Razlika između emisije i kontinuiranog spektra

Emisija vs kontinuirani spektar

Spektri su grafikoni svjetlosti. Emisijski i kontinuirani spektar dva su od tri tipa spektra. Druga vrsta je apsorpcijski spektar. Primjene spektra su ogromne. Može se koristiti za mjerenje elemenata i veza spoja. Čak se može koristiti za mjerenje udaljenosti udaljenih zvijezda i galaksija i još mnogo toga. Čak se i boje koje možemo objasniti pomoću spektra. Stoga je posebno korisno imati dobro razumijevanje u teorijama i primjenama emisijskih i kontinuiranih spektra. U ovom ćemo članku raspravljati o tome što su emisijski i kontinuirani spektar, kako se mogu proizvesti, sličnosti među njima, njihova primjena te na kraju razlike između kontinuiranog i emisijskog spektra.

Što je kontinuirani spektar?

Da bismo razumjeli kontinuirani spektar, prvo moramo razumjeti prirodu elektromagnetskih valova. Elektromagnetski val je val koji se sastoji od električnog i magnetskog polja, koji su međusobno okomiti. Elektromagnetski valovi klasificirani su u nekoliko regija prema svojoj energiji. X-zrake, ultraljubičasto, infracrveno, vidljivo, radio valovi navesti će samo neke od njih. Sve što vidimo je zbog vidljive regije elektromagnetskog spektra. Spektar je grafikon intenziteta nasuprot energiji elektromagnetskih zraka. Energija se također može prikazati valnom duljinom ili frekvencijom. Kontinuirani spektar je spektar u kojem sve valne duljine odabranog područja imaju intenzitete. Savršeno bijelo svjetlo je kontinuirani spektar nad vidljivom regijom. Valja napomenuti da je u praksi gotovo nemoguće dobiti savršen kontinuirani spektar.

Što je emisijski spektar?

Da bismo razumjeli teoriju iza emisijskog spektra prvo moramo razumjeti atomsku strukturu. Atom se sastoji od jezgre, koja je sastavljena od protona i neutrona, i elektrona, koji kruže oko jezgre. Orbita elektrona ovisi o energiji elektrona. Veća energija elektrona što dalje od jezgre koja bi orbitala. Pomoću kvantne teorije može se pokazati da elektroni ne mogu tek tako dobiti bilo koji energetski nivo. Energije koje elektron može imati su diskretne. Kad se uzorku atoma osigura kontinuirani spektar preko nekog područja, elektroni u atomima apsorbiraju određene količine energije. Budući da se energija elektromagnetskog vala također kvantizira, može se reći da elektroni apsorbiraju fotone sa specifičnim energijama. Nakon ovog incidenta kontinuirani spektar se uklanja, a elektroni ovih atoma će pokušati ponovo doći do razine tla. To će uzrokovati emitiranje fotona u specifičnim energijama. Ovi fotoni stvaraju spektar emisije koji ima samo svijetle linije koje odgovaraju tim fotonima.