Razlika između krajnje točke i stehiometrijske točke
Share
ključna razlika između krajnje točke i stehiometrijske točke je to krajnja točka dolazi odmah nakon stehiometrijske točke, dok je stehiometrijska točka najtačnija točka u kojoj se završava neutralizacija.
Titracija kisele baze uključuje reakciju neutralizacije, koja se događa na mjestu gdje kiselina reagira s kemijski jednakom količinom baze. Međutim, postoji mala razlika između teorijske točke gdje se reakcija točno završava i točke u kojoj je praktički detektiramo. Štoviše, trebali biste također imati na umu da je izraz ekvivalencija uobičajeni naziv za stehiometrijsku točku.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je krajnja točka
3. Što je stehiometrijska točka
4. Usporedna usporedba - krajnja točka vs stehiometrijska točka u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je krajnja točka?
Čini se da je reakcija dovršena, a krajnja je točka titracije. Možemo eksperimentalno odrediti ovu točku. Razmotrimo primjer kako bismo to praktično shvatili. Pretpostavimo da titriramo 100 ml 0,1 M klorovodične kiseline (HCl) sa 0,5 M natrijevog hidroksida.
HCl(Aq) + NaOH(Aq) ⟶ H2O + NaCl(Aq)
U titracijskoj tikvici zadržavamo kiselinu i titriramo protiv NaOH u prisutnosti metil naranče kao pokazatelja. U kiselom mediju, indikator je bezbojan i u osnovnom mediju pokazuje ružičastu boju. U početku je u titracijskoj tikvici samo kiselina (HCl 0,1 M / 100 ml); pH otopine jednak je 2. Kako dodamo NaOH, pH otopine raste zbog neutralizacije neke količine kiseline u mediju. Moramo neprestano dodavati bazu kap po kap, dok ne dođe do završetka. PH reakcija postaje jednaka 7 kada je reakcija gotova. Čak i u ovom trenutku, indikator ne pokazuje boju u mediju jer mijenja boju u osnovnom mediju.
Da bismo uočili promjenu boje, moramo dodati još jednu kap NaOH, čak i nakon završetka neutralizacije. PH otopine se drastično mijenja u ovom trenutku. To je točka na kojoj promatramo kako reakcija završava.
Što je stehiometrijska točka?
Točka ekvivalencije uobičajeni je naziv za stehiometrijsku točku. Točka je u kojoj kiselina ili baza završavaju svoju reakciju neutralizacije. Tada je teoretski dovršena reakcija, ali praktički ne možemo promatrati točnu točku. Bolje je ako možemo utvrditi kada je dostignuta ekvivalentna točka, jer je točna točka na kojoj se dogodila neutralizacija. Međutim, možemo promatrati završetak reakcije u krajnjoj točki.
Slika 01: Grafikon titracije koji pokazuje točku ekvivalencije
Ako razmotrimo isti primjer kao gore, na početku reakcije imamo samo kiselinu u mediju (HCl). Prije nego što dosegne točku ekvivalencije, dodavanjem NaOH reagirali smo na kiselinu i formirali sol (HCl i NaCl). Na mjestu ekvivalencije, sol imamo samo u mediju. Na krajnjoj točki imamo med i sol (NaCl i NaOH) u mediju.
Koja je razlika između krajnje točke i stehiometrijske točke?
Krajnja i stehiometrijska točka (zajednička, točka ekvivalencije) uvijek se razlikuju jedna od druge. Ključna razlika između krajnje i stehiometrijske točke je da krajnja točka dolazi odmah nakon stehiometrijske točke, dok je stehiometrijska točka najtačnija točka na kojoj se neutralizacija završava. Nadalje, možemo promatrati krajnju točku, ali ne možemo praktično promatrati stehiometrijsku točku.
Sažetak - Krajnja točka vs stehiometrijska točka
Krajnja i stehiometrijska točka (zajednička, točka ekvivalencije) uvijek se razlikuju jedna od druge. Ključna razlika između krajnje i stehiometrijske točke je da krajnja točka dolazi odmah nakon stehiometrijske točke, dok je stehiometrijska točka najtačnija točka na kojoj se neutralizacija završava.
Referenca:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija točke ekvivalencije." MisaoCo, svibanj. 7, 2019, dostupno ovdje.
Ljubaznošću slike:
1. "Titriranje slabe kiseline s jakom bazom" By Quantumkinetics - Vlastiti rad (CC BY 3.0) putem Commons Wikimedia
