Razlika između rešetke i kristala

Rešetka vs Kristal

Rešetka i kristal dvije su riječi koje idu ruku pod ruku. Te dvije riječi se međusobno zamjenjuju, ali postoji mala razlika između njih dvije.

Rešetka

Rešetka je matematički fenomen. U kemiji možemo vidjeti različite vrste ionske i kovalentne rešetke. Može se definirati kao kruta tvar koja ima trodimenzionalno uređen raspored osnovnih jedinica. Osnovna jedinica može biti atom, molekula ili ion. Rešetke su kristalne strukture s tim ponovljenim osnovnim jedinicama. Kad se ioni spajaju s ionskim vezama, tvore ionske kristale. Na primjer, može se uzeti natrijev klorid. Natrij je metal skupine 1, i tako tvori kation +1. Klor je nemetal i ima sposobnost stvaranja -1 nabijenog aniona. U rešetki je svaki natrijev ion okružen sa šest kloridnih iona, a svaki kloridni ion okružen sa šest natrijevih iona. Zbog svih atrakcija između iona, rešetkasta struktura je stabilnija. Broj iona prisutnih u rešetki varira ovisno o veličini iste. Energija rešetke ili entalpija rešetke je mjera jakosti ionskih veza u rešetki. Obično je rešetka entalpija egzotermna.

Dijamant i kvarc dva su primjera za trodimenzionalne kovalentne rešetke. Dijamant je sastavljen od samo ugljikovih atoma, a svaki ugljikov atom kovalentno je vezan na četiri druga ugljikova atoma kako bi tvorio rešetkastu strukturu. Stoga svaki atom ugljika ima tetraedarski raspored. Dijamant je stvaranjem strukture poput ove stekao veliku stabilnost. (Dijamant je poznat kao jedan od najjačih minerala.) Kvarc ili silicijev dioksid također imaju kovalentne veze, ali nalaze se između atoma silicija i kisika (rešetke različitih atoma). Obje ove kovalentne rešetke imaju vrlo visoku talište i ne mogu provesti struju.

Kristal

Kristali su čvrste tvari, koje imaju uređene strukture i simetriju. Atomi, molekule ili ioni u kristalima raspoređeni su na poseban način, tako da imaju redoslijed dugog raspona. Kristali se prirodno pojavljuju na zemlji kao velike kristalne stijene, poput kvarca, granita. Kristali nastaju i živim organizmima. Na primjer, kalcit proizvodi mekušac. Postoje kristali na bazi vode u obliku snijega, leda ili ledenjaka. Kristali se mogu kategorizirati prema njihovim fizikalnim i kemijskim svojstvima. To su kovalentni kristali (npr. Dijamant), metalni kristali (npr. Pirit), ionski kristali (npr. Natrijev klorid) i molekularni kristali (npr. Šećer). Kristali mogu imati različite oblike i boje. Kristali imaju estetsku vrijednost, a vjeruje se da imaju ljekovita svojstva; ljudi ih koriste za izradu nakita.