Razlika između potencijala pobude i ionizacije
Share
Ključna razlika - uzbudljivost prema ionizacijskom potencijalu
Dva pojma potencijal pobude i ionizacijski potencijal povezani su s energijom potrebnom za pomicanje elektrona, ali postoji razlika između njih na temelju odredišta kretanja elektrona. Drugim riječima, u ove dvije situacije odredište elektrona nakon pokreta je različito. Na taj se način mogu identificirati dva pokreta elektrona. Elektroni se mogu ili premjestiti na višu energetsku razinu unutar atoma ili molekule ili se odvojiti od jezgre i odmaknuti se od atoma. Oba ova procesa zahtijevaju određene količine energije. Elektroni se ne mogu kretati ako se ne apsorbira potrebna energija. ključna razlika između pobuđenja i ionizacijskog potencijala je to potencijal uzbude je energija potrebna za skok s jedne energetske razine na drugu dok ionizacijski potencijal je energija potrebna za uklanjanje elektrona iz atoma.
Što je Potencijal pobude?
Atomi imaju energetsku razinu koja se naziva orbita. U tim orbitama elektroni se kreću oko jezgre. Elektroni ne mogu birati proizvoljne orbite; smještaju se u određene orbite u skladu s njihovim energetskim razinama i ograničeni su za pomicanje ili skok na drugu razinu energije, osim ako apsorbiraju potrebnu količinu energije. Prelazak s jedne orbite na drugu nakon apsorpcije potrebne količine energije naziva se uzbuđenjem, a energija apsorbirana za prelazak iz jedne orbite u drugu naziva se pobudnim potencijalom ili energija uzbude. 
Što je Ionizacijski potencijal?
Ionizacija je proces uklanjanja elektrona iz valentne ljuske. Općenito, elektroni su vezani za jezgro snažnim elektrostatičkim silama. Stoga je potrebna energija za potpuno uklanjanje elektrona iz atoma. To je definirano kao uklanjanje elektrona iz atoma ili molekule u beskonačnu udaljenost. Energija potrebna za taj proces naziva se ",ionizacijska energija"Ili" ionizacijski potencijal ".
Drugim riječima, potencijalna je razlika između početnog stanja u kojem je elektron vezan na jezgru i konačnog stanja u kojem elektron više nije vezan za jezgru gdje je u beskonačnosti počivan.
Periodični trendovi energije ionizacije (IE) u odnosu na protonski broj
Koja je razlika između pobuđenja i ionizacijskog potencijala?
Definicija potencijala pobude i ionizacije
Potencijal uzbude:
Energija koju apsorbira elektron za prelazak s jedne energetske razine na višu energetsku razinu naziva se „pobudnim potencijalom“ ili pobudnom energijom. To je obično energetska razlika između početnog i krajnjeg stanja.
Napomena: elektron se kreće unutar atoma, ali u različitim razinama energije.
Ionizacijski potencijal:
Energija potrebna za uklanjanje elektrona iz atoma naziva se "ionizacijski potencijal" ili "ionizacijska energija”. Ovo je razlika potencijala između dva stanja u kojoj se elektron veže na jezgru, a elektron se uklanja iz atoma. Energija kada je elektron na beskonačnoj udaljenosti smatra se nulom.
Napomena: elektron se uklanja iz atoma i nema privlačenja jezgrom kada je on uklonjen.
izračun:
Potencijal uzbude:
Kad elektron skoči iz prizemnog stanja (n = 1) u drugu (n = 2) razinu energije, odgovarajuća energija naziva se 1st pobudni potencijal.
| 1st potencijal uzbude = Energija (n = 2 razina) - energija (n = 1 razina) = -3,4 ev - (-13,6 ev) = 10,2 ev |
Kad jedan elektron skoči iz prizemnog stanja (n = 1) u drugu (n = 3) razinu energije, odgovarajuća energija naziva se 2. potencijal pobuđenja.
| 2Sjeverna Dakota potencijal uzbude = Energija (n = 3 razina) - energija (n = 1 razina) = -1,5 ev - (-13,6 ev) = 12,1 ev |
Ionizacijski potencijal:
Razmislite o uklanjanju elektrona s n = 1 razine energije. Ionizacijski potencijal je energija potrebna za uklanjanje elektrona s n = 1 razine u beskonačnost.
| Ionizacijski potencijal = E beskraj - E (n = 1 razina)= 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev |
U atomima se najprije uklanjaju najslabije povezani elektroni i postupno se povećava potencijal ionizacije dok se ionizira.
Ljubaznošću slike:
„Srednji potencijal pobude “, HPaul - Vlastiti rad. (Javna domena) putem Wikimedia Commonsa
Korisnik "Prva ionizacijska energija": Sponk (CC BY-SA 3.0) putem Commonsa
