Razlika između tekućine i otopine

Tekućina protiv otopine

Svi smo svjesni tekućina koje su primjer jedne od tri faze u kojoj tvar postoji (plazma je četvrta faza). Tekućine se odlikuju sposobnošću protoka i sposobnošću da poprime oblik spremnika u koji su smještene. Voda je najbolji primjer tekućina i otopina koja je potkategorija tekućina. Otopina nastaje kada se nešto doda ili otopi u tekućini. Načinite rješenje kad dodate sol ili šećer u čašu vode. Jeste li svjesni razlike između tekućine i otopine koje vam se čine slične? Doznajmo u ovom članku.

Sve dok se tekućina sastoji od jedne tvari, ona ostaje čista i naziva se tekućinom. Kad mu se nešto doda, to postaje rješenje. Otopina je definirana kao homogena smjesa tvari s promjenjivim sastavom. Kada u vodu dodate malo šećera, voda je u većem omjeru od šećera i naziva se otapalom, dok se šećer koji je u manjem udjelu naziva otopljen. U otopinu se može dodati mnogo rastvora poput te iste soli vode i šećera. Može se dobiti rješenje zbog svojstva otapala da se otapaju u vodi. Iako postoje smjese koje su heterogene (poput betona s komponentama koje nisu ravnomjerno raspoređene po cijeloj smjesi) otopine su homogene jer imaju ujednačen sastav i svojstva.

Mnogo je drugih svojstava otopina osim homogenosti. Sastavni dijelovi otopine se ne odvajaju sami i prolaze kroz čak i fine filtre nepromijenjeni. Ako u čašu vode dodate malo šećera, a čak i vodu ne miješate, šećer se polako otapa u vodi zauzimajući prazne intermolekularne prostore u vodi. Ovaj postupak otapanja rastvarača u otapalu sličan je procesu difuzije kao u plinovima.

Postoji mnogo različitih vrsta otopina i ako ste mislili da otopine sadrže krute tvari u tekućini, razmislite ponovo. Postoje otopine različitih tekućina, pored rješenja sačinjene od sve tri, krute, tekuće i plinske. Više smo svjesni rješenja krutina u tekućinama i tekućina i tekućina. Ali atmosfera je vrlo lijep primjer rješenja plinova u kojima je dušik otapalo, dok su drugi važni plinovi poput kisika, ugljičnog dioksida, neona, argona itd. U tragovima, a vodena para se također miješa u.

Otopine se nazivaju koncentrirane ili razrijeđene ovisno o postotku rastvora u njima. Postoji još jedno svojstvo koje se naziva topljivost koja govori koliko otapala se može otopiti u tekućini. Možete dodati sol ili šećer u čašu vode, ali dođe vrijeme kada otopina postane zasićena i otopina se ne može dodati u otopinu.