Razlika između endotermičkih i egzotermičkih reakcija

ključna razlika između endotermičkih i egzotermičkih reakcija je to endotermičke reakcije apsorbiraju energiju iz okruženja, dok egzotermne reakcije oslobađaju energiju u okruženje.

Energija je sposobnost za obavljanje posla. U sustavu energija može raditi; može se prebaciti u druge oblike poput topline, zvuka, svjetlosti itd. Kada se energija sustava promijeni kao rezultat temperaturne razlike između sustava i okoline, kažemo da se energija prenosi kao toplina. Endotermička reakcija je proces u kojem se energija dobija iz njegove okoline u sustav, dok je egzotermička reakcija proces koji energiju oslobađa iz sustava u okolinu.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su endometrijske reakcije
3. Što su egzotermne reakcije
4. Usporedna usporedba - Endotermne vs egzotermičke reakcije u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što su endometrijske reakcije?

Endotermička reakcija je proces u kojem se energija dobiva iz svoje okoline, u obliku topline. Ako okolna voda ne opskrbljuje toplinom, reakcija se ne događa. Tijekom ove reakcije, reakcijska posuda se hladi jer apsorbira toplinu iz okolnog okruženja, čime snižava temperaturu.

Za prekid kemijske veze potrebna joj je energija. U endotermičkim reakcijama energija prekida veze reaktanata je veća od ukupne energije stvaranja veze proizvoda. Stoga je promjena entalpije pozitivna vrijednost, a reakcija nije spontana. Stoga za endotermičke reakcije moramo opskrbljivati energijom izvana.

Na primjer, kada se otopi amonijev klorid u vodi, čaša se hladi jer otopina apsorbira energiju iz vanjskog okruženja. Fotosinteza je endotermička reakcija koja se odvija u prirodnom okruženju. Za fotosintezu sunčevo svjetlo daje potrebnu energiju.

Što su egzotermne reakcije?

Egzotermna reakcija je proces koji u okolinu oslobađa energiju, obično u obliku topline. Pored toga, energija se može oslobađati iu drugim oblicima kao što su zvuk, svjetlost itd. Budući da se energija oslobađa tijekom reakcije, proizvodi sadrže manje energije od reaktanata. Stoga promjena entalpije (∆H) postaje negativna.

U ovoj vrsti reakcije, energija se oslobađa tijekom stvaranja veze. Ako je ukupna energija formiranja veze veća od energije razbijanja veze tijekom reakcije, tada je to egzotermna. Ako se energija oslobađa kao toplina, okolna temperatura raste, tako da reakcija ponekad može biti eksplozivna. Egzotermne reakcije su spontane. Vanjska opskrba energijom nije potrebna za egzotermne reakcije, jer one proizvode potrebnu energiju kako reakcija prolazi. Međutim, za pokretanje reakcije možda će biti potrebno početno opskrba energijom.

Ako uspijemo uhvatiti ovu oslobođenu energiju, možemo je upotrijebiti za mnogo korisnog rada. Na primjer, energija oslobođena izgaranjem goriva korisna je u upravljanju vozilom ili strojem. Štoviše, sve reakcije izgaranja su egzotermne.

Koja je razlika između endotermičkih i egzotermičkih reakcija?

Endotermički i egzotermni su pojmovi koji se odnose na prijenos topline u termodinamičkim sustavima. Ključna razlika između endotermičkih i egzotermičkih reakcija je u tome što endotermičke reakcije apsorbiraju energiju iz okruženja, dok egzotermne reakcije oslobađaju energiju u okruženje. Nadalje, promjena entalpije u endotermičkom procesu je pozitivna dok je entalpija u egzotermnom procesu negativna. Kada se razmatra konačni proizvod, proizvod endotermičke reakcije ima veću energiju u usporedbi s energijom reaktanata, dok u egzotermnim reakcijama proizvodi imaju nižu energiju od energije reaktanata..

Sažetak - Endotermne vs egzotermičke reakcije

Referenca:

Helmenstine, Anne Marie. "Primjeri endotermne reakcije." MisaoCo, svibanj. 9, 2019, dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Endotermna reakcija" Brazosport Collegea - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Egzotermna reakcija" Brazosport Collegea - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia

Znanost i priroda