Razlika između joda i kalijevog jodida

ključna razlika između joda i kalijevog jodida je to jod je kemijski element dok je kalijev jodid kemijski spoj.

Jod je halogen koji se nalazi u grupi 17 periodičke tablice elemenata. S druge strane, kalijev jodid kemijski je spoj koji nastaje iz kombinacije joda i kalija. Kao rezultat toga, kalijev jodid vrlo je koristan u mnogim industrijama kao izvor joda.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je jod
3. Što je kalijev jodid
4. Usporedna usporedba - Jod vs kalijev jodid u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je jod?

Jod je kemijski element s atomskim brojem 53 i kemijskim simbolom I. To je najteži halogen među ostalim halogenima. Halogeni su kemijski elementi skupine 17 u periodičnoj tablici. Nadalje, jod postoji kao svjetlucava, metalno siva krutina na sobnoj temperaturi. Međutim, može se lako podvrgnuti sublimaciji kako bi se stvorio ljubičasti plin jod. Štoviše, među oksidacijskim stanjima da jod može postojati, oksidacija -1 je najčešća među njima, što rezultira jodidnim anionom. To je zato što jod ima nepotpun oktet u svojoj elektronskoj konfiguraciji u kojem mu je potreban elektron da bi završio oktet. Zatim, kad dobije vanjski elektron, stvara -1 oksidacijsko stanje.

Neke su važne činjenice o jodu sljedeće:

• Atomski broj - 53
• Standardna atomska težina - 126,9
• Izgled - sjajna, metalno siva krutina
• Konfiguracija elektrona - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Skupina - 17
• Razdoblje - 5
• Kemijska kategorija - nemetal
• Talište je 113,7 ° C
• Vrelište je 184,3 ° C

Slika 01: Uzorak čvrstog joda

Štoviše, jod je snažan oksidant. Uglavnom, to je zbog njegovog nepotpunog okteta konfiguracije elektrona u kojem nedostaje jedan elektron da bi ispunio najudaljeniju p orbitalu. Tako traži elektron oksidacijom drugih kemijskih vrsta. Međutim, to je najslabije oksidirajuće sredstvo među ostalim halogenima zbog velike atomske veličine.

Što je kalijev jodid?

Kalijev jodid je anorganski spoj i izgleda kao bijela krutina i proizvodi se komercijalno u velikim količinama. To je najvažniji jodidni spoj jer je manje higroskopičan od bilo kojeg drugog jodidnog spoja. Kemijska formula ovog spoja je KI.

Neke su važne kemijske činjenice o ovom spoju sljedeće:

• Kemijska formula - KI
• Molarna masa - 166 g / mol.
• Talište je 681 ° C.
• Vrelište je 1.330 ° C.
• Ima kristalnu strukturu natrijevog klorida.
• Blago reducirajuće sredstvo.
• Proizvodnja se industrijski obrađuje KOH jodom.

Slika 02: Uzorak krutog kalijevog jodida

Najvažnija primjena KI je u obliku tableta SSKI (također zasićena otopina kalijevog jodida). Ove se tablete uzimaju u hitnom liječenju nekoliko bolesti. Također, SSKI je koristan za liječenje u slučaju izloženosti nuklearnim nesrećama. Nadalje, KI je dodatak nedostatku joda kada se dodaje u kuhinjsku sol. Štoviše, možemo ga koristiti u fotografskoj industriji i na području biomedicinskih istraživanja.

Koja je razlika između joda i kalijevog jodida?

Jod je kemijski element s atomskim brojem 53 i kemijskim simbolom I, dok je kalijev jodid neorganski spoj i izgleda kao bijela kruta tvar, a proizvodi se komercijalno u velikim količinama. Dakle, ključna razlika između joda i kalijevog jodida je u tome što je jod kemijski element dok je kalijev jodid kemijski spoj. Ukratko, jod se kombinira s kalijem (npr. KOH) da bi se dobio spoj kalijevog jodida. Kao još jedna važna razlika između joda i kalijevog jodida, možemo reći da jod ima sjajan, metalno siv izgled, dok kalijev jodid izgleda kao bijeli čvrsti spoj.

Nadalje, postoji razlika između joda i kalijevog jodida u njihovoj upotrebi. Također, postoje i neke druge razlike u njihovim kemijskim svojstvima. Podaci u nastavku rezimiraju razliku između joda i kalijevog jodida u tabelarnom obliku.

Sažetak - Jod vs kalijev jodid

Jod kao halogen ne može ostati kao element pod standardnom temperaturom i pritiskom, već se kombinira s drugim elementima da bi lako stvorio spojeve. Dakle, upravo je to svojstvo stvaranja spojeva što ga čini vrlo važnim elementom. Dakle, ključna razlika između joda i kalijevog jodida je u tome što je jod kemijski element dok je kalijev jodid kemijski spoj. Jod se kombinira s kalijem i tvori kalijev jodid koji je vrlo važan spoj koji je komercijalno koristan u raznim industrijama. Doduše, izotopi joda opasni su za ljude, ali kada se ovaj jod uzme u obliku KI, on postaje koristan ljudima. Štoviše, nedostatak joda dovodi do mentalne retardacije i gušavosti, taj nedostatak nadoknađuje se primjenom joda u obliku KI.

Referenca:

1. „Jod”. Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 20. listopada 2018. Dostupno ovdje  
2. "Kalijev jodid." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 26. rujna 2018. Dostupno ovdje

Ljubaznošću slike:

1. "Uzorak joda" LHcheM - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia  
2. "Kalijev jodid" (Public Domain) putem Commons Wikimedia