Razlika između iona i elektrona

Ioni vs Elektroni
 

Postoje mnoge razlike između elektrona i iona; veličina, naboj i priroda neki su od njih. Elektroni su negativno nabijene mikro čestice, a ioni su negativno ili pozitivno nabijeni molekuli ili atomi. Svojstva elektrona se objašnjavaju pomoću "kvantne mehanike". Ali svojstva iona mogu se objasniti općom kemijom. Elektroni (simbol: β- ili ℮-) su subatomska čestica i nemaju podčestice ili pod-strukture. Ali ioni mogu imati još složenije strukture s podkomponentama.

Što je elektron?

Elektron je prvi otkrio J.J. Thompson 1906. godine dok je radio s katodnim zracima koje nazivamo elektronskim snopovima. Otkrio je da su elektroni negativno nabijene mikro čestice. Zvao ih je "tjelešca.Štoviše, ustanovio je da je elektron element atoma i da je preko 1000 puta manji od atoma vodika. Veličina elektrona je otprilike 1/1836 protona.

Prema Bohorovoj teoriji, elektroni orbitiraju oko jezgre. No kasnije, kao rezultat znanstvenih eksperimenata, ustanovljeno je da se elektroni ponašaju više poput elektromagnetskih valova nego u orbiti.

Što je ion?

Kao što je rečeno, ioni su ili negativno ili pozitivno nabijene molekule ili atome. I atomi i molekule mogu formirati ione prihvaćanjem ili uklanjanjem elektrona. Oni dobiti pozitivan naboj (K⁺, Ca²⁺, al³⁺) uklanjanjem elektrona i dobitak negativan naboj (Cl^-, S^2-, AlO₃^-) prihvaćanjem elektrona. Kad se stvori ion, broj elektrona nije jednak broju protona. Međutim, to ne mijenja broj protona u atomu / molekuli. Dobitak ili gubitak jednog ili više elektrona ima značajan utjecaj na fizička i kemijska svojstva roditeljskog atoma / molekule.

Koja je razlika između elektrona i jona?

• Električno punjenje:

• Elektroni se smatraju elementarnim negativnim nabojem, ali mogu biti i pozitivni ili negativni.

• Ioni s pozitivnim nabojem nazivaju se „pozitivni ioni“, a slično ioni s negativnim nabojem nazivaju se „negativni ioni“. Ioni nastaju prihvaćanjem ili doniranjem elektrona.

- Primjeri pozitivnih iona: Na⁺, Ca²⁺, al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Primjeri negativnih iona: Cl^-, S^2-, AlO₃^-

• Veličina:

• Elektroni su izrazito manje čestice u usporedbi s ionima.

• Veličina iona varira ovisno o nekoliko čimbenika.

• veličina elektrona je fiksna vrijednost; radi se o 1/1836 protona.

• Atomska struktura:

• Elektroni nisu poliatomski ili monatomski. Elektroni se ne kombiniraju jedni s drugima i tvore spojeve.

• Ioni mogu biti poliatomski ili monatomski; monatomski ioni sadrže samo jedan atom dok poliatanski ioni sadrže više od jednog atoma.

- Monatomski ioni: Na⁺, Ca²⁺, al³⁺, Pb⁴⁺

- Poliatomski ioni: ClO₃^-, TAKO₄^3-

• Čestice:

• Elektroni su mikro čestice i posjeduju svojstva čestica valova (dualnost valova - čestica).

• Ioni se smatraju samo česticama.

• Elementi:

• Elektroni se smatraju elementarnim česticama. Drugim riječima, elektroni se ne mogu podijeliti na manje sastavnice ili potkonstrukcije.

• Svi ioni imaju podkomponente. Na primjer, poliatanski ioni sadrže razne atome; atomi se mogu dalje podijeliti na neutrone, protone, elektrone itd.

• Svojstva:

• Svi elektroni imaju slična svojstva čestica vala, što se može objasniti pomoću kvantne mehanike.

• Kemijska i fizikalna svojstva iona variraju od iona do iona. Drugim riječima, različiti ioni imaju različita kemijska i fizikalna svojstva.

Ljubaznošću slika:

1. Parna produkcija Davidhorman (CC BY-SA 3.0)
2. Elektrostatička mapa potencijala nitratnog iona (NO3−) putem Wikicommonsa (Public Domain)