Razlika između željeza i željeza
Share
Ključna razlika - Ferrous vs Ferric
Željezo je jedan od najbogatijih metalnih elemenata na zemlji i željezo (Fe2+) i Ferric (Fe2+) dva su oblika oksidacije željeza elemenata između kojih postoji razlika koja se temelji na njihovoj konfiguraciji elektrona. Željezo ima +2 oksidacijsko stanje, a željezo ima +3 oksidacijsko stanje. Drugim riječima, oni su dva stabilna iona iz jednog roditeljskog elementa. ključna razlika između ta dva iona je njihova konfiguracija elektrona. Željezni ion nastaje eliminirajući 2d-elektrone iz atoma željeza, dok ioni iona nastaju eliminacijom 3d-elektrona iz atoma željeza. To daje različita kemijska svojstva, razlike u kiselosti, magnetska svojstva reaktivnosti i različite boje u kemijskim kompleksima i otopinama.
Što je Ferrous?
Čeljezno željezo ima +2 oksidacijsko stanje; nastala uklanjanjem dva elektrona s 3 ljuske iz neutralnog atoma željeza. U stvaranju željeznog željeza 3d-elektroni ostaju isti, rezultirajući ion ima svih šest d-elektrona. Željezni ion je paramagnetičan jer ima neparne elektrone u najudaljenijoj ljusci. Iako ima paran broj d-elektrona, kada se ispune u pet d-orbitala, neki elektroni ostaju neparni u ionu. Ali kada se poveže s drugim ligandima, ovo svojstvo se može promijeniti. Ioni željeza relativno su bazičniji od iona iona.
Što je Ferric?
Željezno željezo ima +3 oksidacijsko stanje; nastala uklanjanjem dva elektrona iz 3 ljuske i jednog d-elektrona iz neutralnog atoma željeza. Željezno željezo ima 5d-elektrona u svojoj vanjskoj ljusci i ova je konfiguracija elektrona relativno stabilna zbog dodatne stabilnosti s pola napunjenih orbitala. Ioni željeza su kiseliji u usporedbi s ionima željeza. Ioni željeza mogu djelovati kao oksidans u nekim reakcijama. Na primjer, može jodirati jodidne ione u tamno smeđu otopinu ako jod.
2Fe3+(Aq) + 2I-(Aq) → 2Fe2+(Aq) + ja2 (aq / e)
Koja je razlika između Ferrous i Ferric?
Karakteristike željeza i željeza:
Konfiguracija elektrona:
Elektronska konfiguracija željeza je;
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3P6, 4s2, 3d6
Željezni:
Željezno željezo nastaje uklanjanjem dva elektrona (dva 3s elektrona) iz atoma željeza. Čeljezno željezo ima šest elektrona u d-školjci.
Fe → Fe2+ + 2e
Ima elektronsku konfiguraciju 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3P6, 3d6.
željezni:
Željezno željezo nastaje uklanjajući tri elektrona (dva 3s elektrona i jedan d-elektron) iz željeza. Željezno željezo ima pet elektrona u d-školjci. Ovo je napunjeno stanje u d-orbitalama koje se smatra relativno stabilnim. Stoga su ioni iona relativno stabilni od iona iona.
Fe → Fe3+ + 3e
Ima elektronsku konfiguraciju 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3P6,3d5.
Topnost u vodi:
Željezni:
Kad su u vodi prisutni željezni ioni, daje bistru, bezbojnu otopinu. Jer, željezni pegle su potpuno topive u vodi. Postoji mala količina Fe2+ na prirodne vodene načine.
željezni:
Jasno se može prepoznati kada željezo (Fe3+) ioni su prisutni u vodi. Jer, stvara šarene naslage karakterističnog okusa vodi. Ti se sedimenti formiraju s obzirom na to da su ioni iona netopljivi u vodi. Prilično je neugodno kada se ioni željeza otope u vodi; ljudi ne mogu koristiti vodu koja sadrži ione željeza.
Složena formacija vodom:
Željezni:
Željezni ion tvori kompleks sa šest molekula vode; naziva se heksaakvairon (II) ion [Fe (H2O)6]2+(Aq). Blijedo je zelene boje.
željezni:
Fernijski ion tvori kompleks sa šest molekula vode; naziva se heksaakvairon (III) ion [Fe (H2O)6]3+(Aq). Blijedo je ljubičaste boje.
Ali, obično u vodi vidimo mutnu žutu boju; to zbog stvaranja drugog hidro-kompleksa, prenošenje protona u vodu.
Ljubaznošću slike: 1. "Željezo (II) oksid" [Public Domain] via Commons 2. "Uzorak željeza (III) -oksida", autor Benjah-bmm27 - Vlastito djelo. [Javna domena] putem Commonsa