Razlika između plina i pare
Share
Ključna razlika - plin i para
Plinovna faza jedna je od četiri temeljne faze cijele materije, zajedno s čvrstom fazom, tekućom fazom i plazmom. Plinovi se mogu jasno razlikovati od krutih i tekućih faza, jer se za razliku od krutih ili tekućih atoma atomi nalaze u slobodnom kretanju i raspoređeni su oko spremnika. I plin i para izgledaju slično zbog svoje prozirnosti, ali dvije su različite faze koje materija može postojati. ključna razlika između plina i pare je to plin postoji samo u jednom fizičkom stanju dok para može koegzistirati s drugim fizičkim stanjem.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je plin
3. Što je para
4. Usporedna usporedba - plin i para
5. Sažetak
Što je plin?
Plin se u prirodi može stvoriti iz jednog elementa ili kombinacije atoma. Međutim, to je vrlo mala molekula. Na primjer, ako se uzme u obzir grupa halogena u periodičnoj tablici, fluor i klor postoje kao plinovi dok brom postoji kao tekućina, a jod kao kruta tvar. To je zato što se veličina atoma povećava prema dolje skupine halogena i velike molekule ne mogu dobiti stanje slobodnog kretanja zbog intermolekularnih interakcija.
Plin je tvar koja postoji samo u jednom stanju, a to je plinovita faza. To se naziva termodinamičkim stanjem. Termodinamičko stanje je stanje sustava objašnjeno u skladu s termodinamičkim parametrima kao što su temperatura, tlak, itd. Plin se nije suočio s promjenom faze, što znači da postoji samo kao plin i neće se podvrgnuti faznim promjenama ako nisu navedeni posebni uvjeti , Stoga se naziva monofazna tvar.
Sljedeći dijagram prikazuje relativne položaje plinovite i parne faze. Ovdje se faza pare nalazi u nižoj temperaturi od kritične točke. Plinovna faza leži iznad kritične točke.
Slika 01: Relativni položaji plinovite i parne faze
Što je para?
Para se može definirati kao tvar koja se nalazi u plinovitoj fazi i može koegzistirati s tekućom fazom. Ova definicija djeluje pomalo zbunjujuće, ali ono što se ovdje događa jest da je para u ravnoteži s tekućinom. Ova tekućina sadrži iste molekule kao i para. Para se formira iz fazne promjene i može ponovno podnijeti faznu promjenu. Stoga je imenovan kao višefazna tvar. Para nije stanje materije kao što je plin. Prijelaz plina u tekućinu nastaje kondenzacijom nakon čega slijedi stvaranje kapljevine i njen rast. Suživot pare s njegovom tekućom fazom moguć je jer je njegova srednja temperatura ispod kritične točke. Kritična je točka temperatura i tlak pri kojem se ne mogu razlikovati plin i tekućina. Samo plinovi mogu postojati iznad kritične točke; na taj način, plin ne može postojati istodobno s tekućinom. Na primjer, para je vodena para u visokim temperaturama dok je na sobnoj temperaturi tekućina.
Dobar primjer ravnoteže para-tekućina u normalnim uvjetima je ravnoteža između etanola i njegove pare. Sljedeći dijagram pokazuje kako su ove dvije faze povezane.
Slika 02: Ravnotezna smjesa para-tečne ravnoteže etanola i vode
Koja je razlika između plina i pare?
Plin vs ispari | |
| Plin može postojati samo u jednoj termodinamičkoj fazi. | Para može koegzistirati sa svojom tekućom fazom. |
| Psihičko stanje | |
| Plin je osnovno stanje materije. | Para je privremeno stanje promjene tekućine ili krute tvari. |
| Priroda | |
| Svi plinovi nisu pare. | Sve pare su plinovi. |
| Svojstva | |
| Plinovi su nevidljivi. | Možda je vidljiva para. (Na primjer, vodena para može se vidjeti kao oblak.) |
| Fazna promjena | |
| Plin se ne suočava s promjenom faze | Promjena faze doživljava isparavanje. |
| Podrijetlo | |
| Plin je u prirodi uvijek plin. | Para je vrsta plina koji nastaje iz tekućine ili krute tvari. |
| formacija | |
| Plin se ne formira. | Para se formira ili ključanjem ili isparavanjem |
| Kritična točka | |
| Temperatura plina je iznad kritične točke. | Temperatura para je ispod kritične točke, ali iznad točke ključanja određene tekućine ili krute tvari. |
| Spuštanje | |
| Plinovi se ne talože na tlu. | Pare se talože na tlu. |
Pregled - Plin i para
Plin se nalazi iznad kritične točke dok se para nalazi ispod kritične točke. Ne može postojati tekuća faza iznad kritične točke. Para također postoji ispod kritične točke. Stoga je glavna razlika između plina i pare ta što plin postoji samo u jednom fizičkom stanju, dok para može koegzistirati s drugim fizičkim stanjem.
Ljubaznošću slike:
1. "Faza-dijagnostika2" autor Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. „Mešavina etanol-vode i para-tečna ravnoteža“ od Wilfried Cordes - de: Dortmunder Datenbank; hr: Dortmund banka podataka (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
