Razlika između vodikovog atoma i vodikovog iona

ključna razlika Između atoma vodika i vodikovog iona je onaj atom vodika je neutralan dok vodikov ion nosi naboj.

Vodonik je prvi i najmanji element u periodičnoj tablici, a u hemijskoj je tablici kategoriziran u skupinu 1 i razdoblje 1 zbog svoje konfiguracije elektrona: 1s¹. Vodik može zauzeti elektron da stvori negativno nabijeni ion, ili može lako donirati elektron da stvori pozitivno nabijeni protoni. Ako ne, može dijeliti elektron na stvaranje kovalentnih veza.

Elementi u periodičnoj tablici nisu stabilni osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima kako bi stekli plemenitu konfiguraciju elektrona i postigli stabilnost. Slično tome, vodik također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, helija. Kada postigne ovu konfiguraciju elektrona, formira vodikov ion.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je atom vodika 
3. Što je vodikov ion
4. Usporedba - Usporedba vodika i atoma vodika u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je vodikov atom?

Atom vodika prvi je element periodične tablice. Atom vodika ima jedan elektron i jedan proton. Stoga je njegova konfiguracija elektrona 1s¹. Štoviše, u s-suborbitalu ima samo jedan elektron, mada ova orbitala može primiti dva elektrona. Stoga je atom vodika nestabilan i vrlo reaktivan da bi dobio stabilnu elektronsku konfiguraciju.

Slika 1: Struktura vodikovog atoma

Kako su broj protona i elektrona u atomu vodika slični, ovaj atom ne nosi neto naboj. Stoga kažemo da je neutralan. Međutim, postoje tri izotopa vodika: protium-1H (bez neutrona), deuterij-2H (jedan neutron) i tritij-3H (dva neutrona). Ti izotopi imaju različit broj neutrona u atomskom jezgru.

Što je vodikov ion?

Vodikov ion je oblik vodikovog elementa koji nosi naboj. Naboj ovog iona može biti pozitivan ili negativan, ovisno o načinu na koji nastaje. Može nastati ili od uklanjanja jednog elektrona iz atomskog vodika ili od dobivanja elektrona. Stoga, vodikov ion ima ili naboj +1 ili -1 (monovalentni). Pozitivno nabijeni ioni vodika možemo označiti kao H + (kation), a negativni ion kao H- (anion).

Slika 2: Stvaranje iona iz vodikovog atoma

Kation protiva je posebno poznat kao protoni i oni su vrsta vodikovih atoma koje uglavnom razmatramo u kemijskim reakcijama s obzirom na to da je prirodno obilje protoja vrlo veliko u usporedbi s drugim izotopima. Nadalje, ovo postoji u vodenim otopinama kao hidronijevi ioni (H3O +).

Vodikovi ioni odgovorni su za kiselost, a za izračunavanje pH vrijednosti uzima se koncentracija vodikovih iona. Kada atomi vodika reagiraju s drugim nemetalima nastaju vodikovi ioni koji se otpuštaju u vodeni medij potpuno ili djelomično kada se molekula otopi. Iako je stvaranje anionskog vodika rijetko, nastaje kada vodik reagira s metalima poput metala skupine 1.

Koja je razlika između vodikovog atoma i vodikovog iona?

Vodonik je najmanji kemijski element. Ima jedan proton i jedan elektron, što ga čini neutralnim. Međutim, ioni vodikovog atoma su nabijene vrste. Dakle, ključna razlika između vodikovog atoma i vodikovog iona je u tome što je atom vodika neutralan dok vodikov ion nosi naboj. Još jedna značajna razlika između vodikovog atoma i vodikovog iona je u tome što atom vodika ima jedan elektron dok kation vodika nema elektrone, a anion vodika ima dva elektrona.

Štoviše, atom vodika je visoko reaktivan da bi dobio stabilnu elektronsku konfiguraciju. Ali vodikovi ioni su manje / ne reagiraju jer su već stekli stabilno stanje. Naboj kationa je +1, a naboj aniona -1. Dakle, ovo možemo smatrati i razlikom između atoma vodika i vodikovog iona.

Sažetak - Vodikov atom vs vodikov ion

Vodonik je prvi element u periodnoj tablici elemenata. Dakle, to je najmanji atom. Može formirati ili pozitivno nabijene ili negativno nabijene ione. Ključna razlika između vodikovog atoma i vodikovog iona je u tome što je atom vodika neutralan dok vodikov ion nosi naboj.

Referenca:

1. JOHN C. MORRISON, u Modernoj fizici, 2010
2. "8.1: vodikov atom." Fizika LibreTexts, Libretexts, 2. svibnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "2750576" (CC0) putem Pixabaja
2. "Ioni" Jkwchuija - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia