Razlika između hidroksila i hidroksida

Ključna razlika - hidroksil prema hidroksidu
 

Dva termina hidroksil i hidroksid zvuče vrlo slično, jer oba imaju dva slična atoma, kisik (O = 16) i vodik (H = 1). Hidroksid je negativan ion s jednim nabojem, a hidroksil se ne nalazi u njegovom slobodnom obliku, već je dio druge molekule ili iona. Hidroksidni ioni su reaktivniji od hidroksilne skupine u molekuli. Ovo je ključna razlika između hidroksila i hidroksida.

Što je hidroksil?

Hidroksil je neutralan spoj i to je odgovarajući električno neutralan spoj hidroksidnog iona. Slobodni oblik hidroksila (• HO) je radikal i kada se kovalentno veže na ostale molekule označava se kao hidroksilna (-OH) skupina. Hidroksilne skupine mogu djelovati kao nukleofili, a hidroksilni radikal koristi se kao katalizator u organskoj kemiji. Hidroksilne skupine nisu vrlo reaktivne kao ostale nukleofile. Međutim, oni su pokretači u stvaranju jakih intramolekularnih sila koje se nazivaju "vodikove veze".

Što je hidroksid?

Hidroksid je dijatomejski anion koji sadrži atom kisika i atom vodika. Veza između atoma kisika i vodika je kovalentna, a njegova kemijska formula je OH^-. Samoioniziranjem vode nastaju hidroksilni ioni i stoga su hidroksilni ioni prirodni dio vode. U kemijskim reakcijama hidroksidni ioni koriste se kao baza, ligand, nukleofil i katalizator. Uz to, vodikovi ioni proizvode soli s metalnim kationima i većina ih disocira u vodenim otopinama, oslobađajući solvatizirane hidroksidne ione. Mnoge anorganske kemijske tvari u svom nazivu sadrže izraz "hidroksid", ali one nisu jonske i kovalentne su tvari koje sadrže hidroksilne skupine.

 Koja je razlika između hidroksila i hidroksida?

Struktura:

hidroksilne: Hidroksil je električno neutralan spoj koji se može naći na dva načina, kao radikalni i kovalentno vezani oblik.

Hidroksilni radikal Kada je kovalentno vezan na molekulu

Hidroksid: Hidroksid je negativno nabijeni ion, a negativan naboj na atomu kisika.Svojstva:

hidroksilne: Hidroksilne skupine nalaze se u mnogim organskim spojevima; alkoholi, karboksilne kiseline i hidroksilne skupine koje sadrže šećer. Spojevi koji sadrže hidroksilne skupine kao što su voda, alkoholi i karboksilne kiseline mogu se lako deprotonirati. Pored toga, ove hidroksilne skupine sudjeluju u stvaranju vodikovih veza. Vodikove veze pomažu molekulama da se sjedini i to dovodi do posjedovanja većih tačaka ključanja i tališta. Općenito, organski spojevi su slabo topljivi u vodi; te molekule postaju slabo topljive u vodi kada sadrže dvije ili više hidroksilnih skupina.

Hidroksid:Većina kemikalija koje sadrže hidroksid smatraju se vrlo korozivnim, a neke i vrlo štetnim. Kada se te kemikalije otope u vodi, hidroksidni ion djeluje kao nevjerojatno jaka baza. Budući da hidroksidni ion nosi negativan naboj, često je povezan s pozitivno nabijenim ionima.

Neki ionski spojevi koji sadrže hidroksidne skupine u svojoj molekuli otapaju se zaista dobro u vodi; korozivne baze kao što su natrijev hidroksid (NaOH) i kalijev hidroksid (KOH) mogu se uzeti kao primjeri. Međutim, neki drugi ionski spojevi koji sadrže hidroksid malo su netopljivi u vodi; primjeri su bakarni (II) hidroksid [Cu (OH)₂ - svijetlo plave boje] i željezo (II) hidroksid [Fe (OH)₂- smeđa].

Reaktivnost:

hidroksilne: Hidroksilne skupine su manje reaktivne u odnosu na hidroksidnu skupinu. No, hidroksilne skupine lako formiraju vodikove veze i pridonose stvaranju molekula topljivijim u vodi.

Međutim, hidroksilni radikali su visoko reaktivni i vrlo korisni u organskim kemijskim reakcijama.

Hidroksid: Hidroksid (OH)^-) skupina se smatra snažnim nukleofilima u organskoj kemiji.

Reference: [zaštićeno e-poštom], M. C. (n.d.). Hidroksidni ioni. Preuzeto 28. prosinca 2016., od ovdje Hydroxide Ion: Definition & Formula - Transkript videa i lekcije. (N.d.). Preuzeto 28. prosinca 2016. od ovdje Hydroxide. (N.d.). Preuzeto 28. prosinca 2016. iz ove skupine Hydroxy. (N.d.). Preuzeto 28. prosinca 2016. od ovdje Hydroxyl Group: Definition, Structure & Formula. (N.d.). Preuzeto 28. prosinca 2016. od ovdje H. (2014). Što je hidroksilna skupina? Preuzeto 28. prosinca 2016. od ovdje