Razlika između ionskih dipola i dipolnih dipolskih sila

Ključna razlika - Ion Dipole vs dipol Dipolske snage
 

Intermolekularne sile su privlačne sile koje postoje između različitih molekula. Ionsko-dipolne sile i dipol-dipolne sile dva su oblika intermolekularnih sila. Neki drugi primjeri intermolekularnih sila uključuju ionske dipolne sile, vodikove veze i Van der Waalove sile. Te su sile elektrostatička atrakcija jer se molekule privlače na temelju njihovih električnih naboja. ključna razlika između ionsko-dipolnih i dipol-dipolnih sila je to ionsko-dipolne sile postoje između ionskih vrsta i polarnih molekula dok dipol-dipolne sile postoje između polarnih molekula.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su ionske dipolske sile
3. Što su dipolske dipolne sile
4. Sličnosti između ionskog dipola i dipolnih dipolskih sila
5. Usporedna usporedba - ionske dipole i dipolske dipolske snage u tabelarnom obliku
6. Sažetak

Što su ionske dipolske sile?

Ionske-dipolne sile privlačne su sile između jonskih vrsta i polarnih molekula. Ionske vrste mogu biti anion (negativno nabijena vrsta) ili kation (pozitivno nabijena vrsta). Polarna molekula je svaka molekula koja ima trajno razdvajanje električnog naboja unutar molekule zbog razlika između vrijednosti elektronegativnosti atoma u toj molekuli. Elektronegativnost je sposobnost privlačenja elektrona. Kad je atom koji ima visoku elektronegativnost vezan na atom koji ima malu elektronegativnost, vezivne elektrone privlači atom koji ima visoku elektronegativnost (tada dobiva djelomični negativni naboj), što daje manje elektronegativnom atomu djelomični pozitivni naboj. Ovo stanje odvajanja naboja naziva se polarizacija, a molekula se naziva polarna molekula.

Ionsko-dipolne sile jače su od dipol-dipolnih sila. To je zato što ova vrsta intermolekularne sile uključuje ionske vrste koje imaju veći električni naboj u odnosu na polarnu molekulu. Sile ionsko-dipola su još jače od vezanja vodika. Do ove interakcije dolazi zbog elektrostatičkih interakcija između iona i dipola.

Slika 01: Hidratacija metalnih iona nastaje zbog privlačnosti između metalnih iona i vodenih molekula (dipola)

Podkategorija ionsko-dipolnih sila su ionsko inducirane dipolne sile koje uključuju nepolarnu molekulu umjesto polarne molekule. Nepolarna molekula nema dipola (nema odvajanja naboja). Naboj iona uzrokuje polarizaciju nepolarne molekule izobličenjem oblaka elektrona nepolarne molekule.

Što su dipolne dipolske sile?

Dipole-dipolne sile su intermolekularne sile koje nastaju između polarnih molekula. To su elektrostatičke sile. Prilikom stvaranja ove vrste sile, polarne se molekule teže poravnati tako da se privlačnost između molekula povećava smanjenjem potencijalne energije. Ovo usklađivanje također smanjuje odbijanja između molekula.

Slika 02: Sila privlačenja između polarnih molekula HCl

Kada se razmotri niz spojeva sa sličnom molarnom masom (koji imaju dipol-dipolne sile interakcije između molekula), jačina dipol-dipolnih sila raste kako se polaritet povećava. To se događa jer kad je polaritet visok, to znači da je odvajanje naboja veliko. Kad molekula ima razdvajanje visokog naboja (visoko nabijeni pozitivni i negativni terminali u istoj molekuli), ona ima tendenciju snažnog privlačenja suprotnih naboja. To također dovodi do povećanja vrelišta spojeva. Veće sile dipola-dipola, veće vrelište.

Koje su sličnosti između ionskog dipola i dipolskih dipolskih sila?

• I ionske i dipolske dipolne sile su vrste intermolekularnih interakcija
• I ionske dipole i dipolne sile dipola su elektrostatičke sile

Koja je razlika između ionskog dipola i dipolnih dipolskih sila?

Ion Dipole vs Dipole Dipole Force
Ionske dipolne sile privlačne su sile između ionskih vrsta i polarnih molekula.	Dipole-dipolne sile su intermolekularne sile koje nastaju između polarnih molekula.
snaga
Ionsko-dipolne sile jače su od vodikovih veza i dipol-dipolnih sila.	Dipol-dipolne sile su slabije od vodikovih veza i ionsko-dipolnih sila.
komponente
Ionsko-dipolne sile nastaju između iona (kationa ili aniona) i polarnih molekula.	Dipolo-dipolne sile nastaju između polarnih molekula.

Sažetak - Ion Dipole vs dipol Dipolske snage

Ionske-dipolne sile i sile dipola-dipola intermolekularne su sile koje postoje između različitih kemijskih vrsta, poput kationa, aniona i polarnih molekula. Polarne molekule su kovalentni spojevi koji imaju dipole (razdvajanja električnog naboja). Polarna molekula ima pozitivno nabijeni terminal i negativno nabijeni terminal u istoj molekuli. Stoga ovi terminali mogu imati elektrostatičke atrakcije sa suprotnim nabojima. Razlika između ionsko-dipolnih i dipol-dipolnih sila je u tome što ionsko-dipolne sile postoje između ionskih vrsta i polarnih molekula dok dipol-dipolne sile postoje između polarnih molekula.

Referenca:

1. "11.3: Dipole-dipolske snage." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 11. veljače 2018. Dostupno ovdje  
2.Dipole-Dipolske snage. Dostupno ovdje 
3. "Intermolekularna sila." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 14. ožujka 2018. Dostupno ovdje

Ljubaznošću slike:

1.'Na + H2O'By Taxman (Public Domain) putem Commons Wikimedia  
2.'Dipole-dipole-interakcija-u-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Vlastiti rad, (Javna domena) putem Commons Wikimedia