Razlika između ravnoteže i stabilnog stanja

ključna razlika između ravnoteže i ustaljenog stanja je to u ravnoteži se koncentracije svih komponenti održavaju konstantnim, dok su u stanju mirovanja samo neke komponente održavane konstantnim.

Kad se jedan ili više reaktanata pretvori u proizvode, oni mogu proći kroz različite modifikacije i promjene energije. Kemijske veze u reaktantima su prekinute i stvaraju se nove veze kako bi se stvorili proizvodi koji su potpuno različiti od reaktanata. To nazivamo kemijskom reakcijom. Ravnoteža i ustaljeno stanje važni su kemijski pojmovi koji se odnose na različite kemijske reakcije.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je ravnoteža
3. Što je stanje stabilnosti
4. Usporedna usporedba - Ravnoteža prema stabilnom stanju u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je ravnoteža?

Neke su reakcije reverzibilne, dok su neke reakcije ireverzibilne. U reakciji, reaktanti se pretvaraju u produkte. U nekim reakcijama reaktanti ponovno nastaju iz produkata. Ovu vrstu reakcija nazivamo reverzibilnim. U nepovratnim reakcijama, nakon što se reaktanti pretvore u proizvode, iz proizvoda se više ne obnavljaju.

U reverzibilnoj reakciji, kada se reaktanti pretvaraju u produkte, to nazivamo reakcijom prema naprijed. Kad se proizvodi pretvore u reaktante, to nazivamo povratnom reakcijom. Kada je brzina reakcija prema naprijed i nazad jednaka, tada je reakcija ravnoteža. Stoga se količina reaktanata i proizvoda ne mijenja tijekom vremena.

Slika 01: Toplinska ravnoteža

Reverzibilne reakcije uvijek dolaze u ravnotežu i održavaju ravnotežu. Kad je sustav u ravnoteži, količina proizvoda i reaktanata ne moraju nužno biti jednaki. Može postojati veća količina reaktanata od proizvoda ili obrnuto. Jedini uvjet u jednadžbi ravnoteže je održavanje konstantne količine iz oba vremena. Za reakciju u ravnoteži možemo definirati ravnotežnu ravnotežu koja je jednaka omjeru između koncentracije produkata i koncentracije reakcija..

Što je stabilno stanje?

Razmotrite reakciju u kojoj reaktant A prelazi na proizvod C preko intermedijara B. U takvoj reakciji B nastaje A, a zatim se iscrpi do formiranja C. Prije nego što reakcija započne, postoji samo A i B polako se počinje gomilati. Međutim, s vremenom se količina A smanjuje, a C povećava, ali količina B s vremenom ostaje približno ista. U ovom će se stanju čim se B formira više iscrpljivati ​​dajući C brzom brzinom održavajući koncentraciju u ustaljenom stanju. Dakle, brzina sinteze B = stopa potrošnje B.

A ⟶ B ⟶ C

Pretpostavka za ustaljeno stanje: d (B) / dt = 0.

Koja je razlika između ravnoteže i stabilnog stanja?

Ravnoteža i ustaljeno stanje važni su kemijski pojmovi. Ključna razlika između ravnoteže i ustaljenog stanja je u tome što su u ravnoteži koncentracije svih komponenti održane konstantnim, dok su u stanju mirovanja samo neke komponente održavane konstantnima. U ravnoteži su koncentracije komponenata konstantne jer su brzine reakcije jednake u reakciji prema naprijed i nazad. U stanju pripravnosti samo su neke komponente konstantne jer su brzina njegove sinteze i potrošnja jednaki. Za to, reakcije ne moraju nužno biti u ravnoteži.

Sažetak - Ravnoteža prema stabilnom stanju

Ravnoteža i ustaljeno stanje važni su kemijski pojmovi. Ključna razlika između ravnoteže i ustaljenog stanja je u tome što se u ravnoteži koncentracije svih komponenti održavaju konstantnim, dok su u stanju mirovanja samo neke komponente održavane konstantnim.

Referenca:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Kemijska ravnoteža u kemijskim reakcijama." ThoughtCo, 3. veljače 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. “CNX Chem 05 01 HeatTrans1” autor OpenStax - (CC BY 4.0) preko Commons Wikimedia