Razlika između izobarnog i izohorijskog procesa

ključna razlika Između izobarnog i izohorijskog procesa je onaj izobarni proces se odvija pod konstantnim pritiskom dok se izohorski proces odvija u konstantnom volumenu.

Termodinamički proces je kemijski ili fizički proces koji se odvija u termodinamičkom sustavu, koji sustav mijenja iz početnog stanja u konačni. Postoje različiti oblici termodinamičkih procesa. Izobarični i izohorski procesi su dva takva procesa.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je izobarski proces
3. Što je izohorski proces
4. Usporedna usporedba - izobarski vs izohorski proces u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je izobarski proces?

Izobarni proces je kemijski proces koji se odvija u termodinamičkom sustavu pod stalnim pritiskom. Stoga je promjena tlaka ili ∆P jednaka nuli. Sustav obično održava tlak konstantnim dopuštajući promjenu volumena sustava; to može biti ili proširenje ili stezanje. Ova promjena volumena može neutralizirati promjene tlaka koje se mogu pojaviti zbog prijenosa topline između sustava i okoline.

Slika 01: Rad koji se obavlja u izobarskom procesu (žuto područje)

Tipično se u izobarskom procesu mijenja unutarnja energija (U). Stoga rad (W) sustav provodi tijekom prijenosa topline. Rad s konstantnim tlakom možemo izračunati pomoću sljedeće jednadžbe.

W = P * ∆V

Ovdje je W rad, P je pritisak, a ∆V promjena volumena. Dakle, ako prijenos topline uzrokuje širenje volumena sustava, tada sustav čini pozitivan posao, dok ako prijenos topline uzrokuje sažimanje volumena sustava, tada sustav radi negativno.

Što je izohorski proces?

Izohorski proces je kemijski proces koji se odvija u termodinamičkom sustavu pod stalnom volumenom. Stoga nema promjene u volumenu; ∆V je nula. Budući da glasnoća ostaje konstantna, rad koji sustav obavlja je nula; na taj način sustav ne radi. U većini slučajeva ovo je najlakša termodinamička varijabla za kontrolu. Proces se odvija u zapečaćenom spremniku koji se niti širi ili ne ugovara.

Slika 02: Izohorski proces

Unutarnja energija termodinamičkog sustava mijenja se u skladu s prijenosom topline. Međutim, sva prenesena toplina ili povećava ili smanjuje unutarnju energiju. Budući da je isV jednak nuli, rad koji sustav obavlja (ili posao koji se obavlja u sustavu) također je nula. Ako je U unutarnja energija i Q je prenesena toplina;

∆U = Q

Koja je razlika između izobarskih i izohorijskih procesa?

Izobarični proces je kemijski proces koji se odvija u termodinamičkom sustavu pod stalnim tlakom, dok je izohorski proces kemijski proces koji se u termodinamičkom sustavu odvija pod konstantnom volumenom. Ovo je ključna razlika između izobarnog i izohorijskog procesa. To znači da tlak termodinamičkog sustava ostaje nepromijenjen tijekom izobarnog procesa dok se tlak u skladu s tim mijenja u izohorijskom procesu. Pored toga, volumen termodinamičkog sustava mijenja se tijekom izobarnog procesa, dok volumen ostaje konstantan tijekom izohorijskog procesa. Međutim, u oba se procesa mijenja unutarnja energija sustava. Ali za razliku od izobarnog procesa, tijekom izohorijskog procesa, sva toplina koja se prenosi ili se pretvara u unutarnju energiju ili dolazi iz unutarnje energije.

Podaci u nastavku prikazuju više detalja o razlici izobarnog i izohorijskog procesa u tabelarnom obliku.

Sažetak - Izobarični i izohorski proces

I izobarni i izokorni procesi su termodinamički procesi koji se odvijaju u termodinamičkim sustavima uz održavanje parametra konstantnim. Stoga je razlika između izobarnog i izokornog procesa ta što se izobarski proces odvija pod konstantnim pritiskom dok se izohorski proces odvija u konstantnom volumenu.

Referenca:

1. Jones, Andrew Zimmerman. "Izohorski proces." ThoughtCo, 22. lipnja 2018. Dostupno ovdje 
2. Jones, Andrew Zimmerman. "Pod stalnim pritiskom: razumijevanje izobarskih procesa." ThoughtCo, ThoughtCo. Dostupno ovdje   

Ljubaznošću slike:

1. "Izobarijski proces običan" IkamusumeFan - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia  
2. "Izoamorski proces SVG" IkamusumeFan - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia