ključna razlika Između dušične kiseline i koncentrirane dušične kiseline je ono isparavanje dušične kiseline tvori bezbojni, žućkasti ili smećkasti dim dok koncentrirana dušična kiselina obično ne stvara dim; ali vrlo visoka koncentracija ove kiseline može dati pare bjelkaste boje.
Dušična kiselina je vrlo korozivna i opasna kiselina koja ima kemijsku formulu HNO3. Nadalje, može imati ili razrijeđenu ili koncentriranu kemijsku prirodu. Bilo kako bilo, ima molekule dušične kiseline otopljene u vodi. Reakcijom između dušičnog dioksida i vode nastaje dušična kiselina. Ali u pripremi dima dušične kiseline možemo je pripremiti dodavanjem viška dušičnog dioksida u dušičnu kiselinu.
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je to gnojna dušična kiselina
3. Što je koncentrirana dušična kiselina
4. Usporedba - Usporedba dušične kiseline u odnosu na koncentriranu dušičnu kiselinu u tabličnom obliku
5. Sažetak
Ispiranje dušične kiseline je komercijalni razred dušične kiseline koji ima vrlo visoku koncentraciju i visoku gustoću. Sadrži 90-99% HNO3. Ovu tekućinu možemo pripremiti dodavanjem prekomjernog dušičnog dioksida u dušičnu kiselinu. Tvori bezbojnu, žućkastu ili smećkastu tekućinu koja se steguje i koja je vrlo korozivna. Stoga ova kisela otopina ima plinovite molekule u kombinaciji s vodom; u njemu nema vode. Dim ove kiseline uzdiže se s površine kiseline; to vodi njegovom nazivu, "napuhan". Kemijska formula ovog spoja je HNO3-xNE2.
Nadalje, postoje dva glavna oblika ove kiseline kao bijela i crvena dimna dušična kiselina. Stoga smatramo da je bijela dimna kiselina najčišći oblik dušične kiseline koji ima manje od 2%; ponekad, uopće nema vode. Dakle, vrlo je blizu bezvodne dušične kiseline, a dostupna je kao 99% otopina. Sadrži najviše 0,5% dušičnog dioksida. Koristan je kao skladišni oksidant i raketno gorivo.
Slika 01: Bijela dimna dušična kiselina
Crvena dimna dušična kiselina sastoji se od 90% HNO3. Ima visok udio dušičnog dioksida, zbog čega se otopina pojavljuje u crveno-smeđoj boji. Ima gustoću manju od 1,49 g / cm3. Dakle, koristan je i kao skladišni oksidant i raketno gorivo. Za pripremu ove kiseline možemo upotrijebiti 84% dušične kiseline i 13% dinitrogen tetroksida s 2% vode.
Koncentrirana dušična kiselina jednostavno je otopina koja sadrži više dušične kiseline u manje vode. To znači da koncentrirani oblik ove kiseline sadrži manju količinu vode u odnosu na količinu otopljenih tvari u njoj. Na komercijalnoj razini, 68% ili više smatra se koncentriranom dušičnom kiselinom.
Slika 02: 70% dušične kiseline
Štoviše, gustoća ove otopine je 1,35 g / cm3. Ovakva velika koncentracija ne stvara pare, ali vrlo visoka koncentracija ove kiseline može dati pare bjelkaste boje. Ovu tekućinu možemo proizvesti reakcijom dušičnog dioksida s vodom.
Ispiranje dušične kiseline je komercijalni razred dušične kiseline koji ima vrlo visoku koncentraciju i visoku gustoću. Štoviše, tvori bezbojni, žućkast ili smećkasti dim. Najniža koncentracija ove kiseline je 90%. Koncentrirana dušična kiselina jednostavno je otopina koja sadrži više dušične kiseline u manje vode. Najniža koncentracija ove kiseline je 68%. Uz to, ova kiselina obično ne stvara dim; ali vrlo visoka koncentracija ove kiseline može dati pare bjelkaste boje. Sljedeća infografija prikazuje više detalja o razlici između dima dušične kiseline i koncentrirane dušične kiseline.
Postoje dva oblika dušične kiseline s velikom koncentracijom HNO3; oni isparavaju dušičnu kiselinu i koncentriranu dušičnu kiselinu. Ključna razlika između isparavanja dušične kiseline i koncentrirane dušične kiseline je ta što dušična kiselina stvara bezbojno, žućkasto ili smećkasto isparavanje, dok koncentrirana dušična kiselina obično ne stvara dim; ali vrlo visoka koncentracija ove kiseline može dati pare bjelkaste boje.
1. "Dušična kiselina." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 31. srpnja 2018. Dostupno ovdje
2. "Dušična kiselina." Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, američka Nacionalna medicinska knjižnica. Dostupno ovdje
1. 'Ispiranje dušične kiseline' W. Oelen (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2.'Azotna kiselina 70'By Aleksander Sobolewski putem Wikimedia Commons, (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia