Razlika između hidrogenizacije i redukcije

ključna razlika između hidrogenizacije i redukcije je to hidrogeniranje zahtijeva katalizator dok redukcija ne zahtijeva katalizator ako nije hidrogeniranje. Hidrogenacija je oblik redukcijske reakcije u kojem se molekularni vodik kombinira s postojećom molekulom. Stoga se hidrogenizacija i redukcija međusobno odnose.

Redukcija može biti smanjenje broja oksidacije, gubitak kisika ili dodavanje vodika. Ali neke reakcije redukcije ne uključuju ni kisik ni vodik kao reaktante. Stoga je najprihvatljivija definicija smanjenja smanjenje broja oksidacije. Pored gore navedene ključne razlike, postoje i neke druge razlike između ove dvije kemijske reakcije, poput sastojaka kemijske reakcije; molekule koje imaju dvostruku ili trostruku vezu mogu biti podvrgnute hidrogenaciji, dok svaka molekula koja ima atome s većim brojem oksidacije može biti podvrgnuta redukcijskim reakcijama.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je hidrogenacija
3. Što je smanjenje
4. Usporedna usporedba - hidrogenacija naspram redukcije u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je hidrogenacija?

Hidrogenacija je kemijska reakcija koja uključuje dodavanje molekularnog vodika kemijskoj vrsti. Nadalje, ta se reakcija obično odvija u prisutnosti katalizatora; nikal, paladij, platina ili njihovi oksidi. Korisno je ili smanjiti ili zasititi kemijski spoj. Hidrogenacija može utjecati na molekulu na dva načina;

1. Zasićenje spoja koji sadrži dvostruke ili trostruke veze
2. Disocijacija molekule

Gotovo svi nezasićeni spojevi su sposobni reagirati s molekularnim vodikom.

Slika 01: Hidrogenacija Alkena daje Alkanes

Ova kemijska reakcija je korisna u mnogim industrijskim svrhama za sintezu različitih spojeva, kao što je hidrogenacija korisna u naftnoj industriji za proizvodnju različitih petrokemija.

Što je smanjenje?

Redukcija je smanjenje broja oksidacijskih u kemijskoj vrsti. Ova reakcija je pola reakcije redoks reakcije (redoks reakcija ima dvije kemijske reakcije koje se odvijaju paralelno jedna s drugom; oksidacija i redukcija). Reakcija redukcije smanjuje broj oksidacije dok reakcija oksidacije povećava oksidacijski broj.

Slika 02: Redukcija helidonske kiseline

Ponekad je smanjenje uklanjanje kisika ili dodavanje vodika kemijskoj vrsti. Štoviše, ova vrsta reakcije odvija se na tri glavna načina; smanjiti broj oksidacije s pozitivne na negativnu, s nule na negativnu ili s negativne na daljnju. Čest primjer reakcije redukcije je smanjenje broja oksidacije bakra (II) do bakra (0).

Koja je razlika između hidrogenizacije i redukcije?

Hidrogenacija je kemijska reakcija koja uključuje dodavanje molekularnog vodika kemijskoj vrsti. Redukcija je smanjenje broja oksidacijskih u kemijskoj vrsti. Reakcije hidrogeniranja i redukcije povezane su jedna s drugom jer je hidrogenacija oblik redukcije.

Međutim, postoje neke razlike između ova dva kemijska procesa kako su dolje navedene. Na primjer, hidrogenizacija u osnovi zahtijeva katalizator za napredovanje reakcije dok redukcija ne zahtijeva katalizator, osim ako nije hidrogenizacija. Isto tako, hidrogenacija se događa s nezasićenim molekulama dok se redukcija događa kod bilo koje kemijske vrste s većim brojem oksidacije.

Sažetak - Hidrogenacija vs redukcija

Hidrogeniranje i smanjivanje važne su kemijske reakcije koje se primjenjuju u industriji. Hidrogenacija je oblik redukcije. Razlika između hidrogenizacije i redukcije je da hidrogenizacija zahtijeva katalizator dok za smanjenje nije potreban katalizator ukoliko nije hidrogenizacija.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Definicija smanjenja u kemiji." ThoughtCo, 3. rujna 2017. Dostupno ovdje 
2. "Hidrogenacija." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 25. svibnja 2018. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1. 'Alkene alkane' od Roberta u engleskim Wikibooksima (Public Domain) putem Commons Wikimedia  
2. 'Smanjenje helidonske kiseline' Hbf878 - Vlastiti rad, (CC0) putem Commons Wikimedia