. Svaki element emitira specifično zračenje ovisno o energetskom jazu između osnovnog i pobuđenog stanja. Stoga se to može koristiti za identificiranje kemijskih vrsta.
Spektri apsorpcije
Apsorpcijski spektar grafikon je apsorpcije nasuprot valne duljine. Osim apsorpcije duljine vala, može se takodjer prikazati frekvencija ili broj vala. Spektri apsorpcije mogu biti dvije vrste kao atomski apsorpcijski spektar i molekularni apsorpcijski spektar. Kad snop polikromatskog UV ili vidljivog zračenja prođe kroz atome u plinskoj fazi, samo neke frekvencije apsorbiraju atomi. Apsorbirana frekvencija razlikuje se za različite atome. Kad se bilježi preneseno zračenje, spektar se sastoji od niza vrlo uskih apsorpcijskih linija. U atomima se ovi apsorpcijski spektri vide kao rezultat elektroničkih prijelaza. U molekulama, osim elektronskih prijelaza, također su moguće vibracijske i rotacijske tranzicije. Dakle, apsorpcijski je spektar prilično složen, a molekula apsorbira UV, IR i vidljive vrste zračenja.
|
Koja je razlika između apsorpcijskih spektra emisije Vs spektra? • kad se atom ili molekula uzbude, apsorbira određenu energiju u elektromagnetskom zračenju; stoga će ta valna duljina biti odsutna u snimljenom spektru apsorpcije. • Kad se vrste vrate u tlo iz pobuđenog stanja, apsorbira se zračenje i to se bilježi. Ova vrsta spektra naziva se emisijskim spektrom. • Jednostavno rečeno, apsorpcijski spektar bilježi valne duljine apsorbirane tvari, dok spektar emisije bilježi valne duljine koje emitiraju materijali, a koje su prije stimulirane energijom. • U usporedbi s kontinuiranim vidljivim spektrom, i emisijski i apsorpcijski spektar su linijski spektri jer sadrže samo određene valne duljine. • U spektru emisija bit će samo nekoliko obojenih traka u tamnom stražnjem tlu. Ali u apsorpcijskom spektru bit će malo tamnih pojasa unutar kontinuiranog spektra. Tamne trake u apsorpcijskom spektru i obojene trake u emitiranom spektru istog elementa su slične.
|
