Razlika između zakona određenih proporcija i zakona više proporcija
Share
ključna razlika između zakona određenih proporcija i zakona više proporcija je da tPrema zakonu određenih proporcija, uzorci spoja će uvijek sadržavati isti udio elemenata u masi. Suprotno tome, zakon više proporcija (koji se ponekad naziva i Daltonov zakon) kaže da ako se dva elementa kombiniraju da tvore više kemijskih spojeva, tada će omjeri masa drugog elementa koji se kombiniraju s fiksnom masom prvog elementa biti omjeri malih cijelih brojeva.
Zakon određenih proporcija i zakon više proporcija teorije su koje se koriste za objašnjenje stehiometrije u kemiji. Stehiometrija je mjera relativne količine reaktanata i proizvoda u kemijskoj reakciji.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je zakon određenih proporcija
3. Što je zakon više proporcija
4. Usporedna usporedba - Zakon određenih proporcija vs Zakon više proporcija u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je zakon određenih proporcija?
Zakon određenih proporcija kaže da uzorci spoja uvijek sadrže isti udio elemenata u masi. Drugim riječima, dani spoj će uvijek sadržavati iste elemente u istim omjerima.
Na primjer, bilo da je riječ o vodenoj vodi ili morskoj vodi, molekula vode uvijek će sadržavati elemente vodika i kisika u sljedećim omjerima.
Kemijska formula molekule vode = H2O
Molarna masa molekule vode = 18 g / mol
Dakle, jedan mol vode sadrži 18 g H2O. Omjer H i O u molekuli vode je 2: 1. Stoga je masni udio vodika u vodi = (2g / 18g) x 100% = 11,11%, a masni udio kisika = (16g / 18g) x 100% = 88,89%. Te su frakcije određene i ne mijenjaju se kada su izvor vode i način razdvajanja.
Slika 01: Zakon određenih proporcija kaže da se u određenoj vrsti kemijske tvari elementi uvijek kombiniraju u istim omjerima mase.
Ovaj se zakon temelji na činjenici da je svaki atom istog elementa (atomi s istim atomskim brojem) sličan jedni drugima. Za gornji primjer, smatrano je da je svaki atom vodika sličan onome drugog atoma vodika i obrnuto. No, postoje i neke iznimke. Na primjer, izotopski sastav elementa može varirati ovisno o izvoru. Dakle, stehiometrija pokazuje varijacije na temelju izvora elemenata.
Što je zakon više proporcija?
Zakon više proporcija kaže da se dva elementa međusobno kombiniraju kako bi tvorili više od jednog spoja, a težina jednog elementa koja se kombinira s fiksnom težinom drugog je u omjeru malih cijelih brojeva.
Slika 02: Objašnjenje zakona više proporcija
To se ponekad naziva Daltonov zakon. To je bilo nakon što je John Dalton otkrio ovaj zakon 1803. Razjasnimo ovaj zakon na nekom primjeru.
- Dušikovi oksidi sastoje se od atoma dušika i kisika. Prisutan je pet različitih oksida dušika; N2O, NE, N2O3, NE2 i N2O5. Kada se uzmu u obzir maseni omjeri N i O u tim spojevima, 14 grama dušikovog atoma kombinira se s 8, 16, 24, 32 i 40 grama kisika prema omjeru mase. Uzeti kao mali, cijeli brojevi, omjeri su 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 i 1: 5.
Razlika između zakona određenih proporcija i zakona više proporcija?
Zakon određenih proporcija kaže da uzorci spoja uvijek sadrže isti udio elemenata u masi. S druge strane, Zakon više proporcija naglašava da kada se dva elementa međusobno kombiniraju kako bi tvorili više od jednog spoja, težine jednog elementa koji se kombiniraju s fiksnom težinom drugog u omjerima su malih i cjelovitih brojeva. To je glavna razlika između zakona određenih proporcija i zakona više proporcija.
Sažetak - Zakon određenih proporcija u odnosu na zakon više proporcija
Zakon određenih proporcija i zakon više proporcija koriste se za objašnjenje stehiometrije spojeva u kemijskim reakcijama. Zakon određenih proporcija kaže da uzorci spoja uvijek sadrže isti udio elemenata u masi. Suprotno tome, zakon više proporcija kaže da ako se dva elementa kombiniraju da tvore više od jednog kemijskog spoja, tada će omjeri mase drugog elementa koji se kombiniraju s fiksnom masom prvog elementa biti omjeri malih cijelih brojeva , Dakle, ovo je razlika između zakona određenih proporcija i zakona više proporcija.
Referenca:
1. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Zakon definicije definitivnih proporcija." ThoughtCo, 14. studenog 2017. Dostupno ovdje
2. Urednici Encyclopædia Britannica. "Zakon određenih proporcija." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3. veljače 2017. Dostupno ovdje
3. "Stehiometrija." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 25. veljače 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. 'Znak određenih proporcija'Zaklada CK-12 (raster), Adrignola (vektor) - Datoteka: High School Chemistry.pdf, stranica 141, (Javna domena) putem Commons Wikimedia
2. 'Demonstracija zakona višestrukih proporcija' Kenji Agari - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
