Razlika između jonskih i metalnih krutih tvari

Ključna razlika između ionske i metalne krute tvari je ta ionske krute tvari sadrže uglavnom katione i anione, dok metalne krute tvari sadrže metalne atome i slobodne elektrone.

I ionske i metalne tvari su u čvrstom stanju. Ali oni se međusobno razlikuju po sastavu kao i svojstvima.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su jonske krute tvari
3. Što su metalne krute tvari
4. Usporedna usporedba - ionska vs metalna kruta tvar u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što su jonske krute tvari?

Jonska kruta tvar su kemijski spojevi koji sadrže katione i anione. Ove ione elektrostatičkim silama drže zajedno. Ove sile nazivamo ionskim vezama. Ioni se međusobno vežu na način da je ukupni spoj neutralan (bez negativnog ili pozitivnog naboja). Ovdje se broj kationa koji okružuju anion i obrnuto može razlikovati od jedne čvrstoće do druge, ovisno o naboju kationa i aniona.

Slika 01: Snažna kristalna struktura jonskih čvrstih tijela

Ioni u krutini mogu biti jednostavni ioni poput natrijevih iona i kloridnih iona (u ionskom spoju natrijevog klorida ili soli) ili mogu biti složeni ioni kao što su poliatomski ioni, tj. Amonijevi ioni. Te čvrste tvari postoje kao trodimenzionalne mreže i obično imaju kristalnu strukturu.

Nadalje, ionske krute tvari koje sadrže ione vodika su kiseline, a one koje sadrže hidroksidne ione baze. Jonska kruta tvar koja ne sadrži nijedan od ovih iona naziva se solima. Spojevi soli nastaju reakcijama kiselina-baza. Osim toga, ionske krute tvari mogu nastati i od isparavanja (uklanjanjem otapala kristalizirati ione u krutinu), taloženje, reakcije u čvrstom stanju itd..

Obično je ionska kruta tvar vrlo visoka tališta i vrelišta jer imaju snažnu 3D mrežnu strukturu koju je vrlo teško razgraditi. Te čvrste tvari su obično tvrde i krhke. Štoviše, ove ionske krute tvari su električno izolirajuće, ali kad se rastope ili otope, postaju visoko vodljive jer se ioni oslobađaju.

Što su metalne krute tvari?

Metalne čvrste tvari su kruti spojevi koji sadrže metalne atome i elektrone oko njih. Metali su dobar primjer metalnih čvrstih tvari. Metalni atomi tih čvrstih tvari drže se zajedno metalnim vezama. Atomi metala postoje kao kationi s pozitivnim električnim nabojem, a ti su atomi uronjeni u more elektrona. Ti elektroni potječu iz atoma metala tijekom stvaranja kationa.

Slika 02: Metal galija u krutom stanju

To znači da metalni atomi formiraju katione oslobađanjem valentnih elektrona i ti se elektroni događaju oko iona metala u delokaliziranom stanju, a ti elektroni uzrokuju da se atomi metala drže zajedno.

Koja je razlika između jonskih i metalnih čvrstih tvari?

I ionske i metalne tvari su u čvrstom stanju, ali se međusobno razlikuju u sastavu i svojstvima. Ključna razlika između ionske i metalne krute tvari je u tome što ionske krute tvari sadrže uglavnom katione i anione, dok metalne krute tvari sadrže metalne atome i slobodne elektrone.

Štoviše, ionske krute tvari imaju elektrostatičke sile privlačenja između kationa i aniona, dok metalne krute tvari imaju metalne veze. Kada uzmemo u obzir svojstva, ionske čvrste tvari su tvrde i krhke, dok su metalne krute tvari tvrde, duktilne i kovne.

Podaci u nastavku rezimiraju razliku između ionske i metalne krute tvari.

Sažetak - Ionski vs metalik

I ionske i metalne tvari su u čvrstom stanju, ali se međusobno razlikuju po svom sastavu, što rezultira i njihovim različitim svojstvima. Ključna razlika između ionske i metalne krute tvari je u tome što ionske krute tvari u osnovi sadrže katione i anione, dok metalne krute tvari sadrže metalne atome i slobodne elektrone. Osim toga, ionske krute tvari imaju elektrostatičke sile privlačenja između kationa i aniona, ali u metalnim čvrstim tvarima postoje metalne veze.

Referenca:

1. "Ionske krute tvari." Kemija LibreTexts, Libretexts, 5. lipnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Kristali galijuma" Napisao: korisnik: foobar - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Kalij-klorid-3D-jonski" autor Benjah-bmm27 - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia