Razlika između elemenata grupe 1 i grupe 2

ključna razlika između elemenata grupe 1 i grupe 2 je to svi elementi grupe 1 imaju nesparene elektrone u svojoj najudaljenijoj orbitali, dok elementi grupe 2 imaju uparene elektrone u svojoj najudaljenijoj orbiti..

Skupine 1 i 2 periodične tablice sadrže s blok elemente. To znaci; ovi elementi imaju svoje najudaljenije elektrone u s. orbitali. Skupina 1 i 2 razlikuje se jedna od druge ovisno o broju elektrona u njihovoj najudaljenijoj orbitali. Jedna s orbitala može sadržavati samo dva elektrona, jer je magnetski kvantni broj ove orbitale 0.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su elementi Grupe1
3. Što su elementi grupe 2
4. Usporedna usporedba - Elementi grupe 1 u odnosu na skupinu 2 u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što su elementi grupe 1?

Elementi grupe 1 kemijski su elementi koji imaju neupareni elektron u najudaljenijoj orbiti. To je prvi stupac s bloka periodične tablice. Sadrži vodik i alkalne metale. Članovi ove grupe 1 su kako slijedi:

Vodik (H)
Litij (Li)
Natrij (Na)
Kalij (K)
Rhubidium (Rh)
Cezij (Cs)
Francij (Fr)

Slika 01: Periodna tablica s različitim skupinama različitih boja

Iako je vodik u ovoj skupini zbog svoje konfiguracije elektrona, ima karakteristike različite od alkalnih metala. Na primjer, vodik postoji kao plin, dok su drugi elementi u ovoj skupini metali. Ovi metali su svi sjajni, vrlo reaktivni i vrlo mekani (lako ih možemo rezati jednostavnim nožem).

Općenito, elementi skupine 1 pokazuju nisku gustoću, niske talište, niske vrelišta i imaju kubične kristalne strukture usredotočene na tijelo. Štoviše, imaju različite boje plamena, pa ih možemo lako razlikovati izlaganjem uzorka Bunsen plameniku. Kada se spušta skupina alkalnih metala, postoje neke periodične varijacije kako su dolje navedene.

Veličina atoma se povećava
Točka topljenja i vrelišta smanjuju se zbog sposobnosti formiranja jakih veza niz grupu (kada se atom poveća, formirana veza je slaba).
Gustina se povećava.
Najprije se energija ionizacije smanjuje, jer kod velikih atoma najudaljeniji elektron je slabo vezan i može se lako ukloniti.
Elektronegativnost
Reaktivnost opada.
Alkalijski metali imaju nizak afinitet elektrona od ostalih elemenata.

Što su elementi grupe 2?

Elementi grupe 2 kemijski su elementi koji imaju svoj najudaljeniji par elektrona u orbiti. Stoga su njihovi valencijski elektroni u obliku ns². Nadalje, ova grupa je drugi stupac s bloka. Mi ih nazivamo zemnoalkalijskim metalima. Članovi ove grupe su:

Berilij (Be)
Magnezij (mg)
Kalcij (Ca)
Stroncij (Sr)
Barij (Ba)
Radij (Ra)

Slika 02: Tačke topljenja elemenata

Ovi metalni elementi imaju tendenciju stabiliziranja elektronske konfiguracije uklanjanjem dva najudaljenija s elektrona da bi se dobila plemenita konfiguracija elektrona plina. Stoga ovi elementi imaju tendenciju da formiraju +2 kationa. Ovi metali su manje reaktivni u odnosu na elemente grupe 1. Štoviše, ti elementi imaju veće talište u odnosu na elemente grupe 1, a njihovi hidroksidi su relativno manje bazični.

Koja je razlika između elemenata grupe 1 i grupe 2?

Skupina 1 i 2 međusobno se razlikuju ovisno o broju elektrona u njihovoj najudaljenijoj orbitali. Ključna razlika između elemenata grupe 1 i grupe 2 je u tome što svi elementi grupe 1 imaju nesparene elektrone u svojoj najudaljenijoj orbitali, dok elementi grupe 2 imaju uparene elektrone u svojoj najudaljenijoj orbitali..

Podaci u nastavku prikazuju više usporedbi u pogledu razlike između elemenata grupe 1 i grupe 2.

Sažetak - Elementi grupe 1 naspram skupine 2

Referenca:

1. "Grupa 1: vodik i alkalijski metali." Kemija LibreTexts, Libretexts, 23. lipnja 2019., dostupno ovdje.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Periodična tablica skupina elemenata." ThoughtCo, 11. studenog 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Periodna tablica s neparnim elektronima" Na KES47 - SVG inačica s jpg slike koju je Sai2020 kreirao 03.02.2009.
2. "Talište elemenata (K)" Albris - Vlastiti rad (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia

Znanost i priroda