Razlika između točke ekvivalencije i krajnje točke

ključna razlika Između točke ekvivalencije i krajnje točke je da točka ekvivalencije u titraciji je točka u kojoj je dodan titrant hemijski potpuno ekvivalentan analitu u uzorku, dok je krajnja točka točka u kojoj indikator mijenja boju.

Titracija je tehnika koju široko koristimo u analitičkoj kemiji za određivanje kiselina, baza, oksidansa, reduktanata, metalnih iona i mnogih drugih vrsta. U titraciji se odvija kemijska reakcija. Ovdje analit reagira sa standardnim reagensom, koji nazivamo titrantom. Ponekad koristimo primarni standard, što je visoko pročišćeno i stabilno rješenje, kao referentni materijal u titrimetrijskim metodama. Koristimo indikator kako bismo otkrili krajnju točku reakcije. Ali, to nije stvarna točka u kojoj kemijska reakcija prestaje. Stvarna točka je točka ekvivalencije.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je krajnja točka
3. Što je točka ekvivalencije
4. Usporedna usporedba - točka ekvivalencije prema krajnjoj točki u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je krajnja točka?

U bilo kojem titranju krajnja je točka mjesto gdje indikator mijenja boju. Ili možemo upotrijebiti promjenu instrumentalnog odgovora za prepoznavanje krajnje točke. Na primjer, HCl i NaOH reagiraju 1: 1 i stvaraju NaCl i vodu. Za ovu titraciju možemo upotrijebiti indikator fenolftaleina, koji u osnovnom mediju ima ružičastu boju, a u kiselom mediju postaje bezbojan. Stavimo HCl u tikvicu i dodamo tome kapljicu fenoftaleina koja postaje bezbojna.

Slika 02: Krajnja točka je točka za promjenu boje

Tijekom titracije možemo dodati NaOH iz birete i postupno će HCl i NaOH reagirati u tikvici. Ako uzmemo istu koncentraciju dviju otopina, kada u tikvicu dodamo jednaku količinu NaOH, otopina u tikvici će se pretvoriti u svijetlo ružičastu boju. Ovo je mjesto gdje zaustavljamo titraciju (krajnju točku). Smatramo da je u ovom trenutku reakcija završena.

Što je točka ekvivalencije?

Točka ekvivalencije u titraciji je točka u kojoj je dodan titrant kemijski ekvivalent potpuno analitu u uzorku. Ovo je točka u kojoj se kemijska reakcija završava stehiometrijski.

Slika 01: Točke ekvivalencije za titraciju jake kiseline i slabe kiseline

Iako određujemo krajnju točku iz promjene boje indikatora, ona najčešće nije stvarna krajnja točka reakcije. reakcija se završava malo prije te točke. U ovoj točki ekvivalencije medij je neutralan. U primjeru o kojem smo razgovarali u prethodnom odjeljku, nakon dodavanja dodatne količine NaOH, medij će pokazati osnovnu boju fenolftaleina, koju uzimamo kao krajnju točku.

Koja je razlika između točke ekvivalencije i krajnje točke?

Točka ekvivalencije u titraciji je točka u kojoj je dodan titrant hemijski potpuno jednak analitu u uzorku, dok je krajnja točka točka u kojoj indikator mijenja boju. To je glavna razlika između točke ekvivalencije i krajnje točke. Nadalje, točka ekvivalencije uvijek dolazi prije krajnje točke titracije.

Sažetak - Točka ekvivalentnosti u odnosu na krajnju točku

U bilo kojem titranju imamo dvije važne točke; naime, ekvivalentna točka i krajnja točka titracije. Ključna razlika između točke ekvivalencije i krajnje točke je u tome što je točka ekvivalencije u titraciji točka u kojoj je dodan titrant kemijski ekvivalentan analitu u uzorku, dok je krajnja točka točka u kojoj indikator mijenja boju.

Referenca:

1. „Točka ekvivalencije“. Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 15. travnja 2018. Dostupno ovdje  
2. Libretexts. "Osnove titracije." Kemija LibreTexts, Libretexts, 21. srpnja 2016. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. "CNX Chem 14 07 titracija" OpenStax (CC BY 4.0) putem Commons Wikimedia 
2. „Fenoftalein u posudi“ Do 384. - Vlastiti rad, (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia