Razlika između ograničenja reaktora i viška reaktanata

ključna razlika između ograničenja reaktanta i suviška reaktanta je to ograničavajući reaktant može ograničiti količinu proizvedenog krajnjeg proizvoda, dok višak reaktanta nema utjecaja na količinu konačnog proizvoda.

Reaktant je spoj koji se troši tijekom kemijske reakcije. Kemijska reakcija uključuje reaktante - neke reaktante u višku, a neke u ograničenim količinama. Ograničavajući reaktant uvijek odlučuje o količini konačnog proizvoda koji je nastao nakon završetka reakcije. To znači da ograničavajući reaktant ograničava količinu konačnog produkta, ali ne postoji takav učinak prekomjernog reaktanta.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je ograničavajući reaktant 
3. Što je višak reaktanata
4. Usporedna usporedba - Ograničavanje reaktanata u odnosu na višak reaktora u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je ograničavajući reaktant?

Ograničavajući reaktant je reaktant određene kemijske reakcije koja može ograničiti stvaranje konačnog proizvoda. Stoga odlučuje koliko proizvoda možemo dobiti od završetka kemijske reakcije. Nadalje, ovaj reaktant se u potpunosti potroši tijekom reakcije. Reakcija se zaustavlja kada se potroši sav ograničavajući reaktant. To je zato što reakcija prestaje kada jedan reaktant nedostaje.

Slika 01: Ako je ograničavajući reaktant B, a krajnji produkt C, dok je višak reaktanta A, konačna reakcijska smjesa sadrži A i C.

Promatrajući stehiometrijski odnos između ovog reaktanta i konačnog proizvoda u kemijskoj jednadžbi, možemo utvrditi koliki će se produkt stvoriti.

Što je višak reaktora?

Suvišak reaktanta je reaktant koji je prisutan u višku u reakcijskoj smjesi. Stoga, nakon završetka reakcije, neka količina ovog reaktanta ostaje, jer je u suvišku. Možemo uočiti prisutnost viška reaktanta na početku reakcije, na progresiji i na kraju. Ponekad je prisutnost viška reaktanta važna za određivanje nepoznate količine određene tvari koja može reagirati s tim viškom reaktanta. Na primjer, u titrimetrijskim metodama koristimo višak reaktanta s poznatom količinom i nakon završetka reakcije. Ovdje možemo odrediti količinu viška reaktanta koji je i dalje prisutan u reakcijskoj smjesi kako bismo odredili koliki je ovaj reaktant reagirao s nepoznatim.

Koja je razlika između ograničenja reaktora i viška reaktanata?

Ograničavajući reaktant i višak reaktanta važni su u kemijskoj reakciji. Ključna razlika između ograničavajućeg i suvišnog reaktanta je u tome što ograničavajući reaktant može ograničiti količinu proizvedenog krajnjeg proizvoda, dok višak reaktanta nema utjecaja na količinu konačnog proizvoda..

Ispod infografike prikazuje se više činjenica o razlici između ograničavajućeg i viška reaktanta.

Sažetak - Ograničavanje reaktanta u odnosu na višak reaktora

Ograničavajući reaktant i višak reaktanta važni su u kemijskoj reakciji. Ograničavajući reaktant može ograničiti količinu proizvedenog krajnjeg proizvoda, dok višak reaktanta nema utjecaja na količinu konačnog proizvoda. Stoga je to ključna razlika između ograničavajućeg reaktanta i viška reaktanta

Referenca:

1. "Prekomjerni i ograničavajući reagensi." Kemija LibreTexts, Libretexts, 5. lipnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Ograničavajući reagens" od Brazosport Collegea - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia