Razlika između teške i lagane vode

ključna razlika između teške i lagane vode je to teška voda ima deuterijev izotop, dok laka voda ima protium izotop.

Voda je dihidrogen monoksid (H₂O). To je vrlo uobičajena tekućina, jer svi trebamo piti vodu za pravilno funkcioniranje našeg tijela. Voda je doista čudo molekula. To je najzastupljeniji anorganski spoj u živoj tvari. Više od 75% našeg tijela sastoji se od ovog anorganskog spoja. Sastoji se od stanica i djeluju kao otapalo i reaktant. U ovom ćemo članku raspravljati o dvije vrste vode: teška i laka voda. Razlika između teške i lake vode je u njihovom kemijskom sastavu, jer ti oblici vode imaju izotope vodika, a ne vodikove atome.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je teška voda 
3. Što je lagana voda
4. Usporedna usporedba - teška voda u odnosu na laku vodu u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je teška voda?

Teška voda ima svoja dva vodikova atoma H2O zamijenjena atomima deuterija. To znaci; ima dva atoma deuterija, a ne vodikove atome. Analogno je vodi. Deuterij je jedan od izotopa vodika. Jezgro deuterija sadrži proton i neutron. Stoga je njegov masni broj dva, a atomski broj jedan. Također, deuterij je dan kao ²H i poznat je kao teški vodik. Ali najčešće je zastupljen s D. Stoga teška voda ima molekularnu formulu D₂O.

Slika 01: Teška voda za nuklearne reaktore

Teška voda je prozirna i ima blijedo plavu boju. Može pokazati drugačija kemijska i fizikalna svojstva nego njegov analog vodika. Molarna masa teške vode je 20.0276 g mol^-1. Štoviše, ovaj oblik vode koristan je u nuklearnim reaktorima i studijama kemijskih i biokemijskih procesa (koristi se kao izotropni tragač).

Što je lagana voda?

Lagana voda odnosi se na vodu, H₂O, što je svima poznato. Voda je nešto bez čega ne možemo živjeti. Dva vodika kovalentno se vežu na atom kisika i tvore molekule vode. Molekula dobiva savijeni oblik kako bi se minimiziralo odbijanje elektronskih usporanih para, a kut H-O-H je 104^o.

Slika 02: Laka voda je normalna pitka voda

Voda je bistra, bezbojna tekućina, bez okusa i mirisa, a pojavljuje se u različitim oblicima kao što su magla, rosa, snijeg, led, para itd. Ali ona prelazi u plinsku fazu kad je zagrijemo iznad 100 ° C na normalan atmosferski tlak. Na sobnoj je temperaturi tekućina, iako ima nisku molekulsku masu od 18 gmol^-1.

Sposobnost vode da formira vodikove veze jedno je od njenih jedinstvenih svojstava. Jedna molekula vode može tvoriti četiri vodikove veze. Nadalje, kisik je više elektronegativan od vodika, pa O-H veze u molekuli vode čine polarnim. Zbog svoje polarnosti i sposobnosti stvaranja vodikovih veza voda je snažno otapalo. Poznato je kao univerzalno otapalo zbog svoje sposobnosti otapanja velikog broja materijala.

Štoviše, voda ima visoku površinsku napetost i velike adhezivne, kohezivne sile. Dakle, može podnijeti promjene temperature bez odlaska u plin ili kruti oblik. A to je poznato da ima visoku toplinsku sposobnost, što je važno za opstanak živih organizama.

Koja je razlika između teške i lake vode?

Teška voda je oblik vode koja ima svoja dva vodikova atoma H2O zamijenjena s atomima deuterija. Meka voda je obična voda koja u svojoj molekuli ima dva atoma vodika i atom kisika. Dakle, ključna razlika između teške i lake vode je u tome što teška voda ima deuterijske izotope dok laka voda ima protuizotope.

Štoviše, molarne mase teške i lagane vode također se razlikuju jedna od druge. Molarna masa teške vode je 20.0276 g / mol, a molarna masa lake vode je 18 g / mol. Također, daljnja razlika između teške i lake vode su njihove kemijske formule; za tešku vodu je D₂O, dok je za laku vodu H₂O.

Sažetak - Teška voda u odnosu na laku vodu

Voda je bitna za sve nas i moramo piti dovoljnu količinu vode dnevno. Postoje dva oblika vode kao teška i laka voda. Ključna razlika između teške i lake vode je u tome što teška voda ima deuterijum izotop, dok laka voda ima protit izotop.

Referenca:

1. "Lagana voda." Laka voda - energetsko obrazovanje, dostupno ovdje.
2. Britannica, urednici enciklopedije. "Teška voda." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2. ožujka 2016., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "3965562" putem (Pixabay licenca) Pixabay
2. "2296444" putem (Pixabay licenca) Pixabay