Razlika između topline formiranja i topline reakcije

ključna razlika između topline stvaranja i topline reakcije je da toplina stvaranja je promjena entalpije tijekom stvaranja madeža tvari u standardnim uvjetima, dok toplina reakcije je promjena entalpije tijekom kemijske reakcije koja se događa kod konstantnog tlaka.

Toplina stvaranja i toplina reakcije važne su vrijednosti entalpije u pogledu kemijskih reakcija. Ove pojmove definiramo za standardne uvjete, tj. Standardni tlak i standardnu ​​temperaturu. Ovdje je toplina ili entalpija energija koja ili se oslobađa iz sustava ili apsorbira sustav tijekom kemijske reakcije.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je toplina stvaranja
3. Što je toplina reakcije
4. Usporedna usporedba - Toplina formiranja prema toplini reakcije u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je toplina stvaranja?

Toplina stvaranja je promjena entalpije tijekom stvaranja madeža tvari iz čistih elemenata u standardnim uvjetima. Ovdje su standardni uvjeti tlaka 1 atm i temperatura 298,15 Kelvina. Budući da razmatramo stvaranje jednog mola, jedinica za ovu energiju je kJ / mol. Ta je energija ili energija koju reakcija formacije oslobađa ili energija koju reakcija troši tijekom napredovanja. Jednadžba za ovu entalpiju je sljedeća;

Ovdje je a simbol, koji označava promjenu entalpije, H je količina energije i f označava reakciju formacije. u ovoj su reakciji svi sastojci u standardnim uvjetima, jer u protivnom to nije toplina stvaranja. Na primjer, stvaranje ugljičnog dioksida je kako slijedi.

Čisti elementarni oblik ugljika je grafit, a izvor kisika je dijatomska molekula kisika. Kada radimo ovu reakciju formacije u standardnim uvjetima i mjerimo promjenu entalpije, to nazivamo toplinom stvaranja.

Što je toplina reakcije?

Toplina reakcije je promjena entalpije reakcije koja se događa pod konstantnim pritiskom. Izmjerimo ovu energetsku razliku u jedinici kJ / mol. Daje energiju koja se oslobađa ili apsorbira tijekom kemijske reakcije. Simbol ove promjene entalpije je ∆H. Ako je vrijednost pozitivna vrijednost, to nazivamo endotermičkom reakcijom. Ako je vrijednost negativna, to nazivamo egzotermnom reakcijom. jednadžba za ovu promjenu entalpije je sljedeća;

Koja je razlika između topline formacije i topline reakcije?

Toplina stvaranja je promjena entalpije tijekom stvaranja madeža tvari iz čistih elemenata u standardnim uvjetima. Simbol za ovu promjenu entalpije je, ∆H_f. Toplina reakcije je promjena entalpije reakcije koja se događa pod konstantnim pritiskom. Simbol za ovu promjenu entalpije je, ∆H.

Sažetak - Toplina formacije vs toplina reakcije

Entalpija je sadržaj energije. Promjena entalpije ukazuje na razmjenu energije između reaktanata, proizvoda i okoline. Razlika između topline stvaranja i topline reakcije je u tome što je toplina stvaranja promjena entalpije tijekom stvaranja mola neke tvari u standardnim uvjetima, dok toplina reakcije je promjena entalpije tijekom kemijske reakcije koja se događa pri konstantan pritisak.

Referenca:

1. Libretexts. "Standardna entalpija formacije." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 9. veljače 2017. Dostupno ovdje
2. Britannica, urednici enciklopedije. "Toplina reakcije." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 4. travnja 2016. Dostupno ovdje