Razlika između hidrata i anhidrata
Share
Ključna razlika - hidrat prema anhidratu
Dva termina "hidrat" i "anhidrat" u značenju su dvije suprotne riječi i ključna razlika između hidrata i anhidrata je to hidrati su ionski spojevi koji sadrže slobodne molekule vode dok hidrati su spojevi koji ne sadrže slobodne molekule vode. Hidrati nastaju iz ionskih spojeva kad su bili izloženi zraku, reagirajući s molekulama vode. Anhidrati su suprotna verzija hidrata; ne sadrže molekule vode. Anhidrati su također poznati kao sredstva za sušenje ili sušači.
Što su hidrati?
Voda se može smatrati najzastupljenijim spojem na zemlji. Kad su kemijski spojevi izloženi zraku, vodena para se u atmosferi adsorbira na molekule. To može biti ili površinska reakcija ili reforma cijele kemijske strukture koja tvori kemijski kompleks s vodom. Općenito, molekule vode vezane su za katione u ionskim tvarima. Ovaj fenomen se naziva "hidratacija".
Postoje mnogi ionski spojevi u hidratiziranom obliku; neki primjeri su gips (CaSO)4. 2H2O), Borax (Na3B4O7.10 H20) i Epsom soli (MgSO)4.7H2O). Broj molekula vode u hidratima varira od jednog spoja do drugog u stehiometrijskim količinama. Molekularna formula hidratnog spoja kombinacija je molekularne formule bezvodnog spoja i broja molekula po molu u hidratu. Ovo dvoje su razdvojeni pomoću "točke"; primjer je dan u nastavku.
Opći naziv: Epsom sol i Kemijski naziv: Magnezij sulfat Heptahidrat.
Uzorak heptahidrata magnezijevog sulfata
Što su anhidrati?
Anhidrati su također poznati kao bezvodan materijali; ne sadrže molekulu vode kao u hidratima. U ovoj se kategoriji molekule vode uklanjaju zagrijavanjem spoja na visoku temperaturu ili usisavanjem. Anhidrati se općenito mogu koristiti kao sredstva za sušenje, jer mogu apsorbirati molekule vode iz okoline. Silikonski gel je jedan od najvažnijih najčešće korišteni anhidrati. Paket silikagela čuva se u mnogim gotovim proizvodima za upijanje vode. Pomaže u održavanju suhe okolice i sprječava rast plijesni.
Kuglice od silikagela
Koja je razlika između hidrata i anhidrata?
Definicija hidrata i anhidrata
hidrati: Anhidrati (poznati i kao sredstva za sušenje ili sredstva za sušenje) su spojevi koji ne sadrže slobodne molekule vode.
hidratima: Hidrati su ionski spojevi koji sadrže molekule slobodne vode.
Način proizvodnje hidrata i anhidrata
hidrati: Anhidrati nastaju uklanjanjem slobodno vezanih molekula vode usisavanjem ili zagrijavanjem na relativno višu temperaturu.
hidratima: Hidratni spojevi nastaju prirodno kada su izloženi zraku. Sve su to ionski spojevi koji nastaju vezanjem plinovitih molekula vode u zraku. Veza nastaje između kationa molekule i molekule vode.
Svojstva hidrata i anhidrata
hidrati: Anhidrati se smatraju agensima sušenja jer mogu apsorbirati molekule vode iz okoline. Molekule vode se mogu lako ukloniti grijanjem na visoku temperaturu.
hidratima: Općenito, molekule vode u hidratima mogu se ukloniti grijanjem. Proizvod dobiven nakon zagrijavanja je bezvodni spoj; ima različitu strukturu od hidrata.
Primjer:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Plava) (bijela)
Broj molekula vode zarobljenih u kristalima hidrata varira jer također slijedi pravilo stehiometrijskog omjera. Broj molekula uključenih u molekularnu formulu je sljedeći.
| Prefiks | Nema molekula vode | Molekularna formula | Ime |
| Mono- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Amonijev oksalat monohidrat |
| di- | 2 | CaClz2 .2H2O | Kalcijev klorid dihidrat |
| tri- | 3 | NAC2H3O3.3H2O | Natrijev acetat trihidrat |
| tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Željezo (III) fosfat tetrahidrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Bakar (II) sulfat pentahidrat |
| hexa | 6 | COCl2.6H2O | Kobolt (II) klorid heksahidrat |
| hcpta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnezijev sulfat heptahidrat |
| Octa | 8 | BaC2.8H2O | Barijev hidroksid oktahidrat |
| Deca | 10 | na2CO3.10 H2O | Natrijev karbonat dekahidrat |
