Razlika između idealnog zakona plina i Van der Waalsove jednadžbe

Ključna razlika - idealno Plin Prava i Van der Waalsova jednadžba
 

Zakon o idealnom plinu je temeljni zakon, dok je Van der Waalsova jednadžba modificirana verzija zakona o idealnom plinu. ključna razlika između zakona idealnog plina i van der Waalsove jednadžbe je to jednadžba idealnog plina koristi se za idealne plinove dok se Van der Waalova jednadžba može koristiti i za idealne i za stvarne plinove.

Plinovi su spojevi koji postoje u plinovitoj fazi materije. Da bi se razumjelo ponašanje i svojstva plina, koriste se zakoni o plinu. Ovi zakoni plina koriste se za opisivanje svojstava idealnih plinova. Idealni plin je hipotetski plinoviti spoj koji ima jedinstvene karakteristike, tj. Ne postoje sile privlačenja između molekula idealnih plinova. Međutim, pravi se plinovi vrlo razlikuju od idealnih plinova. No neki stvarni plinovi ponašaju se kao idealni plinovi kada se osiguraju pravi uvjeti (visoke temperature i niski tlaci). Stoga se zakoni o plinu mijenjaju prije nego što ih koriste sa stvarnim plinovima.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je idealni zakon o plinu
3. Što je Van der Waalsova jednadžba
4. Usporedna usporedba - Idealna zakon o plinu vs Van der Waalsova jednadžba u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je jednadžba idealnog zakona o plinu?

Jednadžba idealnog zakona o plinu je temeljni zakon u kemiji. Zakon o idealnom plinu pokazuje da je tlak i volumen idealnog plina izravno proporcionalan proizvodu temperature i broju čestica plina idealnog plina. Jednadžba idealnog zakona plina može se dati u nastavku.

PV = NkT

Gdje je P tlak, V volumen, N je broj plinskih čestica, a T je temperatura idealnog plina. "K" je konstanta proporcionalnosti poznata kao Boltzmannova konstanta (vrijednost te konstante je 1,38 x 10^-23 J / K). Međutim, najčešći oblik ove jednadžbe je sljedeći.

PV = nRT

Gdje je P tlak, V je volumen, n je broj mola plina, a T je temperatura plina. R je poznata kao univerzalna konstanta plina (8.314 Jmol^-1K^-1). Ova jednadžba može se dobiti kako slijedi.

Boltzmannova konstanta (k) = R / N

Primjenom ovog odnosa na temeljnu jednadžbu,

PV = N x (R / N) x T

PV = RT

Za "n" broj molova,

PV = nRT

Što je Van der Waalsova jednadžba?

Van der Waalova jednadžba je modificirana verzija zakona o idealnom plinu. Ova jednadžba može se koristiti za idealne plinove kao i za stvarne plinove. Zakon idealnog plina ne može se koristiti za stvarne plinove, jer je volumen molekula plina značajan u usporedbi s volumenom stvarnog plina, a između stvarnih molekula plina postoje sile privlačenja (idealne molekule plina imaju zanemarivu količinu u odnosu na ukupni volumen i ne postoje sile privlačenja između molekula plina). Van der Waalova jednadžba može se dati u nastavku.

(P + a n / V²) (V / n - b) = nRT

Ovdje je "a" konstanta koja ovisi o vrsti plina, a b je također konstanta koja daje volumen po molu plina (koju zauzimaju molekule plina). Koriste se za ispravke jednadžbe idealnog zakona.

Slika 01: Realni se plinovi ponašaju drugačije od onih idealnih plinova

1. Korekcija volumena

Volumen prave molekule plina nije zanemariv (za razliku od idealnih plinova). Stoga se vrši korekcija glasnoće. (V-b) je korekcija glasnoće. To daje stvarni volumen koji je dostupan za kretanje molekula plina (stvarni volumen = ukupni volumen - efektivni volumen).

2. Korekcija pritiska

Tlak plina je pritisak koji vrši molekula plina na stijenci spremnika. Kako postoje sile privlačenja između pravih molekula plina, tlak je različit od tlaka idealnog ponašanja. Tada je potrebno izvršiti korekciju tlaka. (P + a n / V²) je korekcija tlaka. (Idealni tlak = uočeni tlak + korekcija tlaka).

Koja je razlika između idealnog zakona plina i Van der Waalsove jednadžbe?

Idealni zakon o plinu i Van der Waalsova jednadžba
Jednadžba idealnog zakona o plinu je temeljni zakon u kemiji.	Van der Waalova jednadžba je modificirana verzija zakona o idealnom plinu.
Jednadžba
Idealna jednadžba zakona plina je PV = NkT	Van der Waalova jednadžba je (P + a n / V2) (V / n - b) = nRT
Priroda
Jednadžba idealnog zakona o plinu nije modificirana verzija.	Van der Waal jednadžba je modificirana verzija s nekim korekcijama tlaka i volumena stvarnog plina.
komponente
Za idealne plinove dana je jednadžba idealnog zakona plina.	Van der Waalova jednadžba može se koristiti i za idealne i za stvarne plinove.

Sažetak - Idealan Plin Prava i Van der Waalsova jednadžba

Plinovno stanje jedna je od tri glavne faze materije. Ponašanje i svojstva plina mogu se odrediti ili predvidjeti pomoću zakona o plinu. Zakon o idealnom plinu je temeljni zakon koji se može koristiti za idealne plinove. Ali kad se razmotre stvarni plinovi, jednadžba idealnog zakona plina treba izmijeniti. Razlika između zakona idealnog plina i van der Waalsove jednadžbe je ta što je jednadžba idealnog plina dana za idealne plinove dok se Van der Waalova jednadžba može koristiti i za idealne i za stvarne plinove.

Referenca:

1. "Pravi plinovi." Kemija LibreTexts, Libretexts, 1. veljače 2016. Dostupno ovdje  
2.Nave, C R. "Jednadžba stanja Van Der Waalsove države." HyperPhysics, 2016. Dostupno ovdje 
3.Poudel, Subash. Znanost o sjedištu Van der Waal-ova jednadžbe. Ed. Rod Pierce. 18. veljače 2013. 22. ožujka 2018. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. 'Ideal Gas Law' autora BlyumJ - Vlastito djelo, (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia