Razlika između vodikove i jonske veze

ključna razlika između vodikove veze i ionske veze je postoji ionska veza između trajnih aniona i kationa, dok vodikove veze postoje između djelomičnih pozitivnih i djelomičnih negativnih naboja.

Kemijske veze drže atome i molekule zajedno. Veze su važne u određivanju kemijskog i fizičkog ponašanja molekula i atoma. Kako je predložio američki kemičar G.N.Lewis, atomi su stabilni kada u svojoj valentnoj ljusci sadrže osam elektrona. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim školjkama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodičke tablice); dakle, nisu stabilni. Ovi atomi imaju tendenciju da međusobno reagiraju kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići plemenitu plinsku elektroničku konfiguraciju. Jonske veze su jedna takva kemijska veza, koja povezuje atome u kemijskim spojevima. Vodikove veze intermolekularne su privlačnosti između molekula.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je vodikova veza 
3. Što je jonska veza
4. Usporedna usporedba - vodikova veza vs jonska veza u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je vodikova veza?

Kad se vodik veže na elektronegativni atom poput fluora, kisika ili dušika, on će stvoriti polarnu vezu. Zbog elektronegativnosti, elektroni u vezi privlače se elektronegativnim atomom više nego atomom vodika. Stoga će atom vodika dobiti djelomični pozitivni naboj, dok će više elektronegativni atom dobiti djelomični negativni naboj. Kad su dvije molekule koje imaju ovo razdvajanje naboja blizu, privlačna sila raste između vodika i negativno nabijenog atoma. To nazivamo vezanjem vodika.

Vodikove veze relativno su jače od ostalih dipolnih interakcija i one određuju molekularno ponašanje. Na primjer, molekule vode imaju međusobno molekularno vezanje vodika. Jedna molekula vode može tvoriti četiri vodikove veze s drugom molekulom vode. Budući da kisik ima dva usamljena para, može tvoriti dvije vodikove veze s pozitivno nabijenim vodikom. Zatim dvije molekule vode možemo nazvati dimerima. Svaka molekula vode može se povezati s četiri druge molekule zbog sposobnosti vezanja vodika. To rezultira višom tačkom ključanja vode, iako molekula vode ima malu molekulsku masu. Stoga je energija potrebna za prekid vodikovih veza kad idu u plinovitu fazu velika.

Slika 01: Vodikove veze između vodenih molekula

Nadalje, vodikove veze određuju kristalnu strukturu leda. Jedinstveni raspored ledene rešetke pomaže mu da pluta po vodi; stoga štiti vodni život u zimskom razdoblju. Osim ovoga, vezanje vodika igra vitalnu ulogu u biološkim sustavima. Trodimenzionalna struktura proteina i DNA temelji se isključivo na vodikovim vezama. Štoviše, vodikove veze mogu se uništiti zagrijavanjem i mehaničkim silama.

Što je jonska veza?

Atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativne ili pozitivno nabijene čestice. Te se čestice nazivaju ioni. Između iona postoje elektrostatičke interakcije. Jonsko vezivanje je privlačna sila između ovih nasuprot nabijenih iona. Na jačinu elektrostatičkih interakcija uvelike utječu vrijednosti elektronegativnosti atoma u ionskoj vezi. Elektronegativnost daje mjerenje afiniteta atoma prema elektronima. Atom s velikom elektronegativnošću može privući elektrone iz atoma s niskom elektronegativnošću da formira ionsku vezu.

Slika 02: Formiranje jonske veze u natrijevom kloridu

Na primjer, natrijev klorid ima ionsku vezu između natrijevog iona i kloridnog iona. Natrij je metal; stoga ima vrlo malu elektronegativnost (0,9) u usporedbi s klorom (3,0). Zbog ove razlike u elektronegativnosti, klor može privući elektron iz natrija i oblikovati Cl- i Na + ione. Zbog toga oba atoma stječu stabilnu, plemenitu elektroničku konfiguraciju plina. Cl- i Na + su spojeni vrlo jakim privlačnim elektrostatskim silama, stvarajući tako ionsku vezu.

Koja je razlika između vodikove veze i jonske veze?

Vodikove veze intermolekularne su atrakcije dok su ionske veze privlačne elektrostatičke sile. Ključna razlika između vodikove i ionske veze je u tome što ionska veza postoji između trajnih aniona i kationa, dok vodikove veze postoje između djelomičnih pozitivnih i djelomičnih negativnih naboja. Uz to su ionske veze jače od vodikovih veza.

Štoviše, vodikove veze nastaju kada postoji atom vodika i elektronegativni atom dok ionske veze nastaju između bilo kog metala i nemetala. Dakle, ovo je značajna razlika između vodikove veze i ionske veze. Nadalje, daljnja razlika između vodikove veze i ionske veze je u tome što je vodikove veze lako razbiti jer su ili intermolekularne ili intramolekularne sile privlačenja, ali ionske veze su snažne kemijske veze koje je teško razbiti.

Sažetak - Vodikova i jonska veza

Ionske veze nastaju unutar ionskih spojeva. Vodikove veze su među-molekularne veze. Ključna razlika između vodikove i ionske veze je u tome što ionska veza postoji između trajnih aniona i kationa, dok vodikove veze postoje između djelomičnih pozitivnih i djelomičnih negativnih naboja.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija i primjeri vodikove veze". MisaoCo, svibanj. 6, 2019, dostupno ovdje.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija jonske obveznice." ThoughtCo, 26. siječnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Vodično povezivanje u vodi-2D" (Javna domena) putem Commons Wikimedia
2. "NaCl ionska veza" Mhowison - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia