Razlika između težine formule i molekularne težine

Težina formule vs Molekularna težina

Atomi se pridružuju i stvaraju molekule. Atomi se mogu pridružiti u raznim kombinacijama kako bi tvorili molekule, a u naše studije imamo određene načine označavanja molekula. Molekularne formule su različitih vrsta. Prije nego što govorimo o masi formule ili o molekularnoj težini, potrebno je znati što su molekularna formula i empirijska formula. Molekularna formula je formula koja pokazuje sve atome u molekuli. Na primjer, molekularna formula glukoze je C₆H₁₂O₆. Dakle, molekula glukoze sadrži šest atoma ugljika i kisika i dvanaest atoma vodika. Empirijska formula prikazuje najjednostavniji omjer broja atoma u molekuli. Na primjer, CH₂O je empirijska formula glukoze. Za neke molekule poput vode (H₂O), empirijska formula i molekularna formula su iste.

Što je masa formule?

Težina formule je zbroj težina svih atoma u empirijskoj formuli molekule. Budući da empirijska formula pokazuje samo vrstu atoma u molekuli i njihov najjednostavniji omjer, ona ne daje ispravnu formulu molekule. Dakle, težinom formule nije dana odgovarajuća težina molekule. Međutim, u polimerima i velikim ionskim spojevima, empirijska formula daje oznaku molekule. U tom je slučaju važna težina formule.

Za molekule poput vode, težina formule i molekularna težina bit će slične jer su njihova empirijska formula i molekularna formula jednake.

Što je molekulska težina?

Molekularna težina je skup težina svih atoma u molekuli. SI jedinica molekulske mase je g mol^-1. Tako se dobiva količina atoma / molekula / spojeva prisutnih u jednom molu tvari. Drugim riječima, to je masa Avogadrovog broja atoma / molekula ili spojeva.

Važno je izmjeriti težinu atoma i molekula u praktičnom scenariju. Međutim, teško ih je izvagati kao pojedinačne čestice, jer su njihove mase prema malim parametrima vaganja (grama ili kilograma) izuzetno male. Stoga, da bi se ispunio taj jaz i mjerili čestice na makroskopskom nivou, koristan je koncept molarne mase. Definicija molekulske težine izravno je povezana s izotopom ugljika-12. Masa jednog mola ugljika 12 atoma je točno 12 grama, što je njegova molarna masa točno 12 grama po molu.

Molekularna težina molekula koje sadrže iste atome kao O₂ ili N₂ izračunava se množenjem broja atoma s atomskom masom atoma. Molekularna težina spojeva poput NaCl ili CuSO₄ izračunava se zbrajanjem atomske težine svakog atoma.

Koja je razlika između težine formule i molekularne težine?

• Težina formule je zbroj težina svih atoma u empirijskoj formuli molekule. Molekularna težina je skup težina svih atoma u molekularnoj formuli.

• Molekularna težina daje pravu težinu molekula koje imaju veliki broj atoma. Iz formule se ne može prikazati stvarni broj atoma u molekuli.