Razlika između fluora i fluorida
Share
ključna razlika između fluora i fluorida je to fluor je neutralan, dok je fluor negativno nabijen.
Elementi u periodičnoj tablici osim plemenitih plinova nisu stabilni. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima kako bi stekli plemenitu elektronsku konfiguraciju i postigli stabilnost. Fluor je element koji također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, neona. Svi metali reagiraju s fluorom, tvoreći fluoride. Stoga postoji razlika između fluora i fluorida ovisno o njihovim fizičkim i kemijskim svojstvima zbog promjene jednog elektrona.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je fluor
3. Što je fluorid
4. Usporedna usporedba - Fluor protiv Fluorida u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je fluor?
Fluor je element u periodičnoj tablici, koji je označen F. To je halogen (17. grupa) u 2. razdoblju periodičke tablice. Atomski broj fluora je 9; dakle, ima devet protona i devet elektrona. Njegova konfiguracija elektrona zapisana je kao 1s2 2s2 2p5. Budući da bi podrazvoj trebao imati 6 elektrona za dobivanje neonske konfiguracije plemenitih plinova, fluor ima sposobnost privlačenja elektrona. Prema Paulingovoj ljestvici, fluor ima najveću elektronegativnost u periodičnoj tablici, koja iznosi oko 4.
Slika 01: Fluorinski atom
Atomska masa fluora je 18,9984 amu. Na sobnoj temperaturi, fluor postoji kao dijatomska molekula (F2). F2 je blijedo žuto-zelenkaste boje i ima talište -219 ° C i vrelište -188 ° C. Među izotopima fluora, F-17 nije stabilan izotop i ima poluživot od 1,8 sati. Ali F-19 je stabilan izotop. Obilje F-19 na zemlji je 100%. Fluor može oksidirati kisik i njegovo stanje oksidacije je -1.
Gas fluora je gušći od zraka, a može se ukapljivati i očvrsnuti. To je vrlo reaktivno, a to je zbog visoke elektronegativnosti i slabe veze fluora i fluora. Štoviše, reakcije ove kemijske vrste s većinom ostalih molekula su brze. Zbog reaktivnosti se ne nalazi kao slobodni element.
Što je fluorid?
Fluorid je anion koji nastaje kada fluor apstrahira elektron iz drugog elektropozitivnog elementa. Možemo ga predstavljati simbolom F-. To je monovalentni ion s -1 nabojem. Stoga ima 10 elektrona i devet protona. Štoviše, elektronska konfiguracija fluorida je 1s2 2s2 2p6.
Slika 02: Fluorid koji sadrži zubnu pastu
Fluorid postoji u ionskim spojevima kao što su natrijev fluorid, kalcijev fluorid (fluorit) i HF. Prirodno postoji i u izvorima vode. Poznato je da ovaj ion pomaže u sprječavanju propadanja zuba; zbog toga se dodaje pasti za zube.
Koja je razlika između fluora i fluorida?
Fluor je kemijski element, dok je fluor anion koji tvori. Ključna razlika između fluora i fluorida je u tome što je fluor neutralan, dok je fluor negativno nabijen. Fluor je element u periodičnoj tablici koji je označen sa F, dok je fluor anion koji ima simbol F-. Štoviše, u fluoridu nema neparnih elektrona, ali postoji jedan parni elektron u atomu fluora. Druga razlika između fluora i fluorida je ta što se element bez fluora ne javlja prirodno, ali se fluor prirodno pojavljuje u izvorima vode.
Sažetak - Fluor vs Fluoride
U osnovi, fluor je kemijski element, dok je fluor anion koji tvori. Ključna razlika između fluora i fluorida je u tome što je fluor neutralan, dok je fluor negativno nabijen.
Referenca:
1. Miller, Bruce G. "Učinak upotrebe ugljena na zdravlje ljudi i okoliš." Tehnologija čistog ugljičnog inženjerstva, 2017., str. 105-144., Doi: 10.1016 / b978-0-12-811365-3.00003-x.
Ljubaznošću slike:
1. "Elektronska ljuska 009 Fluor - bez oznake" Pumbaa (izvorni rad Greg Robson) - Datoteka: Elektronska ljuska 009 Fluorine.svg, (CC BY-SA 2.0 uk) putem Commons Wikimedia
2. "Zubna pasta" Williama Warbyja (CC BY 2.0) putem Flickr-a
