Razlika između hipervalentnih i hipovalentnih spojeva

ključna razlika između hipervalentnih i hipovalentnih spojeva je to hipervalentni spojevi sadrže središnji atom s više od osam elektrona u ljusci valentnog elektrona dok hipovalentni spojevi sadrže središnji atom s manje od osam elektrona u valentnoj elektronskoj ljusci.

Pojmovi hipervalentni i hipovalentni odnose se na anorganske kovalentne spojeve koji sadrže središnji atom. Ova dva tipa spojeva međusobno se razlikuju ovisno o broju elektrona u središnjem atomu - hipervalentni spojevi imaju kompletan oktet dok hipovalentni spojevi ne.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su hipervalentni spojevi 
3. Što su hipovalentni spojevi 
4. Usporedna usporedba - hipervalentni vs hipovalentni spojevi u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što su hipervalentni spojevi?

Hipervalentni spojevi su kemijske vrste koje sadrže središnji atom koji sadrži više od osam elektrona u ljusci valentne elektrone. Nazivamo ga i proširenim oktetom. Prvi znanstvenik koji je definirao ovu vrstu molekula je Jeremy I. Musher, 1969. Postoji nekoliko klasa hipervalentnih spojeva poput hipervalentnih jodnih spojeva, plemenitih spojeva plina poput ksenonskih spojeva, halogenih polifluorida itd..

Slika 01: Hipervalentni spojevi

Kemijsko vezanje u hipervalentnim spojevima može se opisati na temelju teorije molekularne orbite. Na primjer, ako uzmemo sumporni heksafluoridni spoj, on ima šest atoma fluora vezanim na jedan atom sumpora putem jednostrukih veza. Stoga oko 12 atoma sumpora ima 12 elektrona. Prema teoriji molekularne orbite, 3s orbitala, tri 3p orbitale i šest 2p orbitala iz svakog atoma fluora doprinose stvaranju ovog spoja. Stoga, u stvaranju spojeva sudjeluje ukupno deset atomskih orbitala. Prema elektronskim konfiguracijama sumpora i fluora, ima mjesta za 12 valentnih elektrona. Budući da postoji 12 elektrona, sumporni heksafluoridni spoj je hipervalentni spoj.

Što su hipovalentni spojevi?

Hipovalentni spojevi su kemijske vrste koje sadrže središnji atom s manje od osam elektrona u ljusci valentne elektrone. Stoga se nazivaju vrstama koje nedostaju elektrone. Za razliku od hipervalentnih spojeva, gotovo svi hipovalentni spojevi su neionske vrste. Dakle, to su uglavnom pogonjeni ili granulirani spojevi.

Slika 02: Trifluorid bora je hipovalentni spoj

Ti kovalentni spojevi ne nose više od četiri pojedinačne kovalentne veze oko sebe, jer se četiri kovalentna spoja odnose na osam elektrona. Uz to su oblici kovalentnih spojeva uglavnom linearni ili trigonalni ravni.

Koja je razlika između hipervalentnih i hipovalentnih spojeva?

Ključna razlika između hipervalentnih i hipovalentnih spojeva je ta da su hipervalentni spojevi kemijska vrsta koja sadrži središnji atom s više od osam elektrona u valentnoj elektronskoj ljusci, dok su hipovalentni spojevi kemijska vrsta koja sadrži središnji atom s manje od osam elektrona u valentnoj elektronskoj ljusci , Štoviše, većina hipervalentnih spojeva su ionske vrste, dok su gotovo svi hipovalentni spojevi kovalentni spojevi.

Nadalje, oblici kovalentnih hipervalentnih spojeva su ili tetragonalne ili složenije strukture, dok hipovalentni spojevi ne mogu tvoriti komplicirane strukture; bilo linearni ili trigonalni ravni. Dakle, ovo je i značajna razlika između hipervalentnih i hipovalentnih spojeva. Osim toga, postoji više od četiri kovalentne veze oko središnjeg atoma hipervalentnih spojeva, ali postoje dvije ili tri kovalentne veze oko središnjeg atoma hipovalentnih spojeva.

Sažetak - Hipervalentni vs hipovalentni spojevi

Pojmovi hipervalentni i hipovalentni opisuju anorganske kovalentne spojeve koji sadrže središnji atom. Ključna razlika između hipervalentnih i hipovalentnih spojeva je ta da su hipervalentni spojevi kemijska vrsta koja sadrži središnji atom s više od osam elektrona u valentnoj elektronskoj ljusci, ali hipovalentni spojevi su kemijske vrste koje sadrže središnji atom s manje od osam elektrona u valentnoj elektronskoj ljusci.

Referenca:

1. "Hipervalentna molekula." Wikipedija, Zaklada Wikimedia, 18. siječnja 2020., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Izračuni hipervalencije gama" Marcus durrant - Vlastiti rad (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia
2. "BF3-Lewis" napisao Jcwf iz Nizozemskog Wikiknjiga (CC BY-SA 2.5) preko Commons Wikimedia