Razlika između homogene i heterogene ravnoteže

ključna razlika između homogene i heterogene ravnoteže je to u homogenoj ravnoteži, reaktanti i proizvodi su u istoj fazi materije, dok su u heterogenoj ravnoteži reaktanti i proizvodi u različitim fazama.

Ravnoteža je stanje u kojem koncentracije reaktanata i proizvoda ostaju stalne. Postoje dvije vrste ravnoteže kao homogena ravnoteža i heterogena ravnoteža. Ove dvije vrste međusobno se razlikuju prema fazi tvari reaktanata i proizvoda u ravnoteži.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je homogena ravnoteža
3. Što je heterogena ravnoteža
4. Usporedna usporedba - Homogena prema heterogenoj ravnoteži u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je homogena ravnoteža?

Homogena ravnoteža je stanje u kojem su reaktanti i proizvodi u istoj fazi materije. Obično su reaktanti i proizvodi u jednoj otopini. Takvu reakcijsku smjesu nazivamo homogenom smjesom. Kemijske vrste koje se nalaze u ovoj smjesi mogu biti molekule, ioni ili kombinacija molekula i iona. Nadalje, izraz konstante ravnoteže ove vrste reakcija uključuje koncentracije svih reaktanata i produkata. Na primjer, miješanjem sumpornog dioksida i plina kisika dobiva se sumpor trioksid, svi reaktanti i proizvodi su u plinskoj fazi. Tada je konstanta reakcije i ravnoteže (K) sljedeća:

2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)}

K = [SO_{3 (g)}]²/[TAKO_{2 (g})]²[O_{2 (g)}]

Što je heterogena ravnoteža?

Heterogena ravnoteža je stanje u kojem su reaktanti i proizvodi u različitim fazama. Tamo faze mogu biti bilo koja kombinacija krute, tekuće i plinske faze. Međutim, za razliku od homogenih ravnoteža, pri pisanju konstante ravnoteže za heterogenu ravnotežu moramo isključiti koncentracije krutih i čistih tekućina. Na primjer, miješanjem ugljika u čvrstom obliku s kisikovim plinom nastaje plin ugljični monoksid. Tada je konstanta reakcije i ravnoteže (K) sljedeća:

O2_(G) + 2C_(S) ⇌ 2CO_(G)

K = [CO_(G)]²/ [O_{2 (g)}]

Koja je razlika između homogene i heterogene ravnoteže?

Ravnoteža je stanje u kojem koncentracije reaktanata i proizvoda ostaju stalne. Postoje dvije vrste ravnoteže kao homogena ravnoteža i heterogena ravnoteža. Ključna razlika između homogene i heterogene ravnoteže je ta što su u homogenoj ravnoteži reaktanti i proizvodi u istoj fazi materije, dok su u heterogenoj ravnoteži reaktanti i proizvodi u različitim fazama.

Nadalje, prilikom određivanja konstante ravnoteže za homogene ravnoteže moramo uključiti koncentracije svih reaktanata i produkata; međutim, pri određivanju heterogenih ravnoteža moramo isključiti koncentracije krutih i čistih tekućina i treba koristiti koncentracije drugih reaktanata i produkata. Kao primjer, 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)} je homogena ravnoteža i O_{2 (g)} + 2C_(S) ⇌ 2CO_(G) primjer je heterogene ravnoteže.

Ispod infografske tablice prikazuje se razlika između homogene i heterogene ravnoteže.

Sažetak - Homogena prema heterogenoj ravnoteži

Ravnoteža je stanje u kojem koncentracije reaktanata i proizvoda ostaju stalne. Postoje dvije vrste ravnoteže kao homogena ravnoteža i heterogena ravnoteža. Ključna razlika između homogene i heterogene ravnoteže je u homogenoj ravnoteži, reaktanti i proizvodi su u istoj fazi materije, dok su u heterogenoj ravnoteži reaktanti i proizvodi u različitim fazama. Nadalje, konstanta ravnoteže za homogene ravnoteže uključuje koncentracije svih reaktanata i produkata, dok konstanta ravnoteže za heterogene ravnoteže moraju isključiti koncentracije krutih i čistih tekućina.

Referenca:

1. "Što su homogene i heterogene ravnotežne reakcije". Study.com, Study.com, dostupno ovdje.
2. "15.4: Heterogena ravnoteža." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 18. rujna 2019., dostupno ovdje.
3. "Ravnoteža homogenih nasuprot heterogenih otopina." Neograničena biologija. Lumen, dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Mješavine i čiste tvari 2 × 2" John Trombley - Vlastito djelo (CC BY 4.0) preko Commons Wikimedia