ključna razlika Između točke ekvivalencije i krajnje točke je da točka ekvivalencije u titraciji je točka u kojoj je dodan titrant hemijski potpuno ekvivalentan analitu u uzorku, dok je krajnja točka točka u kojoj indikator mijenja boju.
Titracija je tehnika koju široko koristimo u analitičkoj kemiji za određivanje kiselina, baza, oksidansa, reduktanata, metalnih iona i mnogih drugih vrsta. U titraciji se odvija kemijska reakcija. Ovdje analit reagira sa standardnim reagensom, koji nazivamo titrantom. Ponekad koristimo primarni standard, što je visoko pročišćeno i stabilno rješenje, kao referentni materijal u titrimetrijskim metodama. Koristimo indikator kako bismo otkrili krajnju točku reakcije. Ali, to nije stvarna točka u kojoj kemijska reakcija prestaje. Stvarna točka je točka ekvivalencije.
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je krajnja točka
3. Što je točka ekvivalencije
4. Usporedna usporedba - točka ekvivalencije prema krajnjoj točki u tabelarnom obliku
5. Sažetak
U bilo kojem titranju krajnja je točka mjesto gdje indikator mijenja boju. Ili možemo upotrijebiti promjenu instrumentalnog odgovora za prepoznavanje krajnje točke. Na primjer, HCl i NaOH reagiraju 1: 1 i stvaraju NaCl i vodu. Za ovu titraciju možemo upotrijebiti indikator fenolftaleina, koji u osnovnom mediju ima ružičastu boju, a u kiselom mediju postaje bezbojan. Stavimo HCl u tikvicu i dodamo tome kapljicu fenoftaleina koja postaje bezbojna.
Slika 02: Krajnja točka je točka za promjenu boje
Tijekom titracije možemo dodati NaOH iz birete i postupno će HCl i NaOH reagirati u tikvici. Ako uzmemo istu koncentraciju dviju otopina, kada u tikvicu dodamo jednaku količinu NaOH, otopina u tikvici će se pretvoriti u svijetlo ružičastu boju. Ovo je mjesto gdje zaustavljamo titraciju (krajnju točku). Smatramo da je u ovom trenutku reakcija završena.
Točka ekvivalencije u titraciji je točka u kojoj je dodan titrant kemijski ekvivalent potpuno analitu u uzorku. Ovo je točka u kojoj se kemijska reakcija završava stehiometrijski.
Slika 01: Točke ekvivalencije za titraciju jake kiseline i slabe kiseline
Iako određujemo krajnju točku iz promjene boje indikatora, ona najčešće nije stvarna krajnja točka reakcije. reakcija se završava malo prije te točke. U ovoj točki ekvivalencije medij je neutralan. U primjeru o kojem smo razgovarali u prethodnom odjeljku, nakon dodavanja dodatne količine NaOH, medij će pokazati osnovnu boju fenolftaleina, koju uzimamo kao krajnju točku.
Točka ekvivalencije u titraciji je točka u kojoj je dodan titrant hemijski potpuno jednak analitu u uzorku, dok je krajnja točka točka u kojoj indikator mijenja boju. To je glavna razlika između točke ekvivalencije i krajnje točke. Nadalje, točka ekvivalencije uvijek dolazi prije krajnje točke titracije.
U bilo kojem titranju imamo dvije važne točke; naime, ekvivalentna točka i krajnja točka titracije. Ključna razlika između točke ekvivalencije i krajnje točke je u tome što je točka ekvivalencije u titraciji točka u kojoj je dodan titrant kemijski ekvivalentan analitu u uzorku, dok je krajnja točka točka u kojoj indikator mijenja boju.
1. „Točka ekvivalencije“. Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 15. travnja 2018. Dostupno ovdje
2. Libretexts. "Osnove titracije." Kemija LibreTexts, Libretexts, 21. srpnja 2016. Dostupno ovdje
1. "CNX Chem 14 07 titracija" OpenStax (CC BY 4.0) putem Commons Wikimedia
2. „Fenoftalein u posudi“ Do 384. - Vlastiti rad, (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia