Razlika između enttalpije i entropije
Share
ključna razlika između entalpije i entropije je to entalpija je prijenos topline koji se odvija u konstantnom tlaku dok entropija daje predodžbu o slučajnosti sustava.
Za potrebe studija iz kemije dijelimo svemir na dva kao sustav i okolinu. U bilo kojem trenutku dio koji ćemo proučavati je sustav, a ostatak je okolina. Entalpija i entropija dva su termina koja opisuju reakcije koje se odvijaju u sustavu i okolini. I enttalpija i entropija su termodinamičke funkcije stanja.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je entalpija
3. Što je entropija
4. Usporedna usporedba - enttalpija vs entropija u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je entalpija?
Kad se dogodi reakcija, ona može apsorbirati ili razvijati toplinu, a ako provodimo reakciju pod stalnim pritiskom, nazivamo je entalpijom reakcije. Međutim, ne možemo mjeriti entalpiju molekula. Stoga moramo izmjeriti promjenu entalpije tijekom reakcije. Promjenu entalpije (∆H) možemo dobiti za reakciju u određenoj temperaturi i tlaku oduzimanjem entalpije reaktanata od entalpije proizvoda. Ako je ta vrijednost negativna, tada je reakcija egzotermna. Ako je vrijednost pozitivna, tada je reakcija endotermična.
Slika 01: Odnos između promjene entalpije i promjene faze
Promjena entalpije između bilo kojeg para reaktanata i produkata ne ovisi o putu između njih. Osim toga, promjena entalpije ovisi o fazi reaktanata. Na primjer, kada plinovi kisika i vodika reagiraju na stvaranje vodene pare, promjena entalpije je -483,7 kJ. Međutim, kada isti reaktanti reagiraju na proizvodnju tekuće vode, promjena entalpije je -571,5 kJ.
2H2 (g) + 02 (g) → 2H20 (g); ∆H = -483,7 kJ
2H2 (g) + 02 (g) → 2H20 (l); ∆H = -571,7 kJ
Što je entropija?
Neke se stvari događaju spontano, druge ne. Na primjer, toplina će teći iz vrućeg tijela u hladnije, ali ne možemo primijetiti suprotno iako to ne krši pravilo očuvanja energije. Kad dođe do promjene, ukupna energija ostaje konstantna, ali se drugačije raspodjeljuje. Smjer promjene možemo odrediti raspodjelom energije. Promjena je spontana ako vodi većoj slučajnosti i kaosu u svemiru kao cjelini. Možemo mjeriti stupanj kaosa, slučajnosti ili rasipanja energije pomoću državne funkcije; mi to nazivamo entropijom.
Slika 02: Dijagram koji prikazuje promjenu entropije uz prijenos topline
Drugi zakon termodinamike povezan je s entropijom i kaže, "entropija svemira raste u spontanom procesu." Entropija i količina proizvedene topline odnose se jedna u drugu u mjeri u kojoj je sustav koristio energiju. Zapravo, količina promjene entropije ili dodatnog poremećaja izazvanog određenom količinom topline q ovisi o temperaturi. Ako je već jako vruće, malo dodatne topline ne stvara mnogo više poremećaja, ali ako je temperatura vrlo niska, ista količina topline uzrokovat će dramatičan porast nereda. Stoga to možemo napisati na sljedeći način: (gdje se ds mijenja u entropiji, dq se mijenja u toplini, a T je temperatura.
ds = dq / T
Koja je razlika između entalpije i entropije?
Enttalpija i entropija dva su povezana termina u termodinamici. Ključna razlika između entalpije i entropije je ta što je entalpija prijenos topline u stalnom pritisku dok entropija daje ideju o slučajnosti sustava. Nadalje, entalpija se odnosi na prvi zakon termodinamike dok se entropija odnosi na drugi zakon termodinamike. Druga važna razlika između entalpije i entropije je ta što možemo koristiti entalpiju za mjerenje promjene energije sustava nakon reakcije, dok entropiju možemo koristiti za mjerenje stupnja poremećaja sustava nakon reakcije.
Pregled - Enthalpy vs Entropy
Enttalpija i entropija termodinamički su pojmovi koje često koristimo kod kemijskih reakcija. Ključna razlika između entalpije i entropije je da entalpija je prijenos topline koji se odvija u stalnom tlaku dok entropija daje ideju o slučajnosti sustava.
Referenca:
1. Libretexts. "Entalpija." Chemistry LibreTexts, Nacionalna zaklada za znanost, 26. studenog 2018. Dostupno ovdje
2. Drake, Gordon W.F. "Entropija." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. lipnja 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. "Promjena faze - hr" Napisao F l a n k e r, penubag - Vlastito djelo, (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. „Entropija vruća do hladnoće“ Ibrahima Dincera i Yunusa A. Cengela - Entropija 2001, 3 (3), 116-149; doi: 10.3390 / e3030116 http://www.mdpi.com/1099-4300/3/3/116, (CC BY 3.0) putem Commons Wikimedia
