Razlika između endergonskog i exergonskog

Endergonski vs Exergonic
 

Svemir je u svrhu kemije podijeljen na dva dijela. Dio u kojem nas zanima zove se sustav, a ostatak naziva okolni. Sustav može biti organizam, reakcijska posuda ili čak jedna stanica. Postoje granice između sustava i okolnosti. Opseg sustava definiran je tim granicama. Ponekad se stvari i energija mogu izmjenjivati ​​preko ovih granica.

Energija je sposobnost za obavljanje posla. U sustavu energija može raditi i u tom se procesu energija može mijenjati u druge oblike poput topline, zvuka, svjetlosti itd. Kada se energija sustava promijeni kao rezultat razlike temperature između sustava i okoline kažemo da se energija prenosi kao toplina. Kemijska reakcija može se smatrati sustavom. Kemijska reakcija je proces u kojem se jedan ili više spojeva pretvara u novi skup spojeva nizom promjena. Kada reakcija prođe, može doći do prijenosa energije iz okruženja u sustav ili obrnuto. Neke od tih reakcija su spontane, a neke nisu. Sve reakcije koje se događaju u okolini nisu spontane, ali vidimo da se te nes spontane reakcije odvijaju prirodno. To je zato što su ne-spontane reakcije povezane sa spontanim reakcijama i one su pokretane energijom spontanih reakcija.

Što je endergonski?

Riječ "ender" potječe od riječi "endo" što znači "unutar". Stoga endergonski znači apsorbiranje energije u obliku rada. Dakle, u endergoničnoj reakciji okolni dovodi energiju u sustav. Nadalje, proizvodi će imati veću energiju od reaktanata. Endergonska reakcija smatra se nesponskom ili nepovoljnom. Ako se ovaj prijenos energije odvija u konstantnom tlaku i temperaturi, standardna Gibbsova slobodna energija bit će pozitivna. Dakle, konstanta ravnoteže za endergonsku reakciju manja je od jedne. Fotosinteza je endergonska reakcija koja se odvija u prirodnom okruženju. Za fotosintezu energiju daje sunčeva svjetlost. U ljudskom tijelu, kada se odvijaju endergonske reakcije, većinu vremena energije opskrbljuje ATP. Dakle, endergonske reakcije su povezane s reakcijama hidrolize ATP-a.

Što je Exergonic?

Exergonic znači oslobađanje energije u obliku rada. U tim se reakcijama energija oslobađa iz sustava izvana. Exergonske reakcije su povoljne i spontane. Budući da se energija oslobađa tijekom reakcije, proizvodi sadrže manje energije od reaktanata. Stoga promjena entalpije (∆H) postaje negativna. Štoviše, ako se prijenos vrši u konstantnom tlaku i temperaturi, uobičajena slobodna energija Gibbsa bit će negativna vrijednost.