Razlika između helija i kisika

Ključna razlika - Helium vs kisik
 

Helij i kisik dva su kemijska elementa u periodičnoj tablici, iako se među njima može primijetiti značajna razlika na temelju njihovih kemijskih svojstava. Oba su plina na sobnoj temperaturi; ali, helij je kemijski inertni plemeniti plin. Kemijska svojstva ova dva elementa potpuno su različita jedni od drugih. Na primjer; Kisik brzo reagira s mnogim elementima i spojevima, dok Helij ne reagira ni s kim. To se može prepoznati kao ključna razlika između helija i kisika. Međutim, inertno ponašanje helija ima toliko mnogo komercijalnih primjena, a također je kisik jedan od najprocjenjivijih goriva i za ljude i za životinje.

Što je helij?

Helij je drugi je najbrojniji element u svemiru i drugi je najlakši element periodičke tablice. To je monatomski plin bez okusa, mirisa i bez boje na sobnoj temperaturi s niskom točkom ključanja. Helij je prvi član plemenite obitelji plina, a najmanje je reaktivan element. Ima samo dva elektrona koji su snažno privučeni jezgrom. Velike količine helija prirodno se proizvode u reakcijama fuzije koje proizvode energiju u zvijezdama. Radioaktivno raspadanje minerala stvara i helij. Pored toga, nalazišta prirodnog plina sadrže i helij.

Helij posjeduje neka neobična svojstva; postaje pretjerana tekućina na vrlo niskim temperaturama. Izlučna tekućina može teći prema gravitaciji prema gore. Helij ima najnižu talište od svih ostalih elemenata. To je jedini element koji se ne može očvrsnuti snižavanjem temperature.

Što je kisik?

Kisik je član halkogene skupine (grupa VI A) u periodičnom table. To je dijatomejski, visoko reaktivni, bezbojni plin bez mirisa. Kisik je po masi treći najzastupljeniji element u svemiru. U većini kemijskih reakcija; Kisik djeluje kao oksidacijsko sredstvo, ali također može smanjiti neke kemijske spojeve. Kisik ima dvije vrste alotropa; dioksigen (O₂) i trioksigen (0₃), što se naziva ozonom.

Koja je razlika između helija i kisika?

Svojstva helija i kisika:

Reaktivnost:

helij:

Helij je inertni plin; to je najmanje reaktivni element u obitelji plemenitih plinova. Drugim riječima, helij je potpuno inertan, ne reagira ni s jednim drugim elementom.

Kisik:

U usporedbi s helijem, kemijska reaktivnost kisika je izuzetno visoka. Iako je di-molekularno stabilan plin na sobnoj temperaturi, brzo reagira s toliko elemenata i spojeva. Međutim, kisik u normalnim uvjetima ne reagira sam sa sobom, dušik, kiseline, baze i voda. Kisik može djelovati i kao oksidirajuće i kao reducirajuće sredstvo; stoga pokazuje toliko kemijskih reakcija. Ima drugu najveću vrijednost elektronegativnosti (pored fluora) od ostalih reaktivnih elemenata. Topljivost kisika u vodi ovisi o temperaturi.

Oksidacijska stanja:

helij:

Helij ne pokazuje višestruka oksidacijska stanja. Ima samo jedno oksidacijsko stanje; to je nula.

Kisik:

Najčešće oksidacijsko stanje kisika je -2. Ali, može imati oksidacijska stanja od -2, -1, -1/2, 0, +1 i +2.

izotopi:

helij:

Postoje dvije vrste izotopa helija u prirodi; Helij 3 (³He) i Helij 4 (⁴On). Relativno obilje od ³On je vrlo nizak u odnosu na ⁴On. Napravljena su tri radioaktivna izotopa helija, ali oni nemaju komercijalnu primjenu.

Kisik:

Kisik ima četiri izotopa, ali samo su tri izotopa stabilna; oni su ¹⁶O, ¹⁷O i¹⁸O. Najčešći je tip ¹⁶O, što iznosi oko 99,762%.

Prijave:

helij:

Kemijski inertno ponašanje Heliuma ima brojne primjene. Koristi se u istraživanjima niskih temperatura u rashladnim sustavima, kao izvor goriva u raketama, u procesu zavarivanja, u sustavima za otkrivanje olova, za punjenje balona i za sprečavanje reakcije predmeta s kisikom..

Kisik:

Kisik ima mnogo koristi u našem svakodnevnom životu, počevši od disanja; ljudi i životinje ne mogu živjeti bez kisika. Neki drugi primjeri uključuju; za proizvodnju lijekova, kiselina, izgaranje, pročišćavanje vode, zavarivanje i taljenje metala.

Ljubaznošću slike: 1. Elektronska ljuska 002 Helij - bez etikete Pumbaa (originalno djelo Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], putem Wikimedije Commons 2. Elektronska ljuska 008 Kisik (dijatomska nemetala) - bez etiketa DePiep (Vlastito djelo ) [CC BY-SA 3.0], putem Wikimedia Commons