Razlika između HOMO i LUMO

ključna razlika između Homo i Lumo je da je HOMO donira elektrone dok LUMO prima elektrone.

Pojmovi HOMO i LUMO spadaju u podtepu „teorija molekularne orbite“ u općoj kemiji. Izraz HOMO označava "najčešću zauzetu orbitalnu molekularnu orbitalu", dok termin LUMO označava "najnižu nezauzetu molekularnu orbitalu". Nazivamo ih "graničnim orbitalima". Molekularna orbitala daje najvjerojatnije mjesto elektrona u atomu. Molekularne orbitale nastaju iz kombinacije atomskih orbitala dva odvojena atoma kako bi se dijelili njihovi elektroni. Ovo dijeljenje elektrona tvori kovalentnu vezu između atoma. Prilikom formiranja ovih molekulskih orbitala podijelile su se u dva oblika kao HOMO i LUMO.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Homo
3. Što je Lumo
4. Usporedna usporedba - Homo vs Lumo u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je Homo?

HOMO predstavlja najvišu zauzetu molekularnu orbitalu. Elektroni u tim molekularnim orbitalima mogu se donirati molekularnim orbitalima tipa LUMO. To je zato što ove molekularne orbitale sadrže slabo vezane elektrone. Te su molekularne orbitale najdostupniji oblik za kovalentno kemijsko vezivanje. Prisutnost ovih molekularnih orbitala karakteristična je za nukleofilne tvari.

HOMO ima malo energije. Stoga su elektroni skloni držati se u tim molekularnim orbitalima; jer se elektroni najprije pokušavaju ispuniti u niskim razinama energije. Zbog toga ih nazivamo "okupiranim orbitalima". Štoviše, u prisutnosti svjetlosti, uzbuđenje elektrona može donirati elektrone iz HOMO u LUMO.

Što je Lumo?

LUMO predstavlja najnižu nezauzetu molekularnu orbitalu. Te molekularne orbitale mogu primiti elektrone od HOMO. Kao što mu ime govori, ove orbite su zauzete; dakle, ne sadrži elektrone. To je zato što je energija ovih orbitala vrlo velika i elektroni su prvi u skloništu niske energije. Osim toga, te su molekularne orbitale karakteristične za elektrofilne tvari.

Slika 01: Prijenos elektrona iz HOMO u LUMO

Štoviše, ako pružimo svjetlosnu energiju, HOMO elektroni se mogu uzbuditi i pomaknuti u LUMO. Zato kažemo da LUMO može primiti elektrone.

Koja je razlika između Homo i Lumo?

HOMO označava molekularnu orbitalu s najviše zauzetih krugova, dok termin LUMO predstavlja najnižu nezauzetu molekularnu orbitu. Oba ova oblika orbitala važni su u kovalentnom kemijskom povezivanju, posebno u stvaranju pi veza. Kao ključnu razliku između Homo i Lumo, možemo reći da HOMO može donirati elektrone, dok LUMO može primati elektrone. Štoviše, prisutnost HOMO karakteristična je za nukleofile, dok je prisutnost LUMO karakteristična za elektrofile.

Podaci u nastavku prikazuju više detalja o razlici između Homo i Lumo.

Sažetak -Homo vs Lumo

Frontier molekularna orbitalna teorija objašnjava formiranje HOMO i LUMO molekularnih orbitala. Iako postoji nekoliko razlika između ove dvije vrste, ključna razlika između Homo i Lumo je u tome što Homo donira elektrone dok Lumo prima elektrone.

Referenca:

1. Hunt, Ian R. „Ch 10: Uvod u teoriju MO“. Ch 13 - Osnove NMR-a. Dostupno ovdje 
2. "Uvod u molekulsku orbitalnu teoriju." INDIKATORI ACID_BASE, Henry Rzepa. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. "Molecule HOMO-LUMO dijagram" Tomgally (Public Domain) putem Commons Wikimedia