Razlika između jonskog lijepljenja i metalnog lijepljenja
Share
ključna razlika Između ionskog i metalnog vezivanja je da je ionsko vezanje se odvija između pozitivnih i negativnih iona, dok se metalno vezanje odvija između pozitivnih iona i elektrona.
Kako je predložio američki kemičar G.N.Lewis, atomi su stabilni kada u svojoj valentnoj ljusci sadrže osam elektrona. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim školjkama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodne tablice); dakle, nisu stabilni. Ovi atomi imaju tendenciju da međusobno reagiraju kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići plemenitu plinsku elektroničku konfiguraciju. To se događa formiranjem ionskih veza, kovalentnih ili metalnih veza.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je jonsko vezivanje
3. Što je metalno lijepljenje
4. Usporedna usporedba - Ionsko lijepljenje prema metalnom lijepljenju u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je jonsko vezivanje?
Atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativne ili pozitivno nabijene čestice. Te su čestice "ioni". Između tih iona postoje elektrostatičke interakcije. Prema tome, ionsko vezivanje je sila privlačenja između ovih nasuprot nabijenih iona.
Elektronegativnost atoma u ionskoj vezi utječe na snagu elektrostatskih interakcija. Dakle, elektronegativnost daje mjerenje afiniteta atoma prema elektronima. Atom s velikom elektronegativnošću može privući elektrone iz atoma s niskom elektronegativnošću da formira ionsku vezu.
Slika 01: Ionsko vezivanje
Na primjer, natrijev klorid ima ionsku vezu između natrijevog iona i kloridnog iona. Natrij je metal; stoga ima vrlo malu elektronegativnost (0,9) u usporedbi s klorom (3,0). Zbog ove razlike u elektronegativnosti, klor može privući elektron iz natrija i formirati Cl- i Na+ ioni. Zbog toga oba atoma stječu stabilnu, plemenitu elektroničku konfiguraciju plina. cl- i Na+ drže ih zajedno privlačne elektrostatičke sile, stvarajući tako ionsku vezu.
Što je metalno lijepljenje?
Metali su atomi, koji uklanjanjem elektrona mogu tvoriti katione. Skupina 1, grupa 2 i prijelazni elementi su metali. Većinu vremena metali su u čvrstoj fazi. Vrsta veze između metalnih atoma je "metalna veza".
Metali oslobađaju elektrone u svojim vanjskim ljušturama i ti se elektroni raspršuju između kationa metala. Stoga ga nazivamo „more delokaliziranih elektrona“. Elektrostatičke interakcije između elektrona i kationa nazivaju se metalnim vezama.
Slika 02: Metalno lijepljenje
Broj elektrona koje metalni atomi ispuštaju u more i veličina kationa određuju čvrstoću metalne veze. Veličina kationa obrnuto je proporcionalna čvrstoći veze, a također je i broj elektrona koje metalni atom oslobađa izravno proporcionalan čvrstoći metalne veze..
Štoviše, elektroni se mogu kretati; na taj način metali imaju mogućnost provođenja električne energije. Zbog metalnog lijepljenja metali imaju uređenu strukturu. Visoka tališta i vrelišta metala su također posljedica ove snažne metalne veze. Metali su snažni i nisu krhki, iz istog razloga.
Koja je razlika između jonskog lijepljenja i metalnog lijepljenja?
Ionska veza je vrsta kemijske veze koja nastaje između dva nasuprot nabijena iona, dok je metalna veza vrsta kemijske veze koja se javlja u metalnoj rešetki. Dakle, ključna razlika između ionskog i metalnog povezivanja je u tome što se ionsko vezanje odvija između pozitivnih i negativnih jona dok se metalno povezivanje odvija između pozitivnih iona i elektrona.
Kao još jednu važnu razliku između ionskog vezivanja i metalnog vezivanja, možemo smatrati utjecaj elektronegativnosti atoma na čvrstoću veze. To je; elektronegativnost nema utjecaja na vezivanje metala budući da u vezivanje sudjeluju iste vrste atoma, ali na snagu vezivanja uvelike utječe razlika elektronegativnosti između pozitivnih i negativnih iona u ionskom vezivanju. Nadalje, ionsko vezanje je puno jače od metalnog vezivanja.
Podaci u nastavku o razlici između ionskog i metalnog povezivanja pokazuju više razlike između obje veze.
Sažetak - Ionsko lijepljenje vs Metalno lijepljenje
Postoje tri glavne vrste kemijskog vezivanja. To su ionska veza, kovalentna i metalna veza. Ključna razlika između ionskog i metalnog povezivanja je u tome što se ionsko vezanje odvija između pozitivnih i negativnih iona dok se metalno vezanje odvija između pozitivnih iona i elektrona.
Referenca:
1. Libretexts. "Jonske i kovalentne veze." Chemistry LibreTexts, Nacionalna zaklada za znanost, 28. veljače 2018. Dostupno ovdje
2. Libretexts. "Metalno lijepljenje." Chemistry LibreTexts, Nacionalna zaklada za znanost, 31. srpnja 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. "Ionsko spajanje" EliseEtc - Vlastito djelo, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Metalno lijepljenje" od strane Muskida - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
